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2006-11-22 09:54:20 · 8 respuestas · pregunta de cienciano 6 en Ciencias y matemáticas Física

8 respuestas

Toma un frasco, le pones agua hirviendo, lo cierras herméticamente y dejas que el agua se enfríe. Bajará la presión del aire dentro del frasco y de ese modo también el punto de ebullición del agua.
Con temperaturas muy bajas hervirá (Incluso con el calor de las manos.-- usa un frasco pequeño).

2006-11-22 09:58:37 · answer #1 · answered by Anonymous · 3 0

Técnicamente sí, pero tendrías que estar en un ambiente en depresión suficiente como para que a 36 o 37 ºC hierva el agua, no me acuerdo la fórmula pero la pregunta se la tuvimos que responder a mi profesor de física... es casi en el vacío absoluto...

Y se te reventarían rpimero las manos dentro del vacío...

Saludos.

2006-11-23 06:17:12 · answer #2 · answered by Maxi 7 · 0 0

no. porque el agua tiene punto de ebullicion de 100c y el cuerpo humano tiene una temperatura promedio de 36c

2006-11-22 20:27:49 · answer #3 · answered by Valeria A 2 · 0 0

Si, siempre y cuando entregues mayor cantidad de calor del que disipa el volumen de agua a calentar, vas a estar un larguisimo rato, pero puede que lo logres, tengamos encuenta que si se entrega calor y la presion y volumen se mantienen constantes va a aumentar la temperatura.

Por lo tanto en algun momento vas a llegar a los 100ºC lo cual va a generar la evaporacion del mismo.

2006-11-22 20:02:35 · answer #4 · answered by Pablo D 3 · 0 0

Si eres tan caliente para llegar 100° o que vivas en un lugar donde la presion sea mucho menor a la atmosferica lo mas problable es que si. De lo contrario lo dudo

2006-11-22 17:57:37 · answer #5 · answered by Anonymous · 0 1

a menos que alcances una temperatura de 100°C (a nivel del mar) sin que se te quemen si

2006-11-22 17:57:14 · answer #6 · answered by Anonymous · 0 1

Sí tus manos tienen una temperatura de por lo menos 80°C, sí puedes.

2006-11-22 17:56:45 · answer #7 · answered by Anonymous · 0 1

que te fumaste!!??

2006-11-22 18:01:19 · answer #8 · answered by Anonymous · 1 3

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