Numero di avogadro...come si usa?

Question

Non riesco ad usarlo...cioè in che situazione si usa, come è impostato un problema in cui si usa?
Vi prego fatemi quanti più esempi è possibile.
Bye e grazie

Answer 1

Anzitutto devi sapere che una mole di una sostanza è il numero di grammi corrispondente al peso molecolare della stessa.
Esempio: Se l'ossigeno O2 pesa 32 uma (ogni molecola ha come peso molecolare 16), allora hai una mole di ossigeno con 32 grammi di questo.
Capito? Bene, quando hai una mole di una certa sostanza puoi star sicuro che dentro ci sono circa 6,023*10^23 (cioé 602300000000000000000000) molecole di quella sostanza, il numero di Avogadro appunto.
Non credo che tu debba usarlo, un problema potrebbe essere trovare quante moli di una sostanza hai, e quindi dire quante molecole ci sono contenute; ma sarebbero solo calcoli stupidi...

Answer 2

Il Numero di Avogadro,chiamato così in onore di Amedeo Avogadro,è il numero di elementi contenuti in una mole.Viene formalmente definito come il numero di atomi di carbonio-12 presenti in 0,012 kg di tale sostanza.Anche se definito in termini di carbonio-12,il Numero di Avogadro si applica a qualsiasi materiale. Corrisponde al numero di atomi o molecole necessario a formare una massa pari al peso atomico del materiale(in grammi).Ad esempio, il peso atomico del ferro è 55,847,quindi un Numero di Avogadro di atomi di ferro(ovvero, una mole di atomi di ferro)ha una massa di 55,847 g.Viceversa,55,847 g di ferro, contengono un Numero di Avogadro di atomi di ferro.Quindi il Numero di Avogadro corrisponde anche al fattore di conversione tra grammi (g) e unità di massa atomica (uma).Al momento non è tecnologicamente possibile contare il numero esatto di atomi in 0,012 kg di carbonio-12,quindi il valore preciso del Numero di Avogadro è sconosciuto.Il valore raccomandato dal CODATA del 2002 per il Numero di Avogadro è: 6,0221415(10)x10alla23molalla-1
dove il numero tra parentesi rappresenta la deviazione standard dell'ultima cifra del valore. A scopo di semplificazione,il Numero di Avogadro viene a volte arrotondato a:
6,02x10alla23molalla-1che è sufficientemente accurato per la maggior parte delle applicazioni.
Esempio:AcquaH2O:peso molecolare =18 u.m.a.(unità di massa atomica)
Una mole di acqua ha una massa di 18 grammi e contiene 6·10alla23 molecole di H2O
Esempio:Carbonio 12C:peso atomico = 12u.m.a.
Una mole di grafite ha una massa di 12 grammi e contiene 6·10alla23 atomi di C
Quesito:
Quanto pesa una molecola di acqua?
La massa è proporzionale al numero di molecole contenute in un dato campione pertanto basta impostare una semplice proporzione:
la massa di una molecola sta alla massa di una mole come 1 molecola sta a Na molecole
mH2O : 18g = 1 : 6·10alla23 da cui
mH2O = 18/ 6·10alla23 = 3·10alla-23 g.
Sxo di esserti stata utile,ciauz

Answer 3

il numero di avocadro è una costante ed è pari 6.022*10^23 e serve per sapere il numero di atomi di un certo elemento.
ESEMPIO:
CALCOLARE IL NUMERO DI MOLI DI ATOMI DI F PRESENTIVIN 22.5g:
1) mol=g/MM=22.5g/18.99 g/mol= 1.18 moli(perchè g e g si semplificano)
2) una volta ottenuto le moli di F le moltiplichiamo per 6.022*10^24 e quindi
1.18 mol*(6.022*10^24)=7.13*10^23g/moli
infine 7.13*10^23 g/mol sn il numero di atomi presenti in una molecola di F

ESEMPIO 2
UN CAMPIONE CONTIENE 1.29*10^24 ATOMI DI H QUANTE MOLI CONTIENE? in questo caso devi fare
il numero degli atomi dell'elemento / il numero di avocadro
quindi sarà
mol=1.29*10^24/6.022*10^23= 2.14 moli

Answer 4

In aggiunta a quanto correttamente espone chonache il numero di Avogadro può essere adoperato in esercizi del tipo:calcolare la massa in grammi di 3.01.10^23 molecole di H2SO4.
Soluzione:sapendo che 1 mole è costituita da 6.02.10^23 molecole impostando una proporzione si desume che 0.5 moli contengono 3.01.10^23 molecole.Poichè 1 mole di H2SO4 ha uma massa di circa 98 grammi di ottiene che 0.5 moli hanno una massa di 49 grammi.

Answer 5

ciao, il numero di Avogadro in chimica è 6.02x10^23... indica il numero di molecole o atomi presente in una mole...
ad esempio un mole di sodio contiene un numero di Avogadro di atomi di sodio, una mole di solfato di rame contiene un numero di Avogadro di molecole di solfato di rame...
questa è una costante, valida per qualunque sostanza in qualunque ambiente...
ovviamente da questa usando relive proporzioni puoi risalire al numero di molecole presenti in una soluzione a qualunque concentrazione, o viceversa sapendo il numero di molecole risalire alla concentrazione della soluzione...

Answer 6

questo numerindica il numero di molecole in una mole............... ad esempio ti danno una certa quantità di una sostanza per conoscere quanti moli sono devi dividere la quantità di sostanze per il numero di Avongrado........ sono stata molto generica ma spero di essere stata chiara, anche perchè la chimica non è che mi piaccia molto... ciao