mi date una mano?

Question

oggetto: redox
avrei bisogno di reazioni da svolgere con il metodo delle equazioni parziali ecc (non riesco a trovarne sui libri) e poi una domanda:al momento del bilanciamento di carica devo considerare gli elettr al reagente e al prodotto e poi aggiungere H+ od OH-. ma se ad esempio ho un composto come NO che non può essere ridotto a forma ionica, che carica considero?qualle di N o quella O?(dato che poi la carica l'ho trovata grazie al num di ossidazione)

altra domanda: SO4 (2- all'esponente) :num. ossidazione?



Ag+ : num. ossidazione?(nella reazione è preso singolarmente)

(la reazione completa è: Ag + SO4(2-) ----> Ag+ + SO2)

GRAZIE MILLE a chi è tanto disponibile da rispondermi

Answer 1

ClO- + O2 ----> ClO4-
HNO3 + Ag ---> Ag+ + NO
H2 + O2 ----> H2O
Na + H2O ---> Naoh + H2
Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2
MnO4- + Fe2+ ----> MnO2 + Fe3+
ad ogni modo qualsiasi redox può essere risolta con ql metodo.....basta che prendi un qualsiasi testo e ne trovi a bizzeffe. Prova a fare una ricerca su internet anche.

riguardo il bilanciamento della carica: considera le cariche, bilanci e poi H+ e OH- li metti alla fine.

in un composto come NO devi considerare il numero di ossidazione di N. L'ossigeno(a parte alcuni casi) non si considera.

riguardo SO4(2- all'esponente), il numero di ossidazione del S è +6, ma ql che ti interessa è la carica dello ione, quindi -2.qst ione (chiamato ione solfato) si riduce a biossido di zolfo, in cui S è a +4.quindi lo zolfo acquista 2 elettroni.
Ag+ ha numero di ossidazione +1(come prodotto). Ag invece a numero di ossidazione 0.

Ag+ + e- ----> Ag
SO4(2-)+ 2e- +4H+ -------> SO2
la reazione diventa quindi:
2Ag+ SO4(2-) + 4 H+------> 2Ag+ + SO2+ 2H2O


Cmq per capire se una reazione è una redox, bisogna guardare il potenziale standard. + è alto + la specie è ossidante. Composti come HNO3 e H2S non danno reazioni se si mettono insieme....si comportano semplicemente come acidi. L'HNO3 è un ossidante solo in condizioni estreme.
Ci sono comunque alcune regole generali, ad esempio se si fa reagire un metallo a numero di ossidazione 0 con un acido si forma il sale e si libera H2.

@ sparco....ti chiami il chimico e sbagli in ql modo i prodotti delle reazioni -.-

Answer 2

Ciao... qui nasce un grosso problema che per un pò ha afflitto anche me... che le redox ogni prof le spiega a modo suo... io ti posso spiegare quello del mio prof ma è un pò diverso...
dunque data un redox da bilanciare, trova chi si ossida e chi si riduce,,, scrivi le due semi reazioni in cui non far comparire il sale ma solo le forme che si riducono... (alcuni casi come NO fanno eccezione, ma tu non ti preocc, usa quello nella reazione,)
i bilanciamenti io li faccio con H+, e-, H2O... lascia stare OH-, ti complica solo la vita... non ho a portata di mano reazioni... cmq per esercitarti prendi la tabella dei potenziali di riduzione, ci sono tutte le semireazioni (non barare, prova a farle da solo)...
in SO42-, il numero di ossidazione dello zolgfo è 6+, Ag va a 0 (argento elementare) a Ag+ (si ossida), SO42- va da 6+ a 4+ (si riduce)...

Answer 3

Il bilanciamento delle redox si fa o con il metodo del numero di ossidazione o con il metodo delle semireazioni.Se si segue quest'ultimo metodo non dobbiamo considerare i numeri di ossidazione ma seguire un determinato procedimento che va avanti a stadi successivi:
1° dividere la reazione in due semireazioni
nel ns. caso Ag=Ag+
SO4(2-) =SO2
2° aggiungere ossigeno,dove è mancante sotto forma di acqua
nel ns. caso la prima semireazione rimane uguale,mentre nella seconada vi sono 4 ossigeni a sinistra e due a destra quindi si devono aggiungere 2 molecole di acqua a destra:
SO4(2-)=SO2 + 2 H2O
3°aggiungere idrogeno dove mancante sotto forma di H+
nel ns. caso la prima semirezione rimane uguale,mentre la seconda diventa:
4H+ +SO4(2-)=SO2+ 2H2O
4°bilanciare la carica aggiungendo elettroni
Ag=Ag+ + 1 e-
4H+ + 2 e- + SO4(2-) = SO2 + 2 H2O
Poichè il numero di elettroni scambiati devono essere uguali si moltiplica la prima semireazione per 2 che diventa
2Ag = 2Ag+ + 2 e-

A questo punto si somma membro a membro:
4H+ + 2e- + SO4(2-) + 2Ag= SO2 + 2H2O + 2e-+ 2Ag
e si semplificano gli e- presenti a destra e a sinistra

Per quanto attiene le ulteriori domande qualora si volesse bilanciare con l'altro metodo Ag+ come tutti gli ioni monopositivi hanno num.di ossidazione +1;analogamente Ca2+ ha num. di ossidazione +2 , Al3+ ha num. di ossidazione +3
Per NO se si bilancia con il metodo delle semireazioni si seguono le fasi già dette se si segue l'altro metodo poichè O ha num.di ossidazione -2(tranne che nei perossidi) N ha num. di ossidazione +2.
Per SO4(2-) immagina di aggiungere tanti idrogeni quante sono le cariche negative e si ha H2SO4 e seguendo le regole del num. di ossidazione poichè vi sono 2 H ognuno dei quali ha num. di ossidazione +1 e 4 ossigeni tenendo conto che la somma algebrica dei num. di ossidazione deve essere pari a zero S ha num. ossidazione +6.
Esempi di redox
HNO3+H2S=NO +S
HClO3 + H2S=HCl+ H2SO4
MnO4- + Cl- =Mn(2+) +Cl2

Answer 4

ecco alcune redox da svolgere:
P+HNO3+H20 ---> H3PO4+NO
Cu+H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO+ H2O
FeCl2 + SnCl4 ---> FeCl3 + SnCl2
NH3 + O2 -----> NO+H2
Ag + HClO3 + HCl ----> AgCl + H2O


per NO ad es. non devi considerare nessuna carica visto ke nn si dissocia...in base all'ambiente di reazione devi usare H+ se acido o OH- se basico..... se vuoi spiegata per bene tutti i passaggi nn esitare a contattarmi.......by chimico!!!

Answer 5

che brutta l'ignoranza..............

ti avrei aiutato ma realmente non so neanche di che cosa tu stia parlando...


scusami