¿cual es su numero atomico de este isotopo? ¿cuantos electrones tiene? ¿ cual es su numero de masa?
2006-11-26 05:46:18 · 6 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Hola, Yin...
Es cierto. El Carbono 14, que se utiliza para conocer la edad de los fósiles contiene 6 protones y 8 neutrones...
Recuerda que Z, el número atómico equivale al número de protones.
N es el número de neutrones...
La masa atómica A, es la suma de los protones y los neutrones, por lo cual,
A = Z + N
Y que, para garantizar el equilibrio eléctrico del átomo, el número de electrones debe ser igual al número de protones...
Por lo anterior...
Número Atómico Z = 6
Número de Electrones = Z = 6
Número de Masa A = Z + N = 6 + 8 = 14
Un Abrazo !
Pereirano Bacano !
PereiranoBacano@yahoo.com
2006-11-29 14:30:47 · answer #1 · answered by Pereirano Bacano 5 · 0⤊ 0⤋
Es correcta tu afirmación. Dicho elemento es el carbono 14, cuyo numero atómico es 6 (ya que tiene 6 protones en el núcleo) y su numero másico es 14(suma de protones + neutrones, considerando despreciable frente a ésta la masa del electrón). Tiene 6 electrones
2006-11-26 12:55:36 · answer #2 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
Hola,
Lo que te ha dicho Holmes es correcto los isotopos más comunes del carbono son, el carbono-12 i el carbono-14, todos tienen el mismo número atòmico (número de protones) ya que es el valor que diferencia un elemento de otro y el carbono tiene nombre atomico = 6
el número de electrones siempre es el mismo que el de protones (a no ser que no sea una sustancia neutra, es decir, una sustancia ionizada), por lo tanto, tiene 6 electrones también
lo que diferencia un isotopo de otro es el numero de neutrones, y por lo tanto de la masa, el 12 y el 14 es el valor que corresponde a la masa, y el carbono para datar es el carbono 14 (de masa=14)
nota: la masa es la suma de protones y neutrones, porque la masa de un electron se puede considerar insignificante, por lo tanto el carbono 14 tendrá 8 neutrones
espero que te sirva!!!
No dudes en preguntar!! que aquí cada vez se preguntan más chorradas y siempre va bien una pregunta así!!
2006-11-26 06:09:57 · answer #3 · answered by Laura Y 2 · 0⤊ 0⤋
El carbono-14 (14C) es un radioisótopo del carbono descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones. Willard Libby determinó un valor para la vida mitad o semivida de éste isótopo: 5568 años. Determinaciones posteriores en Cambridge produjeron un valor de 5730 años. Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.
El método de datación radiocarbónica con carbono 14 es la técnica más fiable para conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 60.000 años. Está basado en la ley de decaimiento exponencial de los isótopos radiactivos. El isótopo carbono-14 (14C) es producido de forma continua en la atmósfera como consecuencia del bombardeo de átomos de nitrógeno por neutrones cósmicos. Este isótopo creado es inestable, por lo que, espontáneamente, se transmuta en nitrógeno-14 (14N). Estos procesos de generación-degradación de 14C se encuentran prácticamente equilibrados, de manera que el isótopo se encuentra homogéneamente mezclado con los átomos no radiactivos en el dióxido de carbono de la atmósfera. El proceso de fotosíntesis incorpora el átomo radiactivo en las plantas de manera que la proporción 14C/12C en éstas es similar a la atmosférica. Los animales incorporan, por ingestión, el carbono de las plantas. Ahora bien, tras la muerte de un organismo vivo no se incorporan nuevos átomos de 14C a los tejidos y la concentración del isótopo va decreciendo conforme va transformándose en 14N por decaimiento radiactivo.
La masa en isótopo 14C de cualquier espécimen disminuye a un ritmo exponencial, que es conocido: a los 5730 años de la muerte de un ser vivo la cantidad de 14C en sus restos se ha reducido a la mitad. Así pues, al medir la cantidad de radiactividad en una muestra de origen orgánico se calcula la cantidad de 14C que aún queda en el material.Así puede ser datado el momento de la muerte del organismo correspondiente. Es lo que se conoce por edad radiocarbónica o de 14C, y se expresa en años BP (Before Present). Esta escala equivale a los años transcurridos desde la muerte del ejemplar hasta el año 1950 de nuestro calendario. Se elige esta fecha por convenio y porque en la segunda mitad del siglo **, los ensayos nucleares provocaron severas anomalías en las curvas de concentración relativa de los isótopos radiactivos en la atmósfera .
Al comparar las concentraciones teóricas de 14C con las de muestras de maderas de edades conocidas mediante dendrocronología se descubrió que existían diferencias con los resultados esperados. Esas diferencias se deben a que la concentración de carbono radiactivo en la atmósfera también ha variado respecto al tiempo. Hoy se conoce con precisión la evolución de la concentración de 14C en los últimos 25.000 años, por lo que puede corregirse esa estimación de edad comparándolo con curvas obtenidas mediante interpolación de datos conocidos. La edad así hallada se denomina edad calibrada y se expresa en años Cal BP.
Un saludo
2006-11-26 05:57:44 · answer #4 · answered by Lola 1 · 0⤊ 0⤋
El número atómico de todos los isótopos de un mismo elemento es el mismo. En concreto el Carbono tiene número atómico 6, que coincide con el número de protones que tenga.
Si el isótopo es neutro tiene tantos electrones como protones, 6.
En concreto este isótopo del que tú hablas se llama "Carbono 14". Puedes buscar más información en Google.
2006-11-26 05:51:29 · answer #5 · answered by Holmes 3 · 0⤊ 0⤋
consulta en www.elrincondelvago.es
2006-11-26 06:39:28 · answer #6 · answered by maria 7 · 0⤊ 1⤋