Como se resuelve este tipo de ejercicios:
De un elemento se han encontrado 2 isotopos iguales cuyas masas son 6.0169 u.m.a. y 7.0181 u.m.a., sus porcentajes respectivos son 7.40 % y 92.60 %, calcular el peso atómico e identificar de qué elemento se trata.
2006-12-07 08:01:12 · 5 respuestas · pregunta de mr.s 2 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento (teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos). Por tanto haremos lo siguiente:
M = (masa del 1er isótopo*su abundancia + masa del 2º isótopo*su abundancia) / 100
Así que:
M = (6.0169 *7.40+ 7.0181*92.60 )/100 =6.94
Este valor corresponde al LITIO, y más concretamente al Li-7 (ya que 6.94 se acerca más a 7 que a 6), y es algo normal, ya que es el isótopo más estable para este elemento.
Espero que te haya servido de ayuda. Un beso
2006-12-07 08:57:00 · answer #1 · answered by mayte_bk 1 · 3⤊ 0⤋
Se hace una media ponderada:
peso de uno x % de ese + peso del otro x % de ese + peso x % ... y asi, en tu caso:
6.0169 x 7.40/100 +7.0181 x 92.6/100 = .... no lo hice en la calculadora, eso te lo dejo a ti...
2006-12-08 02:02:46 · answer #2 · answered by Hormigon Armado 2 · 0⤊ 0⤋
se hace de la siguiente manera 6.0169 x 0.0740 +7.0181 x 0.9260 = 6.9440
es decir el peso atómico medio es el peso de los atómos teniendo en cuenta el porcentaje de participación de los distinto isótopos Se trata de lítio
2006-12-07 08:21:39 · answer #3 · answered by Pepone 2 · 0⤊ 0⤋
es un pito bien grande
2015-07-30 10:38:40 · answer #4 · answered by Anonymous · 0⤊ 1⤋
solo se que no se nada
2006-12-07 08:02:48 · answer #5 · answered by Batman 6 · 2⤊ 3⤋