domanda di chimica sull'acqua [[?

Question

perche nell'acqua (H2O) l'angolo di legame O-H-O, trovato sperimentalmente è di circa 105° anzichè 109,5° come dovrebbe essere secondo la teoria?

Answer 1

Questo é dovuto al fatto che l'ossigeno oltre ad essere legato ai due idrogeni, possiede due doppietti elettronici non condivisi. questi risultano essere più ingombranti degli altri gruppi sostituenti perché mentre in un legame semplice o multiplo gli elettroni di legame sono condivisi da entrambi gli atomi che partecipano al legame, nel caso dei doppietti non condivisi, questi appartengono solo all'ossigeno. a causa delle forze repulsive quindi, dovute al maggiore ingombro sterico, i doppietti tendono a schiacciare gli altri angoli di legame che quindi risultano essere inferiori a quelli di un tetraedro regolare. il fatto ke non si tratta di un tetraedo regolare, però non deve trarre in inganno xké nonostante ciò tale molecola é ibridata sp3.

Answer 2

Ricorda ke nell'acqua hai due dense nubi elettronike (i doppietti dell'ossigeno!) ke tendono a "compattare" il legame covalente che esiste tra ossigeno e due atomi di idrogeno, fornendo una apertura angolare minore di quella annunciata dalla teoria !

Answer 3

Secondo la teoria fotoquantica elaborata nei primi anni 60 da Lussak-Thompson, l'elettrone che ruota attorno ad ogni atomo di idrogeno genera un campo elettromagnetico: il nucleo dell'atomo di ossigeno ne risente e gli atomi si attraggono. tutto questo è un effetto dato dal fatto che si considerano gli elettroni come particelle e non come perturbazioni elettromagnetiche. ciao

Answer 4

a causa dei doppietti elettronici non impiegati in legami... cerca la teoria del VSEPR

Answer 5

xkè i due doppietti non impegnati nei legami creano un' ingombro per ragioni elettrostatiche di repulsione e provocano
l' avvicinamento dei protoni. così il tetraedro diventa sbilenco!!

Answer 6

perche i 2 atomi di ossigeno avendo la stessa carica negativa respingendossi fanno aumentare l'angolo.

Answer 7

Un criterio per prevedere la geometria molecolare dovuto a Sidwick e Powell si basa sul fatto che le coppie elettroniche degli orbitali di valenza, cioè del guscio esterno, si dispongono nello spazio sempre nello stesso modo in funzione del loro numero e indipendentemente dal fatto che essi siano o meno elettroni di legame.Quando si hanno 2 coppie si ha una disposizione lineare,quando ve ne sono 3 una disposizione planare secondo i vertici di un triangolo equilatero,quando ve ne sono 4 si ha una disposizione tetraedrica.Il motivo per cui esiste questa correlazione tra il numero di coppie elettroniche e la disposizione relativa è che in questo modo esse vengono a disporsi nello spazio alla maggiore distanza possibile tra di loro.Per quanto riguarda la molecola di acqua occorre ricordare la configurazione elettronica dell'ossigeno che ha un doppietto elettronico nel livello 2s e uno nel 2p oltre ai due elettroni spaiati.L'ossigeno è pertanto circondato da 4 coppie elettroniche, due di legame e da due doppietti solitari.Ovviamente, dato che la molecola ha 3 atomi, questi non possono che trovarsi sullo stesso piano, però l'angolo di legame, di 104°31' è molto vicino al valore che ci si aspetterebbe per una disposizione tetraedrica delle 4 coppie elettroniche.La differenza è dovuta al fatto che queste ultime non sono equivalenti e si ha perciò un effetto di deformazione un pò più accentuato di quello dell'ammoniaca in cui l'angolo è di 106°7' dovuto alla presenza di 3 coppie di legame e di un doppietto solitario.

Answer 8

Perchè i 2 atomi di ossigeno avendo ognuno una parziale carica negativa tendono a respingersi e in questo modo l'angolo aumenta

Answer 9

io non lo so di sicuro...prova ad informarti e quando trovi la risposta scivila che poi la leggo.

Answer 10

forse trovi la risposta qui