cuales son las características principales de los no metales y de los metales?

Answer 1

Metales:
- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altas densidades

No metales:
- Cualquiera de los 3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malor conductores del calor y la electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión

Answer 2

Observando la tabla periódica de los elementos, podemos ver que los elementos químicos que están ubicados en los grupos IA, IIA, en todos los grupos B, en el IIIA (a excepción del boro que es un metaloide), el estaño y el plomo en el grupo IVA (el carbono es un no metal y el silicio y el germanio, metaloides), y el bismuto en el grupo VA (el nitrógeno y el fósforo son no metales y el arsénico y el antimonio metaloides) son METALES. Estos Elementos se caracterizan por poseer 1 a 3 electrones de valencia, por ende, una baja energía de ionización y muy baja electronegatividad. Físicamente se caracterizan por: ser sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido), conducir el calor y electricidad, presentar color y brillo metálicos, ser dúctiles y maleables; y químicamente por poseer altos puntos de fusión y altas densidades, por formar compuestos iónicos y aleaciones, etc. Estas propiedades provienen del enlace metálico que presentan. Los metales representativos son los METALES ALCALINOS (Grupo IA) y los METALES ALCALINOTÉRREOS (Grupo IIA).
Mientras que el Carbono (grupo IVA), nitrógeno y fósforo (VA), oxígeno, azufre y selenio (VIA) y los del grupo VIIA, son NO METALES
Estos elementos se caracterizan por poseer más de tres electrones de valencia, lo que hace que posean una alta energía de ionización y una alta electronegatividad. Físicamente se caracterizan por presentarse en cualquiera de los tres estados físicos, no tienen brillo metálico y su color varía, no son dúctiles ni maleables, son frágiles y malos conductores del calor y la electricidad; mientras que químicamente se caracterizan presentar bajos puntos de fusión y bajas densidades, por presentar enlace iónico uniéndose a los metales y covalente cuando se unen a otro no metal, por formar óxidos ácidos. Algunos no metales, en condiciones normales, son di-atómicos en el estado elemental: nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2). Los elementos característicos de los no metales son los HALOGENOS (Grupo VIIA), de los cuales el flúor es el elemento más electronegativo. Los metaloides, presentas propiedades anfóteras.

Answer 3

Metales:
Casi todos solidos (el Francio y el mercurio son liquidos), conducen muy bien la electricidad y el calor.Tienden a ionizarse, es decir que ceden electrones facilmente. Son ductiles y maleables (pueden ser tarbajados y darles formas).Altos puntos de Fusion.

No metales:
Pueden ser solidos, liquidos o gases, indistintamente. Sus puntos de fusion y ebullicion dependen de sus propiedades quimicas, que estan relacionadas con su capacidad para ganar electrones ( los de la ultima capa, o sea los de valencia).
No conducen bien la electricidad, muchos ante ella se descomponen o recombinan quimicamente. Con el agua dan generalmente sustancias acidas. Estan ubicados a la derecha de la tabla peridoca, y al combinarse quimicamente ganan electrones para adquirir la configuracion electronica del gas noble del mismo periodo.

Answer 4

metales
Se denomina a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solapamiento entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad (tal como el cobre) y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.
El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.

En astrofísica se llama metal a todo elemento más pesado que el helio. Se obtiene a partir de los minerales que contienen (menas metálicas)

NO METALES
Acidez.- Se caracterizan por su acidez, pues la gran mayoría de los óxidos de los no metales forman algunas soluciones ácidas.

Brillantez.- Por su naturaleza los no metales tienen poca brillantez a diferencia de los metales.

Calor.- La transmisión de calor es más reducida en los no metales.

Conductibilidad.- Los no metales no son buenos conductores Los no metales se distinguen principalmente por no ser buenos conductores, aunque esto no quiere decir que no puedan conducir.

Ductilidad.- Los no metales no tienen la capacidad de doblarse o estirarse, por lo que no se pueden hacer láminas mediante deformaciones plásticas.

Gases.- Estos elementos en su gran mayoría son gases.

Propiedades químicas.- Entre las propiedades químicas de los no metales es que en su última capa tienen desde 4 hasta 7 electrones y al ionizarse pueden adquirir carga negativa y con el oxígeno forman oxidaciones no metálicas o anhídridos.

Semiconducción.- Estos elementos por su reducida o nula conducción son utilizados como aislantes o como semiconductores dentro de los aparatos y dispositivos.

Answer 5

La verdad solo se que son muy buenos electronegatidad

Answer 6

en esta pagina esta tu respuesta
http://html.rincondelvago.com/metales-y-no-metales.html

Answer 7

Un metal es un material distinguido por su capacidad para conducir calor y electricidad. Están agrupados en la tabla periódica de los elementos. Tienen de 1 a 3 electrones de valencia, siendo sus átomos poco electronegativos y teniendo una baja energía de ionización.
Los metales tienen ciertas propiedades físicas características: pueden ser brillantes, tener alta densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser buenos conductores del calor y electricidad.
Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo ligeramente a los átomos, formando una especie de mar (también conocido como mar de Drude) que los baña a todos (ver semiconductor), que se conoce como Enlace metálico.
Los metales
pueden formar aleaciones entre sí y se clasifican en:
Ultraligeros: Densidad en g/cm³ inferior a 2. Los más comunes de este tipo son el magnesio y el berilio.
Ligeros: Densidad en g/cm³ inferior a 4,5. Los más comunes de este tipo son el aluminio y el titanio.
Pesados: Densidad en g/cm³ superior a 4,5. Son la mayoría de los metales.
Mirar también clasificación de los metales en la tabla periódica.

Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.
Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.
En orden de número atómico:
Hidrógeno (H)
Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Flúor (F)
Fósforo (P)
Azufre (S)
Cloro (Cl)
Selenio (Se)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (At)
El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.
Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).