por favor necesito ejemplos de enlaces covalentes?

Question

solo tengo H2O me puedes dar mas

Answer 1

Aca va la posta....!!!
hay 2 tipos de uniones covalente (comparticion de parejas de electrones entre atomos) ya que ambos atomos tienen electronegatividad similar de manera que ambos atraen electrones con la misma intensidad por lo que no logran ganar ni perder sus electrones de valencia

1. union covalente comun se divide en 2

a) polar (diferencia de electronegatividad no muy grande < 0,5 esta un union se puede formar entre ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO se llama HOMOATOMICO asi que hay tenes miles de ejemplos... o con diferentes elementos (heteroatomico)

el oigeno tiene un z=8 y su configuracion electronica es 1s1..2s2....2p4 es decir que tiene 6 Electrones de valencia por lo que debe compartir 2 electrones con otro atomo de oxigeno
O=O ejemplo de union covalente doble pura homoatomica...

el N tiene un Z= a 7 por lo tanto tiene 5 electrones de valencia... ( 1s1- 2s2- 2p3) por lo tanto tiene que compartir 3 electrones....
N= N (son 3 rayas pero no puedo hacerlo con la compu ) union covalente triple pura homoatomica

CH4 (metano) union covalete simple heteroaomica no polar...


B) no polar: se forma entre atomos que tiene distinta electronegatividad... como resultado uno de los atomos tiene mayor fuerza de atraccion por el par electronico compartido...EL TERMINO POLAR SIGNIFICA QUE HAY SEPARACION DE CARGAS YA QUE LA MOLECULA TIENE 2 POLOS...

por ejemplo la molecula de H2O esta bien... tu ejemplo no como dicen mas arriba... en este caso los electrones se allan desplazados hacia el O ya que es mas electronegativo...

OJO no confundir polaridad de moleculas con union covalente polar son diferentes cosas... para que lo sepas... UNA MOLECULA ES POLAR CUANDO ES CAPAS DE CONVINARSE CON H2O Y FORMAR CON ESTA PUETES DE HIDROGENOS... ( pero eso es otro tema)



2. union covalente dativa... es aquella en que uno de los atamos participantes es el que aporta la PAREJA de electrones compartidos... por ejemplo

ACIDO SUFURICO (H2SO4)
EL ACIDO FOSFORICO...(H3PO4)

te explique un poco asi vos sabes como formar las uniones....
espero ser de tu ayuda... un beso y mucha suerte....
cualquier cosa que quieras preguntar sobre esto
[e-mail]...
saludos... cuidate...

Answer 2

Covalencia: tienes dos clases: normal y dativa o coordinada.
Covalenciaa Normal:
Requisitos:
1. Elementos de electronegatividad alta, igual o semejante. ( Oxígeno/Oxígeno; Nitrógeno/Oxígeno)
2. Comparten uno o más pares de electrones, dicho par de electrones, dicho par está formado por un electrón de cada elemento.
Si comparten un par es cov. normal simple; si son dos pares cov. normal doble, etc.
3. Deben cumplir todos los elementos de la molécula la regla del octeto.
Ejemplos: molécula de oxígeno, de nitrógeno, de cloro, de anhidrido hipocloroso, anhidrido nitroso, etc.
Covalencia Coordinada o dativa:
Requisitos:
1. deben haberse realizadotodas las cov. normales posibles entre los elementos.
2. los dos elementos involucrados conparten sólo UN PAR de electrones.
. Ese par de electrones pertenece a uno de los dos elementos.
3. Se cumple la regla del octeto para todos lo elementos presentes en la molécula.
Ej. Ozono, Anhidrido nítrico, Anh. sulfuroso y sulfúrico, Anh. cloroso, clórico y perclórico (igual para el bromo y iodo), etc.

Answer 3

oxidos acidos, hidruros no metalicos, oxoacidos, ejemplos son:
Cl2O (oxido hipocloroso) Cl2O3 (oxido cloroso) CO2(dioxido de carbono), NH3 (amoniaco), PH3 (fosfina), H2SO4 (acido s ulfurico), HNO3 (acido Nitrico) hay miles de ejemplos!

Answer 4

los elases conalentes se producen cuando se enlazan dos atomos de electronegatividad similar. es decir todos aquellos que esten serca en la tabla periodica

Answer 5

Yo tengo entendido que el H2O es un enlace ionico..