Cuando se forman las uniones ionicas, covalentes y metalicas?

Answer 1

Es muy simple y sencillo
Las UNIONES IONICAS son las que se dan entre metales y no metales debido a la diferencia de elctronegatividad superior a 1,7. La particularidad de esta union es que el metal cede los electrones necesarios al No Metal para que ambos lleguen al octeto.ej: cualquier oxido basico, sales , etc.

Las UNIONES COVALENTES se dan entre No metales (la diferencia de electronegatividad es menor a 1,7)En este enlace lo que se hace es compartir los electrones (no cederlos completamente). Las uniones covalentes pueden ser polares, no polares y dativas (te recomiendo que leas al respecto).Agua, compuestos organicos, etc.

Las UNIONES METALICAS se dan entre Metales, y lo que sucede es que todos los nucleos (de los atomos metalicos que intervienen) se acomodan en el centro y todos sus electrones forman una nube que rodean a este centro positivo.... Esto es lo que permite la conductividad electrica y calorifica de los metales... y tambien su brillo carateristicos.ej: las aleaciones.

Answer 2

Iónico: Cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy grande (se encuentran en los extremos de la tabla periódica).
Covalente: Cuando cada uno de los átomos aporta un electrón, los orbitales de las capas de valencia se combinan.
Metálicas: Entre dos metales.

Answer 3

En una union ionica las diferencias de electronegatividades son grandes, donde un atomo es muy electronegativo(capacidad para atraer electrones de otros atomos) y el otro atomo tiene la capacidad para donarlo, en este enlace se transfiere completamente uno o mas electrones al atomo mas electronegativo(halogeno), generalmete se da entre metales alcalinoterreos y halogenos.

Una union covalente es la que los electrones solo se comparten y no se transfieren como en la ionica, puede ser polar (se da en atomos con una diferencia media de electronegatividad) y no polar ( entre los mismos atomos, igiales electronegatividaes), covalente dativa(un atomo comparte un par de electrones con otro siendo estos dos de este nada mas).

Las uniones metalicas se dan en los metales donde existe una ligero traslape de los ultimos orbilaes de los electrones de valencia.

Answer 4

Enlace Iónico: entre elementos con diferencia de electronegatividad muy alta; principalmente entre Grupo I y II con VI y VII. El menos electronegativo dona electrones de valencia para convertirse en un catión, esos electrones son tomados por el elemento mas electronegativo, formando un anión.

Enlace covalente: se comparten electrones de valencia, cada par compartido de electrones forma un enlace. Se da entre elementos no metálicos de electronegatividad similar entre si.

Enlace metálico: es el que forman al unirse los átomos de los elementos metálicos, se considera que son sus núcleos sumergidos en un "mar de electrones", el cual mantiene la cohesión de estos átomos

Answer 5

Enlace iónico
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de 1.7 ó mayor.. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.
En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na+Cl-" o simplemente "NaCl".
Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son:
Altos puntos de fusión.
La mayoría son solubles en disolventes polares.
La mayoría son insolubles en disolventes apolares.
Una vez fundidos o en solución acuosa suelen conducir la electricidad.

Enlace covalente
Enlace covalente hidrógeno y carbono - Metano
Las reacciones entre dos átomos no metales producen enlace covalente. Este tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.
A diferencia del enlace iónico, en el que se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.
Si consideramos dos átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración más estable.
Lo que ha sucedido es que los orbitales de ambos electrones se han solapado, de modo que ahora es imposible distinguir a qué átomo pertenece cada uno de los electrones.
Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquél que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, acercando los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula.
Se podría decir que al átomo más electronegativo no le gusta mucho compartir sus electrones con los demás átomos, y en el caso más extremo, deseará que el electrón le sea cedido sin condiciones formándose entonces un enlace iónico, de ahí que se diga que los enlaces covalentes polares tienen, en alguna medida, carácter iónico.
Cuando la diferencia de electronegatividades es nula (dos átomos iguales), el enlace formado será covalente; para una diferencia de electronegatividades de 1,7 el carácter iónico alcanza ya el 350%, y para una diferencia de 3, será del 495%.
Así pues, para diferencias de electronegativades mayores de 1,7 el enlace será predominantemente de carácter iónico, como sucede entre el oxígeno o flúor con los elementos de los grupos 1 y 2; sin embargo, cuando está entre 0 y 1,7 será el carácter covalente el que predomine, como es el caso del enlace C-H.
Características
•Es muy fuerte y se rompe con dificultad. •Si la diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H •Si la diferencia de electronegatividad es poca, tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes no polares. Ejemplo: un enlace C-H o C-C
Enlace Covalente Coordinado
En este enlace se combinan los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos para formar uno solo que contiene a los 2 electrones; la diferencia con el enlace ionico es que sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones y queda con carga positiva.
El enlace covalente coordinado se representa con una flecha que sale del átomo que cedió el par de electrones:
N->H
Características del enlace covalente coordinado
• Una vez formado es idéntico a los demás enlaces covalentes. ENLACE COVALENTE COORDINADO. En este enlace también se combinan los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos para formar uno solo que contiene a los 2 electrones; la diferencia con el anterior es que sólo uno de los átomos aporta los 2 electrones y queda con carga positiva. El enlace covalente coordinado se representa con una flecha que sale del átomo que cedió el par de electrones: N->H
Características del enlace covalente coordinado. • Una vez formado es idéntico a los demás enlaces covalentes.
TIPO DE ENLACES Y REACTIVIDAD DE UNA SUBSTANCIA. En los enlaces sigma pueden ocurrir las siguientes reacciones: Substitución, donde un átomo es substituido por otro. Eliminación, donde un átomo se elimina de la molécula. Generalmente en esta reacción se forma un enlace pi.
Sobre los enlaces pi ocurre la adición, donde se agregan por lo general 2 átomos y se forman dos enlaces sigma. En el ejemplo se muestra la adición de un sólo átomo: • Los enlaces sigma no polares de un átomo saturado son muy poco reactivos y para fines prácticos podemos considerarlos inertes. • Los enlaces sigma no polares que entran a un átomo insaturado son algo más reactivos, por el efecto del enlace pi. • Los enlaces sigma polares son reactivos. • Los enlaces pi son reactivos. Otro tipo de reacción es la transposición, donde se redistribuyen los átomos existentes para formar un isómero de la substancia original. Esta puede ocurrir en cualquier molécula sin importar el tipo de enlace y el número de enlaces que cambian de lugar siempre es par. Enlace covalente coordinado.- Se forma cuando el par electronico compartido es puesto por el mismo atomo. Ejemplo:
Para el ion amonio [NH4] +
tres de los enlaces son covalentes típicos, pero en el cuarto enlace el par de electrones es proporcionado por el nitrógeno, por lo tanto, el enlace es covalente coordinado. Un enlace covalente coordinado en nada se puede distinguir de un covalente tipico, ya que las caracteristicas del enlace no se modifican. Ejercicios propuestos de enlaces.- I. En los siguientes compuestos, identifique el tipo de enlace. Si el enlace es ionico senale el anion y el cation, si es covalente, conteste los siguientes incisos: 1) HNO3 2) MgBr2 3) H3PO4 4) HCN 5) Al2O3

Enlace metálico
Un enlace metálico, es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tiene la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas de los metales.
Características de los metales:
Las características básicas de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan:
1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia)
3. Presentan brillo metálico.
4. Son dúctiles y maleables. (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir una rotura)
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos, es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Los átomos al estar tan cercanos uno de otro interaccionan los núcleos junto con sus nubes electrónicas empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica, presentan brillo y son maleables.
La vinculación metálica es la vinculación dentro de los metales. Implica delocalized compartir de electrones libres entre un enrejado de los átomos del metal. Así, los enlaces metálicos se pueden comparar a las sales fundidas.
Los átomos del metal contienen típicamente un alto número de electrones en su cáscara de la valencia comparada a su nivel del período o de energía. Éstos se convierten delocalized y forman un mar de los electrones que rodean un enrejado gigante de iones positivos.
Los metales se parecen tener más arriba hervir y puntos de fusión que pudieron sugerir enlaces más fuertes entre los átomos.
La vinculación metálica es no polar, en ése hay ningún (para los metales elementales puros) o muy poco (para las aleaciones) diferencia del electronegativity entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación, y los electrones implicados en que es la interacción delocalized a través de la estructura cristalina del metal.
El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como fuerza, malleability, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre.
La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o los iones y delocalised electrones. Esta es la razón por la cual los átomos o las capas se permiten resbalar más allá de uno a, dando por resultado las características características del malleability y de la ductilidad.
Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de la valencia, no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes.