¿Cuál es la capacidad calorífica específica de un trozo de 50 gramos de metal a 100 oC que es capaz de elevar a 22 oC la temperatura de 400 gramos de agua que está a 20 oC ? Necesito procedimiento y respuesta correcta !! SOS !!
2006-11-23 01:17:46 · 2 respuestas · pregunta de Yesenia A 2 en Ciencias y matemáticas ➔ Ingeniería
Hola, Yesenia...
Mira, aquí lo que tienes es un sistema en un proceso de transferencia de calor, en el cual actúan dos masas: El metal y el agua.
Como el sistema alcanza el equilibrio térmico a los 22 oC, puedes utilizar la fórmula de conservación de energía, la cual indica que la energía (Calor) cedido por el metal debe ser igual al calor ganado por el agua...
Si la masa de metal es m1
Y la masa de Agua es m2
Tenemos...
- m1 Ce1 [ Tf – Ti1 ] = m2 Ce2 [ Tf – Ti2 ]
La capacidad calorífica Ce del agua es de 1 Cal / g oC
1 Litro de agua equivale a 1000 gr
- 50 gr x Ce1 x [ 22 oC – 100 oC ] = 400 gr x 1 Cal / g oC x [ 22 – 20 oC ]
3900 Ce1 = 800
Ce1 = 800 / 3900
Ce1 = 0,205 Cal / g oC
Ce1 = 0,859 Joules / g oC
Un Abrazo !
Pereirano Bacano !
PereiranoBacano@yahoo.com
2006-11-24 11:18:04 · answer #1 · answered by Pereirano Bacano 5 · 0⤊ 0⤋
la ecuacion que debes usar es:
m*ce*(t2-t1)
siendo m la masa
ce la capacidad calorifica especifica
t2 la temperatura caliente y t1 la temperatura fria
haces un balance de energia en ambos cuerpos y conociendo la capacidad calorifica del agua (ahora mismo no la recuerdo) te queda
50*Ce(metal)*(100-22)=400*Ce(agua)*(22-20)
resolviendo te queda:
Ce(metal)= [800/(50*78)]*ce(agua)=0.2051Ce(agua) en las unidades que pongas la capacidad calorifica del agua
2006-11-23 01:48:54 · answer #2 · answered by pizca 3 · 0⤊ 0⤋