2006-11-25 05:25:58 · 5 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Verás, el pH (potencial hidrógeno) se define como el logarítmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno: pH = -log(aH+), normalmente se utiliza la concentración molar de los iones de hidrógeno (H+) como una buena estimación de esa actividad, quedando: pH = -log[H+] . Por otro lado, el pOH (potencial hidróxido) se define equivalentemente: pOH = -log(aOH-) = -log[OH+].
Ahora bien, en las soluciones acuosas (pero SOLO en las soluciones acuosas en "condiciones normales" de presión y temperatura), debido a la disociación de la molécula de H2O en H+ y OH- se presenta siempre cierto grado de ionización CONSTANTE Kw:
Kw = [H+]·[OH-] = 10 a la(-14)
que como vez es "10 elevado a la -14ª potencia". Si calculamos el logarítmo a ambos lados (y multiplicamos todo por -1) obtenemos:
-Log(Kw) = -Log[H+] - Log[OH-] = 14
Osea:
pH + pOH = 14
En consecuencia (en las condiciones que te mensioné antes) el pH y el pHO se encuentran en el rango de 0 a 14, siendo 7 el valor (para ambos índices) en que los iones de H y OH- tienen el mismo nivel de actividad (ojo: el pH y pOH de 7 es neutro SOLO PARA SOLUCIONES ACUOSAS EN CONDICIONES NORMALES, en otras soluciones o condiciones el valor "neutro" puede ser otro).
Como podrás sospechar, si aumenta la actividad del H (por ejemplo al diluir un ácido en el agua) este tiende a "consumir" los iones de OH- disminuyendo al mismo tiempo el pOH, y así se mantiene constante el valor del Kw de la solución.
Bueno, el tema tiene sus complicaciones, pero espero mi respuesta aclare tu duda. Saludos, y recuerda votar por la mejor respuesta B·D
2006-11-25 06:20:18 · answer #1 · answered by Roimer G 2 · 1⤊ 0⤋
Lo que pones en tu pregunta es el producto iónico del agua:
Kw = [H+] . [OH-]
como pH = -Log[H+] y pOH =-Log[OH-]
pKw = -Log Kw = -Log[H+] y pOH =-Log[OH-]
como en el agua a 25º C estan en partes iguales H+ y oH-
7 + 7 = 14
Si agregas un ácido o una base ya tienes que entrar a considerar la Ley de acción de masas por la cual el ión común tiene que equilibrar a todos los electrolitos disueltos.
2006-11-25 14:39:58 · answer #2 · answered by Fotón 5 · 1⤊ 0⤋
La cte. de disociacion del agua (Kw) a 25ºC vale 1x10^-14 y es igual al producto de las concentraciones de H+ y OH-:
Kw = [H+]x[OH-] = 1x10^-14
Tomando logaritmos negativos a ambos lados:
-log Kw = -log([H+]x[OH-]) = -log(1x10^-14)
Y por propiedad de los logaritmos (el log. de un producto es igual a la suma de los log. de los factores):
-log Kw = -(log([H+]) + log([OH-]) = -log(1x10^-14)
Y por definicion de funcion "p":
pKa = pH + pOH = -(-14)
Pero no siempre es 14. El pKa del agua varia con la temperatura.
2006-11-25 21:16:22 · answer #3 · answered by Fede 4 · 0⤊ 0⤋
Por las concentraciones de iones H y OH, te recomiendo que veas la disociacion de la molecula de agua en soluciones acidas y basica.
2006-11-25 13:44:22 · answer #4 · answered by MariClita 5 · 0⤊ 0⤋
por lo siguiente:
p2 + k2 = KK
2006-11-25 13:30:35 · answer #5 · answered by Yo mero 3 · 0⤊ 0⤋