Como se calcula el PH de una sustancia conociendo su N (normalidad) ó su M (molaridad)?

Question

Ejemplos:
Calcular el PH de las siguientes soluciones:
HCl .25N
NaOH .432N
HSO4 .02N
NH4OH 0.1242M

Answer 1

El pH es por definición un operador logarítmico, por lo que basta calcular la concentración de las especies generadas por la disociación del ácido o base, en el equilibrio y luego aplicarle el logaritmo negativo.

Por ejm:

HCl + H20 <------> H3O(+) + Cl(-)

La concentración de H3O(+) es practicamente igual a la del ácido clorhídrico (la disociación es total pues es ácido fuerte):

[H3O+]= [H+] = 0.25 N = 0.25 M = 0.25 mol/L

pH = -log(0.25) = 0.602

Y así con el resto de las soluciones.

NOTA 1: en el caso de la solución de ácido sulfúrico H2SO4 0.02 N hay que considerar que hay dos hidrógenos disponibles y la normalidad se define como N = M / # hidróg. dispon., es decir, la molaridad es igual a (0.02N)x2 = 0.04M

NOTA 2: En el caso de las bases (los OH) se calcula el pOH como -log[OH-] y luego pH=14-pOH

Suerte!

Answer 2

El primero es un ácido fuerte está completamente ionizado se calcula con la concentración de iones hidrógeno, que es 25 equivalentes por litro e igual a la molaridad, el segundo es una base fuerte lo mismo se calcula el POH y se resta 14 - POH
el tercero está mal escrito porque no hay ninguna sustancia química con esa fórmula HSO4 y el cuarto es una base débil, tenemos que conocer la constante de ionización de la base y aplicar la fórmula, para despejar la concentración de iones Hidrógeno.

Answer 3

simplemente hacé pH= -log [concentración]
donde dice concentración tenés que poner la normalidad o molaridad.

Answer 4

HCl --> H+ + Cl- concentration [H+]= 0.25 pH = log 1/[H+] =4

pH = 0.6

NaOH ---> Na+ OH- [OH-] = 0.432 pOH =log 1/0.432= 0.37
pH =14-pOH = 13.67

HSO4 --> SO4 + H+ ; [H+] =0.02 pH = log1/0.02 = log 50
pH =1.7

para NH4OH no conosco PK