Il s'agit d'une solution de PBS (Phosphate Buffer Saline)
2006-11-15 18:57:17 · 11 réponses · demandé par Anonymous dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Si tu connais la composition, c'est possible.
Les trois acidités de l'acide phosphorique ont pour pKa 2.12 7.2 et 12.32
Si tous les solides sont dissous (si c'est pas le cas, c'est plus chiant, y'a plus d'équations à prendre en compte) tu as les trois equilibres suivants :
(1) H3PO4 = H(+) + H2PO4(-) Ka = 10^(-2.12)
(2) H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-) Ka = 10^(-7.2)
(3) HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-) Ka = 10^(-12.32)
Sachant que, pour rappel, Ka=[H+][Base]/[Acide]
La notation [A] signifie "concentration de [A] (en mol/L)"
Ton PBS c'est, au départ, un mélange de phosphates sous la forme monohydrogène (donc -2) et dihydrogène (donc -1).
Je vais appeler "a" le nombre de moles initial (ou la concentration, le volume ne variant pas) de phosphate dihydrogène, "b" le nombre de moles initial de phosphate monohydrogène, "x1" le nombre de moles dûes à la réaction (1), "x2" réaction (2) et "x3" réaction (3).
Ton bilan te mène donc à ce qui suit :
(1) H3PO4 = H(+) + H2PO4(-)
début : 0 / 0 / a
fin : x1 / -x1+x2+x3 / a-x1-x2
(2) H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-)
début : a / 0 / b
fin : a-x1-x2 / -x1+x2+x3 / b+x2-x3
(3) HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-)
début : b / 0 / 0
fin : b+x2+x3 / -x1+x2+x3 / x3
Il suffit ensuite de poser les équations correspondant aux pKa, on obtient un système de 3 équations 3 inconnues qu'il suffit de résoudre.
On peut donc connaître la concentration en H+, et donc obtenir le pH
pH = -log([H+])
En espérant n'avoir rien oublié ni m'être trompé...
PS : désolé pour la mise en page pourrie, j'ai fait ce que j'ai pu avec ce que m'impose l'éditeur. En espérant que vous comprenniez tout de même...
2006-11-15 22:37:48 · answer #1 · answered by shivaran666 3 · 0⤊ 0⤋
pour les acides forts utilise la relation:ph=-log[H3O+]
2006-11-18 08:41:25 · answer #2 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
Utilise du papier PH
2006-11-18 05:25:23 · answer #3 · answered by missdrawesnfssim 3 · 0⤊ 0⤋
Si c'est un buffer le pH doit être sur la bouteille. Si t'as perdu l'étiquette ça craint!
Sinon pour mesurer ton pH le plus simple c'eest d'utiliser un papier pH, une goutte suffit!
2006-11-16 19:42:30 · answer #4 · answered by CJay 6 · 0⤊ 0⤋
La question comporte une contradiction.
Tu demandes comment "calculer" et tu parles d'un pH-mètre.
Le pH-mètre permet de "déterminer" un pH par la "mesure" d'un potentiel pas de le "calculer"
Le papier pH permet de "déterminer" un pH par la comparaison d'une couleur avec une gamme étalon.
Désolé d'avoir l'air chiant, mais en sciences il faut être précis.
Tu as les éléments de réponse qu'il te faut dans les messages ci-dessus.
Mais tu ne pourras rien "calculer" du tout si tu ne connais pas les concentrations des constituants de ta solution tampon (buffer en anglais = tampon en français)
2006-11-16 07:44:40 · answer #5 · answered by Daniel Alexandre 5 · 0⤊ 0⤋
Vous pouvez le calculer en faisant un dosage. Le dosage en chimie c'est la détermination du titre d'une solution inconnue à partir d'une solution de titre connue.Et à partir de la relation d'équivalence NaVa=NbVb vous pouvez déduire la concentration d'abord et le pH après.
2006-11-16 07:10:25 · answer #6 · answered by NJATO 1 · 0⤊ 0⤋
Quels hydrogénosels mélanges-tu? Dans quelles proportions?
2006-11-16 06:37:46 · answer #7 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋
Avec un indicateur coloré
2006-11-16 04:52:54 · answer #8 · answered by kerlutinoec 7 · 0⤊ 0⤋
pour calculer le ph d'une solution sans ph-mètre on peut utiliser le papier ph ou des indicateurs colorés
2006-11-16 03:16:20 · answer #9 · answered by pemhapatou 1 · 0⤊ 0⤋
Papier pH tout simplement: gradient de couleur selon la valeur du pH de ta solution.
2006-11-16 03:06:38 · answer #10 · answered by SCDP 3 · 0⤊ 0⤋