porque en una union ionica el que sede los electrones es siempre el metal y no al reves?

Answer 1

Los átomos de los metales tiene la propiedad de ser "electropositivos", es decir, ellos siempre tienden a tener una carga neta positiva, y para ello tienen que ceder electrones. Más profundamente la razón es esta, pero antes necesito que te sepas muy bien las propiedades básicas de los electrones, protones, neutrones y los niveles de energía.

Los átomos de los metales están ubicados en la parte izquierda de la tabla y se concentran el la parte inferior de ésta. Por ubicarse inferiormente y a la izquierda, los metales tienden a estar en los niveles y grupos de mayor número atómico (mayor tamaño) y, por lo tanto, con más electrones negativos alrededor del núcleo positivo. Como tienen tantos electrones esparcidos alrededor del núcleo y distribuidos en niveles de energía que se hacen cada vez más lejanos de éste, los electrones más alejados están "más sueltos", es decir, menos atraídos por el núcleo que es de carga opuesta. Como están muy alejados, los electrones más externos tienden a perderse con facilidad al cedércelos a otros átomos, en este caso, a los no metales para completar el octeto.

Los no metales son lo "contrario" a los metales. Si te das cuenta, en la tabla periódica los no metales tienen, en general, menor número atómico que los metales por ubicarse en la región derecha-superior de la tabla. Como tienen menor número atómico, tienen menos electrones (aunque el número atómico indique el número de protones, los cuales tienen atracción con los electrones) dispersos en niveles de energía lejanos, es decir, sus electrones (-) están más cerca del núcleo (+), y el núcleo los atrae con mayor fuerza. De allí que los no metales muy raramente cedan electrones y se clasifiquen como electronegativos, que tienden a tener una carga neta nagativa, porque su núcleo tiene tan cerca sus electrones que ejerce más fuerza sobre ellos y hasta puede robar los electrones de otros átomos (preferiblemente metales) para completar su octeto.

Además, no confundas los números de oxidación con la capacidad de los átomos de ceder o ganar electrones en enlaces metálicos, ya que te puedes confundir al encontrar no metales con números de oxidación positivos, como si cedieran electrones

Si prestas mucha atención y estudias más la química, podrás entender esto fácilmente, te recomiendo que leas el libro de mi fuente. Espero que esta respuesta te ayude.

Answer 2

por la cantidad de energia necesaria para desprenderlos de su orbital,es más fácil ceder cuando hay 1,2,o3 electrones en el nivel de enlace ,que sacarlo de un nivel cercano al octeto.

Answer 3

Según Linus Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo.
Los metales son electro positivos. Tienen de 1 a 3 electrones de valencia, siendo sus átomos poco electronegativos y teniendo una baja energía de ionización. En el marco de esta teoría, los metales tienden a ceder electrones, no a atraer.

Answer 4

Por la electronegatividad.

Todas las sales se forman con los elementos más electronegativos de la tabla periódica.

Además, toma en cuenta la química cuántica, que establece los orbitales y sus estados híbridos. Energéticamente tenderá al estado de menor energía el átomo que pueda repartir mejor su carga y eso se logra con más orbitales.

Y resulta que los metales pueden formar fácilmente 6, 7 y hasta 8 pares de orbitales compartidos, mientras que el halógeno no puede superar 4 y si los supera, como sería el Bromo o el Yodo, los tiene todos llenos de electrones y físicamente atraerá al electrón que le falta para completar todos. Así, el aceptor de electrones tiende a tener la configuración de gas ideal y el metal también, porque todos esos orbitales vacíos, al ceder el o los pocos electrones que tiene, baja su estado energético y se cumple la ley de la mínima energía.