Hola, tengo que presentar un trabajo de investigación y necesito encontrar algún sitio en internet dónde halla bastante información sobre las aplicaciones de la Ley de Raoult?
2006-12-06 07:25:47 · 10 respuestas · pregunta de el quimico nica 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
ESTO FUE LO QUE ENCONTRE, ESPERO QUE TE SIRVA
TEORÍA DE LA DESTILACIÓN
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue enunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult. Sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En el ejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99% produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un número infinito de destilaciones.
2006-12-06 07:30:49 · answer #1 · answered by kity 6 · 0⤊ 1⤋
SI Y LAMENTABLEMENTE EL YAOI SE IRA TAMBIEN. YA QUE NOS QUEDA SOLO ACEPTAR Y ESPERAR QUE PASA. LO QUE YO PIENSO ES QIE JAPON TENDRA UNA GRAN BAJA DE ECONOMIA YA QUE EL MANGA, ANIME Y LOS JUEGOS NO SERAN IGUALES Y LAS PERSONAS YA NO QUERRAN COMPRAR ESTOS PRODUCTOS. BUENO ES LO QUE YO PIENSO.
2016-12-13 04:01:08 · answer #2 · answered by holtslander 3 · 0⤊ 0⤋
Busca en el libro "Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química" de Smith y VanNess.
2006-12-08 11:26:24 · answer #3 · answered by Arrhenius 2 · 0⤊ 0⤋
http://www.Wikipedia.com
2006-12-07 12:18:41 · answer #4 · answered by Manuel_Fer 3 · 0⤊ 0⤋
Buscá un buen libro de Química General, uno bueno es el de Glastone y Lewis (no sé si se sigue editando)
2006-12-06 13:08:43 · answer #5 · answered by Anahí 7 · 0⤊ 1⤋
http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen3/ciencia3/136/htm/sec_9.htm
2006-12-06 13:04:55 · answer #6 · answered by nitzahom 5 · 0⤊ 1⤋
te aconsejo que busques en google y ahi te van a dar mas paginas con mayor informacion.
2006-12-06 08:23:03 · answer #7 · answered by roxy 1 · 0⤊ 1⤋
proba buscar información sobre destilación fraccionada y destilación flash.
ambos metodos se basan en la separación de componentes por su difernecias en cuanto a volatilidad.
no estoy segura pero creo q en el libro de principios elementales de quimcia de Felder y Rosseau estos temsa deben estar desarrollados. la verdad no me acuerdo.
2006-12-06 08:08:59 · answer #8 · answered by Anonymous · 0⤊ 1⤋
debes ser mas explicito con las preguntas lamento no poder ayudarte
2006-12-06 07:27:10 · answer #9 · answered by Batman 6 · 0⤊ 2⤋
no se
2006-12-06 07:27:00 · answer #10 · answered by RaquelSolo 4 · 0⤊ 2⤋