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Question

cuales son los pasos para realizar el balanceo de ecuaciones quimicas por el metodo de oxidoreduccion o redox

Answer 1

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox
( Oxidoreduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
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En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
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El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
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El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
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Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3

Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo

Otros ejemplos

KClO3 KCl + O2

+1 +5 -2 +1 -1 0

KClO3 KCl + O2

Cl reduce en 6 x 1 = 6

O Oxida en 2 x 1 = 2

2KClO3 2KCl + 6O2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu oxida en 2 x 1 = 2

N reduce en 1 x 1 = 1

Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

Answer 2

1.- Twhdytrsi mxzprlks msh
2.- Wqszcngloi nch jhddlftlap....y yá!! Suerte

Answer 3

Siempre tuve problemas con ese balance, la clave es aprenderte los 5 pasos primordiales y vas a ver que no vas a volver a tener complicaciones.
1º Balance de los atomos que cambian su estado de oxidación
2º Balance de los atomos distintos de H y O
3º Balance de los atomos que cambian su estado de oxidación con electrones.
4º Balance de cargas entre los compuestos con H+ u OH- depende el medio en que estes trabajando, el primero para medio acido, el segundo para medio basico o alcalino.
5º Balance de los atomos de H y O con agua(H2O)
Como ultimo paso para culminar con el metodo del ion electron, debes eliminar los electrones para que no queden en la ecuacion final balanceada.Si es necesario vas a tener que multiplicar las semiecuaciones de oxidacion o reduccion por algun escalar(nº).
Espero que puedas aplicarlo y que te salga bien, vas a ver que no te lo vas a olvidar mas.Eso si, ni pienses en cambiar el orden de los pasos, porque ahi si vas a tener problemas...
Un saludo muy grande, soy estudiante de Licenciatura en Quimica.

Answer 4

es muy larga la respuesta, buscarlo en Internet o en libros (de preferencia en libros)

Answer 5

Primero ver si estas en medio acido o basico. Porque en medio basico se balancea con OH- en un termino y agua en el otro y luego se balancean las cargas y en medio acido se usa H+ y agua y despues se balancean las cargas.
La verdad que ahora no me acuerdo bien cual era el proceso como para explicartelo en profundidad, pero si me mandas un mail cuando llego a mi casa agarro mi libro de quimica y te respondo con la explicacion completa. [e-mail]