Exemple , à -5000°C reste-t-elle sous forme de glace ?
à 5000° sous forme de vapeur ?
2006-11-18 05:43:28 · 18 réponses · demandé par Siem 3 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
PS : A-t-on fait tout le tour de l'univers pour savoir s'il n'y avait aucun lieu où la température serait de 5000°C ou -5000°C ?
2006-11-19 23:31:02 · update #1
Whouaaaa! Encore une question bien théorique!
-5000°C, en théorie, c'est pas possible! On s'arrete a -273,15°C ou 0 K (Kelvin), le fameux zéro absolu! C'est le troisième principe de la thermodynamique. En fait on s'arrète un peu avant d'après le principe d'incertitude de Heisenberg. A cette température, je crois pouvoir affirmer que l'eau est solide, quant à sa forme cristalline... je parierais sur un modèle trétragonal!
+5000°C, c'est très chaud! Trop chaud! A cette température tu ne peux pas trouver de l'eau sous quelque forme que ce soit. Les liaisons qui lient les atomes sont détruites, donc ta molécule n'existe plus. Tu n'as plus que des atomes ionisés, un plasma quoi!
2006-11-18 06:53:37 · answer #1 · answered by CJay 6 · 3⤊ 2⤋
l'eau sous pression et à une température supérieur à 100° est dans un état supercritique. Elle reste liquide mais ses propriétés physico-chimique, notamment en ce qui concerne sa capacité d'oxydation, sont fortement modifiées. Cet état supercritique sert dans des réacteurs pour détuire des molécules toxiques.
Dans des conditions encore plus extreme (4000 °K et 250 Gpa), des theories prédisent que l'eau acquiert des propriétés métalliques, mais personne n'a pu encore vérifié.
2006-11-18 17:12:25 · answer #2 · answered by guillaume b 1 · 2⤊ 0⤋
-5000 degré n'existe pas
2006-11-18 05:44:22 · answer #3 · answered by Anonymous · 3⤊ 1⤋
On peut en effet creer de la glace hyperdense en laboratoire.
Cette glace, formée par refroidissement sous forte compression, est plus dense que l'eau liquide.
Cet etat n'existe pas à l'etat naturel sur Terre.
2006-11-22 04:11:18 · answer #4 · answered by Le Basané 3 · 1⤊ 0⤋
Bonjour,
Tu as l'eau liquide, vapeur, super critique, 7 type de glace (dépendant de la température et de la pression), dernierement on'a "crée" de l'eau polymere. De l'eau comprimé a 4°C dans le fond des mers et océans.
2006-11-21 06:52:33 · answer #5 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
non: la température minimale c'est -273°C (O Kelvin)
Mais en faisant évoluer la pression et/ou la température on obtient des états amusants: superfluide ou plasmatiques
2006-11-18 06:28:19 · answer #6 · answered by boum 4 · 2⤊ 1⤋
Oui, des études ont montré récemment que de l'eau métallique existe ... sur Jupiter. Les fortes pressions présentes en profondeur permettraient de la rendre solide et conductrice d'électricité !
2006-11-18 05:50:27 · answer #7 · answered by Malocchio 5 · 2⤊ 1⤋
Bonjour :
1) tout d'abord, -5000°C, cela n'existe pas, les températures commencent à environ 273°,16 (zéro absolu). à cet état, il n'y a par définition aucun mouvement de matière et aucune interaction énerétique (et aucune pression).... cette température est-elle possible dans un système de plus d'une particule élémentaire (sub atomique)? à priori non : même avec deux charges neutres magnétiquement, il resterait la gravité doncun mouvement de rapprochement. A l'approche du 0 absolu, vu qu'il n'y a *presque* plus d'interaction entre les particules, aucun des 3 états connus existent (ni n'auraient de sens). la matière serait alors dans un quatrième état (modélisé théoriquement mais jamais constaté, appelé par les physitiens HYPER-FLUIDE).
A 5000°C, les atomes H et O de l'eau atteignent des niveaux d'énergie énormes. dans des conditions de pression telles que celles que nous connaissons, le niveau énergétique des atomes (et leur capacité à "ficher le camps" de la molécules) est *largement* supérieur à celui des simples liaisons O-H. Il ne doin plus rester beaucoup de H2O, tout état confondu...
Notes que les régles de changement d'états tels que nous les connaissons ne s'appliquent qu'à des niveaux d'énergie suffisants (pour exister) et assez faibles pour qu'il n'y ait pas de phénomènes plus dominants.
Le cas extrême (très > à 5000°) est le stade où les niveaux d'énergies sont tels que les réactions subatomiques nucléaires prennent le pas sur les réactions chimiques.
Sinon sur le font, les températures de changement d'état de toute matière dépendent de la pression : les seuils de 0°C-100°C pour l'eau ne sont exacts à la pressin de référence (celle moyenne théorique du niveau de la mer :101 325 Pascals). Plus la pression monte, plus les températures seuils montent aussi et inversement : en haut de l'Everest, où la pression athmosphérique est plus faible, à 90°C, l'eau s'est déja évaporée. Dans la fosse des marianes, (les grands fonds marins les plus profonds, où la pression est ahurissante, l'eau chaufée à plusieurs centaines de degrés ou + par des geisers sous marins reste liquide).
La "forme" que prend l'eau sur terre à telle ou telle température dépend de la pression.
Le troisième paramètre est aussi biensur de quelle eau on parle : l'eau de mer, du robinet,... sont loin de ne contenir que de l'H20; même l'eau distilée contient des gaz dissouts voir des impuretée... les températures sont (théoriquement) exactes pour la vraie eau, qui est, disons, assez difficile à trouver... Plus les mélanges s'en éloignent, plus les valeurs seuils changent (l'eau de mert gèle à moins de 0 à cause du sel...)
Cela dépend aussi, à une échèle moindre des types de H et O (H(1) (cad hydrogène classique), H(2) (cad deutérium, H(3) (cad trituim)... et idem pour l'oxigène, cad du nombre de neutrons dans les noyaus des atomes, donc de leur masse et donc des interactions gravitationelles entre les atomes et mollécules). Ce dernier facteur est franchement mineur; c'est sur ce la seule ouverture que je vois pour expliquer que de l'eau "pure" de différences planètes pourraient ne pas obéir aux mêmes paliers température/pression : les "différentes" eaux n'aient pas les mêmes poucentages des différents isotopes de H et O (cad nombre de neutrons moyens par atomes...)
2006-11-19 09:56:09 · answer #8 · answered by Hum... 3 · 1⤊ 1⤋
-5000°C n'existe pas la tempéraut re la plus basse c'est -273,13°C (le zéro absolu) et à cette température là sous pression atmosphérique on a de la glace
-273,13°C
par contre il existe des états appellés métastable. C'est un peu difficile à expliquer mais c'esr comme en hiver quand il fait froid et que tu as de l'eau liquide sur ton pare-brise de voiture. Si tu mets un coup d'essuie-glace, l'eau devient solide alors que tu lui apporte de l'énergie. Elle fait l'inverse de se qui devrait se produire. C'estun phénomène un peu complexe mais qui a son explication scientifique en thermodynamique des fluides.
2006-11-18 22:08:50 · answer #9 · answered by nicodurv 3 · 1⤊ 1⤋
Bonjour,
Je ne peux pas te dire si elle est vapeur ou autres, quoiqu'il en soit, un 4eme état de l'eau a été découvert récemment (une "mousse")
Perrinou
2006-11-18 06:50:06 · answer #10 · answered by perrinou 6 · 1⤊ 1⤋