que es un isotopo?

Question

cuales son sus aplicaciones

Answer 1

Los isótopos son átomos de un mismo elemento químico (misma cantidad de protones, y por lo tanto de electrones) que se comportan químicamente igual. Sin embargo tiene una diferencia física: el peso (debido a que tienen más neutrones).

Esa diferencia física también puede suponer que sean más inestables.

Uno de los ejemplos más comunes es el Carbono-14 (12 protones, 12 electrones y 14 neutrones). En un tiempo determinado, la mitad de ellos se convierte en Carbono-12 (el más común: 12 protones, 12 electrones y 12 neutrones).

Aplicaciones: Determinar la edad de objetos (datación radiométrica), fabricar bombas atómicas, relojes atómicos (máxima precisión), y tratamientos para el cáncer.

Answer 2

Se dice que dos átomos son isótopos o presentan una relación de isotopía cuando teniendo el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en su núcleo, poseen distinto número másico, es decir, distinto número de neutrones en su núcleo.
Arsénico-74
Cobre-64
Radio-226

Astato-211
Estroncio-90
Radón-222

Bismuto-206
Europio-152
Sodio-24

Boro-10
Arsénico-35
Tantalio-182

Boro-11
Fierro-55
Tecnecio-99

Bromo-82
Fierro-59
Tulio-170

Carbono-14
Fósforo-32
Xenón-133

Cerio-144
Itrio-90
Yodo-131

Cesio-137
Litio-6
Yodo-132

Cromo-51
Litio-7
Oro-198

Cobalto-60
Nitrógeno-15


aplicaciones en medicina, quimica, para datacion (antiguedad) de objetos como el uso del carbono 14

Answer 3

un elemento químico puede consistir en una mezcla de dos o mas clases de átomos llamados isótopos y que son casi identicos en sus propiedades químicas, pero de diferente masa àtomica, los números atòmicos de los isotópos de un elemento son uno mismo

Answer 4

Isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en el número de neutrones presentes en el núcleo. Ej:
1H hidrógeno 1 protón 1 electrón 0 neutrón
2H deuterio 1 protón 1 electrón 1 neutrón
3H tritio 1 protón 1 electrón 2 neutrones

Answer 5

Hola Tere!! Los isotopos son dos o más especies del mismo elemento que difieren en el número de masa porque tienen diferente número de neutrones en el núcleo. El núcleo debe tener el mismo número de protones ( un elemento se caracteriza por su número de protones ). Los isótops de un mismo elemento tienen propiedades parecidas porque tienen la misma configuración electrónica pero difieren levemente en sus propiedades físicas. Un isótopo inestable se llama isótopo radiactivo o radioisótopo.

Answer 6

Isótopo
En general, un elemento químico dado está constituido por varias especies de átomos de masa o peso atómico diferente. A cada especie atómica así definida se la denomina isótopo del elemento dado. Los átomos de cada isótopo tienen el mismo número atómico o de protones, Z, pero distinto número másico, A, lo cual indica que el número de neutrones es diferente y característico para cada isótopo. La palabra isótopo, del idioma griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Notación
En la nomenclatura científica, los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión. Algunos isótopos poseen nombres especiales. Así: hidrógeno-3 o tritio, carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H, 12C, 14C, 238U.
Isótopos y nucleidos
En el lenguaje común es habitual utilizar la palabra isótopo para referirse a cada especie caracterizada por un conjunto dado de valores Z y A. Estrictamente, tal especie debería ser denominada nucleido, y reservarse la palabra isótopo para los núclidos que pertenecen a un mismo elemento. Así, los nucleidos carbono-12 y carbono-14 son isótopos del elemento carbono.
Tipos de isótopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un tiempo de neutralización extremadamente largo, aún comparado con la edad de la Tierra.
Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, flúor, sodio) poseen un solo isótopo natural.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo.

Radioisótopo
Los isótopos son variantes de un elemento, que difieren en el número de neutrones que poseen, manteniendo igual el número de protones. Un isótopo radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emitir energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.
Cada isótopo tiene una semivida o vida mitad característica. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones) o gamma (energía electromagnética).
Varios isótopos radiactivos artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo del talio puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados. Varios isótopos radiactivos naturales se usan para reconstruir cronologías, por ejemplo, arqueológicas.

Un nucleido es aquella especie nuclear que tiene un valor específico para el número de protones (número atómico), Z, y para el número de neutrones, N.
Los nucleidos con un mismo valor de Z, pero diferente N, son isótopos del elemento químico de número atómico Z.

Isótono
Dos núclidos son isótonos si tienen el mismo número N de neutrones. Por ejemplo, Boro-12 y Carbono-13, ambos tienen 7 Neutrones.
Esto se contrasta con:
Isótopos son núclidos que tiene el mismo número de protones (Carbono-12 y el Carbono-13)
Isóbaros son núclidos que tienen el mismo número de masa, por ejemplo: suma de protones más neutrones; Carbono-12 y Boro-12.
Isómeros nucleares son diferentes estados excitados del mismo tipo de núcleos. Una transición de una isómero a otro es acompañado por la emisión o absorción de rayos gamma, o por el proceso de conversión interna. (No deben ser confundidos con los isómeros químicos.)
La palabra isótono proviende del griego misma "extensión", pero actualmente es isótopo con "p" de protón y reemplazado por "n" de neutrón.

Isóbaro
Se denominan isóbaros a los núcleos atómicos con el mismo número másico. Las especies químicas son distintas (comparar con isótopos), ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma. pero con distinto número de neutrones. El nombre viene del griego isos, mismo, y baros, peso, debido a que poseen la misma masa atómica.
Los isóbaros están compuestos por átomos de un distintos elementos químico cuyos núcleos tienen el mismo número másico, A, pero distinto número atómico, Z.

Answer 7

En general, un elemento químico dado está constituido por varias especies de átomos de masa o peso atómico diferente. A cada especie atómica así definida se la denomina isótopo del elemento dado. Los átomos de cada isótopo tienen el mismo número atómico o de protones, Z, pero distinto número másico, A, lo cual indica que el número de neutrones es diferente y característico para cada isótopo.

Por ejemplo, el isótopo más común del hidrógeno que no tiene ningún neutrón; también hay un isótopo del hidrógeno llamado deuterio, con un neutrón, y otro, tritio, con dos neutrones. Es decir, el hidrógeno normal tiene un protón en el núcleo con un electrón girando alrededor. Se le conoce por ese motivo como protio. El deuterio, tiene además un neutrón. Por lo tanto, si tiene un protón y un neutrón su número másico es 2, pero su número atómico sigue siendo 1. y el isótopo del hidrógeno tritio, que tiene de número másico 3: posee dos neutrones y un protón.


Espero que aclare un poco tu duda.

Answer 8

Un elemento nunca se encuentra solo en la naturaleza sino que son varios elementos, que tienen el mismo número atómico (protones) y distinta masa atómica (porque varían los neutrones).
Al tener la misma cantidad de protones y por ende de electrones se trata del mismo elemento (mismas propiedades físicas y químicas), por lo tanto se hace un promedio entre ellos, teniendo en cuenta el porcentaje en que se encuentran y ésto da la masa atómica.
Tienen distintos usos, por ej., el Tritio (hidrógeno 3) se usa para el agua pesada, en las centrales atómicas.

Answer 9

Los elementos químicos están compuestos por átomos. Pero para muchos elementos no todos sus átomos son exactamente iguales a pesar de presentar ciertas partículas que los determinan y los caracterizan. Precísamente el número característico de protones que tienen todos los átomos de un mismo elemento, o de electrones de todos los átomos neutros del mismo elemento, es llamado su número atómico.

Así todos los átomos de Carbono, C, presentan como un rasgo identificador 6 protones en su núcleo, y si son eléctricamente neutros, 6 electrones en la periferia.

Pero pueden presentar presentar variaciones en el número de neutrones. Para el mismo Carbono si sus átomos tienen 6 neutrones, hablamos del isótopo Carbono 12. Pero si tienen 8 neutrones, hablamos del isótopo Carbono 14. Así, por el estilo hay isótopos como Arsénico 76, o, arsénico 77; Cesio 134, o, Cesio 135, o, Cesio 137, por ejemplo.

Entonces, qué son isótopos? Son átomos del mismo elemento que presentan el mismo número de protones y de electrones en el átomo neutro, ( por supuesto ), pero se diferencian en el número de neutrones, y por tanto, en su número masa.

La importancia de los isótopos ha marcado verdaderas pautas en muchos adelantos comunes y corrientes, no solamente, en la fabricación de las bombas nucleares. Hay muchos isótopos presentes en la industria, la medicina, la agricultura, los alimentos, la metalurgia, la investigación, la tecnología, y paremos de contar porque me haría interminable.

Answer 10

En general, un elemento químico dado está constituido por varias especies de átomos de masa o peso atómico diferente. A cada especie atómica así definida se la denomina isótopo del elemento dado. Los átomos de cada isótopo tienen el mismo número atómico o de protones, Z, pero distinto número másico, A, lo cual indica que el número de neutrones es diferente y característico para cada isótopo. La palabra isótopo, del idioma griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Notación
En la nomenclatura científica, los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión. Algunos isótopos poseen nombres especiales. Así: hidrógeno-3 o tritio, carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H, 12C, 14C, 238U.
Isótopos y nucleidos
En el lenguaje común es habitual utilizar la palabra isótopo para referirse a cada especie caracterizada por un conjunto dado de valores Z y A. Estrictamente, tal especie debería ser denominada nucleido, y reservarse la palabra isótopo para los núclidos que pertenecen a un mismo elemento. Así, los nucleidos carbono-12 y carbono-14 son isótopos del elemento carbono
Tipos de isótopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un tiempo de neutralización extremadamente largo, aún comparado con la edad de la Tierra.
Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, flúor, sodio) poseen un solo isótopo natural.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo.

Un saludo