Je suppose que cette quantité d'energie depend de la t° de cuisson, je me contenterai de la quantité d'energie à 100°C
2006-11-28 07:04:02 · 4 réponses · demandé par Hans Gruber 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Physique
En partant d'un oeuf non cuit bien entendu.
2006-11-28 07:09:45 · update #1
Eric: Ton raisonnement ne marche pas; il ne suffit pas de porter l'oeuf à 100°C pour qu'il cuise instantanement...
Chaque changement d'etat s'accompagne necessairement d'une "absorption" d'energie.
2006-11-28 07:39:37 · update #2
zéro s'il est déjà dur !!!
2006-11-28 07:05:30 · answer #1 · answered by Mister Mystère 7 · 0⤊ 1⤋
Les callculs précédent supposent que toute l'énergie dépensée est utilisée pour augmenter la température de l'eau dans laquelle on va faire cuire l'oeuf.
D'un point de vue pratique, une grande partie de l'énergie sera perdue.
Un calcul précis me semble presque impossible.
Le mieux serait de faire une expérience, par exemple en mesurant l'énergie utilisée sous forme électrique.
2006-12-01 16:27:36 · answer #2 · answered by Daniel Alexandre 5 · 0⤊ 0⤋
Je ne sais pas quelle énergie il faut pour cuire l'oeuf, par contre, je suis conscient du fait que la plus grande part de l'énergie que l'on dépense ne sert qu'à amener à ébullition l 'eau dans laquelle se trouve l'oeuf. Sans compter la masse de la casserole.
Si l'oeuf s'y prêtait, il serait beaucoup plus économique de le cuire au four à micro-onde...
2006-11-28 17:41:20 · answer #3 · answered by Taiji 5 · 0⤊ 0⤋
C'est assez simple: il faut 1 calorie pour augmenter la temperature d'un gramme d'eau d'un degre Celsius. Un oeuf moyen pese ~ 50g, et est globablement compose' de beaucoup d'eau, disons que pour un seul oeuf equiveau a 50g d'eau
Une calorie est 4.184 J, a supposer que ton oeuf sorte du frigidaire a 4 degre C, il te faut donc: ( 100-4 ) * 50 * 4.184 = 20083 Joules
2006-11-28 15:19:31 · answer #4 · answered by Eric 2 · 0⤊ 2⤋