La molaridad de una solución que contiene 39.17% en masa de H2SO4 de densidad 1.305 g/ mL es:
2006-11-25 12:03:24 · 5 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Hola, Carito...
Recuerda que el concepto de Molaridad mide el número de Moles de Soluto que hay en cada Litro de Solución...
En este caso, el soluto es H2SO4
La Solución no está definida, pero sabemos que en cada 100 Litros de solución hay 39,17 Litros de Soluto...
Por lo tanto...
Para 1 Litro ( 1000 mL ) de Solución tenemos...
1000 mL * 39,17% = 391,7 mL de H2SO4
Como la densidad del H2SO4 es 1,305 gr / mL,
d = m / V
m = d * V
m = 1,305 gr/mL * 391,7 mL = 511,17 gramos.
El peso molecular del H2SO4, se calcula sumando los pesos atómicos de H, S, O...
Para H : 2 x 1 gr/mol = 2 gr / mol
Para S: 1 x 32,1 gr/mol = 32,1 gr / mol
Para O: 4 x 16 gr / mol = 64 gr/mol
Para el H2SO4: 2 + 32,1 + 64 = 98,1 gr/mol
El Número de moles que hay en 511,17 gramos de H2SO4 es...
n = masa / Peso Molecular
n = 511,17 gr / 98,1 gr/mol
n = 5,21 moles
Finalmente, la Molaridad es...
M = moles de H2SO4 / Litro de Solución
M = 5,21 moles / 1 Litro = 5,21 M
Un Abrazo !
Pereirano Bacano !
PereiranoBacano@yahoo.com
2006-11-25 20:30:47 · answer #1 · answered by Pereirano Bacano 5 · 0⤊ 1⤋
Sencillo, con una corrida de análisis dimensional es suficiente:
(100 mL solución)(1.305g solución/1 mL solución)(39.17 g H2SO4/100 g solución)(1 mol H2SO4/98 g H2SO4)=0.5216 mol H2SO4
Molaridad (M)=moles de soluto/litros de solución. Ya tenemos los moles del soluto (H2SO4), como partimos de la base de 100 mL de solución ese es volumen que se utiliza para obtener la M, pero antes debes convertirlo a litros: (100 ml)(1L/1000 mL)=0.1 L
Solo sustituyes valores: M=0.5216 mol H2SO4/0.1 L solución= 5.216M
2006-11-26 04:18:33 · answer #2 · answered by HL0775547 2 · 0⤊ 0⤋
Tenemos que 36.17% en masa nos dice que por cada 100 g de solucion hay 39.17 g de soluto, y podemos obtener los moles con la relacion
Moles = gramos/ peso molecular = 39.17g / 98 g/mol
Moles = 0.39969 mol
Con densidad obtienes el volumen de solucion
D= m/V ; V= m/D
V= 100/1.305 = 97.040 ml = 0.097040 L
Entonces molaridad es
M = moles/ litros = 0.39969 mol / 0.097040 L = 4.1188 molar
2006-11-25 21:58:16 · answer #3 · answered by renegado 2 · 0⤊ 0⤋
El % m/m te da la masa de acido por cada 100 gramos de solucion, entonces sabes que en 100 gramos de solucion tenes 39.17 gramos de acido.
Con la densidad podes convertir esos 100 gramos de solucion a volumen, entonces 100 gr equivaldrian a 100/1.305 ml de solucion.
La molaridad la podes calcular como el numero de milimoles por ml de solucion.
Calculas el peso molecular de acido, dividis los 39.17gr por el PM para calcular en numero de moles, pasas los moles a milimoles y dividis por el volumen de solucion.
2006-11-25 21:07:19 · answer #4 · answered by Fede 4 · 0⤊ 0⤋
Por ejemplo, si tiene 100,0 mL de solución, entonces
1.305 g/ mL*100,0 mL= 130,5 g
De esos 130,5g de solución, un 39,17% corresponde a ácido sulfúrico
130,5g*0,3917= 51,12g de ácido sulfúrico.
La masa fórmula de este ácido es de 98,064g/mol; por ende
51,12g H2SO4*(1mol H2SO4/98,064g H2SO4)= 0,5213 moles de ácido sulfúrico.
Ahora puede averiguar la molaridad. Sabiendo que 100,0 mL es igual a 0,1000 L y que la molaridad (M) es igual a los moles de soluto (en este caso el ácido) entre el volumen total en litros de la solución, entonces
M= 0,5213 moles/0,1000 L
= 5,213 M
2006-11-25 22:57:38 · answer #5 · answered by Chemielieber 3 · 0⤊ 1⤋