es un mito o realidad que el agua siente,?

Question

el agua es vida por lo tanto puede sentir

Answer 1

jajajajajaja no manches!

Answer 2

MMMMM. PODRIA SER.

LA PROXIMA VEZ QUE LO BEBA LE PREGUNARE QUE SIENTE. OK

Answer 3

Se hizo un experimento en la UNAM según las instrucciones de aquél tipo y el microscopio no reveló cambios. Es una mentira.

-

Answer 4

Nunca habia escuchado eso

Suena bonito e interesante

pero no creo...aunque todo es posible

Answer 5

Es lo mas estupido que escuche...para que sintiera tendría que tener nervios y un sistema nervioso acorde...En todo caso como idea poetica me gusta pero nada mas...
El agua, vino salado,
Que Thor arranco del gran Cuerno...

Answer 6

ES LARGO PERO SI NO SIENTE DEBERIA SENTIR


El agua como sustancia química está compuesta por hidrógeno y oxígeno, con la fórmula H2O. Es una sustancia compuesta relativamente abundante en la Tierra. Existe en varias formas y lugares, principalmente en los océanos y las capas polares, pero también en nubes, lluvia, ríos y banquisas.

Es fundamental para todas las formas de vida conocidas. Los humanos consumen agua potable. Los recursos naturales se han vuelto escasos con la creciente población mundial y su disposición en varias regiones habitadas es la preocupación de muchas organizaciones gubernamentales.

El agua es la única sustancia que se encuentra en la Tierra en los tres estados materiales (gas, líquido y sólido). El agua no tiene color, olor ni sabor. Al agua químicamente pura se le llama agua destilada, y esta no tiene sustancias disueltas, es nada más que H2O. El punto de ebullición del agua a nivel del mar es de 100º C, y su punto de congelación es de 0º C. La densidad del agua es 1g/mL, y la densidad del agua sólida es menor a la del agua líquida, 0,917 g/mL.

El agua ocupa tres cuartas partes de la Tierra. El 3% de esta es dulce. De ese 3%, un 1% está en estado líquido.

El agua tiene una tensión superficial muy elevada. El calor específico del agua es de 1cal/º C g. El agua es considerada un solvente universal, ya que es el líquido que más sustancias disuelve porque es una molécula polar. Las moléculas de agua están unidas por lo que se llama puentes de hidrógeno. El agua es una molécula polar porque tiene polos; la molécula del agua tiene un ángulo de 104º 45'. El agua es un termorregulador. El agua posee capilaridad.

Tratamiento del agua: En uno de los procesos de purificación del agua en las plantas, le agregan hidróxido de calcio y sulfato de aluminio, que son agentes coagulantes, esto forma hidróxido de aluminio, que es más conocido como FLOC. Esta “floc” atrapa la mugre, y queda flotando en el agua. Este proceso se denomina floculación.

Contaminación del agua: . El estado natural del agua puede ser afectado por procesos naturales. Por ejemplo los suelos, las rocas, algunos insectos y excrementos de animales. La otra forma con la que se puede cambiar su estado natural, es artificialmente, o sea, por culpa del hombre. Por ejemplo sustancias que cambien el pH y la salinidad del agua, y esto se logra mediante actividades mineras. Otra causa son los nutrientes en exceso, que son fertilizantes vertidos en agua, y esto hace que crezcan algas en exceso, y así no entre luz al lago o laguna, y los pescados mueren. Después, tenemos las sustancias tóxicas, que son por ejemplo metales pesados, como el plomo y el cadmio, esto genera bioacomulación. Por último están los residuos urbanos, que vendrían siendo las aguas negras o aguas servidas, que son las que vienen con excrementos.


1. Acción disolvente El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.

En el caso de las disoluciones iónicas. los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones:

Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo;
Sistemas de transporte.
2. Elevada fuerza de cohesión Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incomprensible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos internos.

3. Elevada fuerza de adhesión Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión del llamado fenómeno de la capilaridad. Cuando se introduce un capilar (Fig.8) en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si trepase agarrándose por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente, donde la presión que ejerce la columna de agua , se equilibra con la presión capilar. A este fenómeno se debe en parte la ascensión de la savia bruta desde las raíces hasta las hojas, a través de los vasos leñosos.

4. Gran calor específico También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los p.de h. por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante .

5. Elevado calor de vaporización Sirve el mismo razonamiento, también los p.de h. son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20: C.


Propiedades físicas del agua
a)El agua presenta un Punto de Ebullición de 100º C al nivel del mar. (Punto de Ebullición: Temperatura a la que hierve un líquido).

b)El Agua tiene un Punto de Fusión de 0º C al nivel del mar. (Punto de Fusión: Temperatura a la que un sólido se derrite para ser un líquido).

c)El Agua pura no conduce la Electricidad (al referirnos a Agua Pura quiere decir Agua destilada libre de sales y minerales).

d)El Agua es un líquido • Inodoro • Incoloro • Insípido Estas son las propiedades Organolépticas, es decir, las que se perciben con los órganos de los sentidos del ser humano.

e)El H2O se presenta en la naturaleza de tres formas y son: a. Líquido b. Vapor c. Gas

f)El Agua presenta una densidad de: 1g/cm3 Esto quiere decir que por cada centímetro cúbico (cm3) hay 1 g de Agua.

g)El H2O forma dos diferentes tipos de Meniscos

Cóncavo Convexo

(Menisco: Es la forma que toma la superficie de un líquido)

h)El Agua tiene Tensión Superficial que es cuando la superficie de los líquidos se comporta como una película capaz de alongarse y al mismo tiempo ofrece cierta resistencia al intentar romperla y esta propiedad ayuda a que algunas cosas muy ligeras se detengan en la superficie del agua.

i)El Agua tiene Capilaridad que es tanto el ascenso o descenso de un líquido dentro de un tubo capilar

j)La capacidad calorífica del H2O es mayor que la de otros líquidos.


Ciclo del agua
El agua toma diferentes formas en la Tierra: vapor y nubes en el cielo, olas y témpanos de hielo flotante en el mar, glaciares en las montañas, acuíferos en el suelo, por nombrar algunos. A través de la evaporación, precipitación y escorrentía el agua se encuentra en continuo movimiento, fluyendo de una forma a otra en lo que es llamado el ciclo del agua.

Debido a la gran importancia de la precipitación para la agricultura y la humanidad en general, recibe diferentes nombres en sus diferentes formas: mientras que la lluvia es común en la mayoría de los países del mundo, otros fenómenos resultan sorprendentes al verlos por primera vez: granizo, nieve, neblina o rocío por ejemplo. Cuando se iluminan, las gotas de agua en el aire pueden refractar los colores del arco iris.

De manera similar, la escorrentía ha jugado un papel importante en la historia: los ríos y la irrigación acarrean el agua necesaria para la agricultura. Los ríos y los mares ofrecen oportunidades para el viaje y el comercio. Por la erosión, la escorrentía tuvo un papel importante en el moldeo del entorno, formando valles que proveen de tierra rica y suelo nivelado para el establecimiento de lugares poblados.

El agua también se infiltra en el suelo hasta los acuíferos. Este agua subterránea fluye después hasta la superficie en bocas de agua y pozos naturales, o más espectacularmente en géiseres. Este agua también se puede extraer artificialmente con norias y manantiales.

Porque el agua puede contener muchas sustancias diferentes, puede saber u oler de formas distintas. De hecho, hemos desarrollado nuestros sentidos para poder evaluar la potabilidad del agua: evitamos los salinos mares y los pútridos pantanos, y nos gusta el agua fresca y pura de los manantiales de las montañas.

Answer 7

Es realida el agua siente y responde además sana, pero para los científicos deja los brutos.

Answer 8

no siente nada....

Answer 9

Segun experimentos realizados con el agua parece, que esta sintiera las reacciones humanas. cuando el agua se deja congelar los copitos que se forman son terriblemente desiguales si por ejemplo hay enojo, ira, frustracion u otro detalle de estos, pero cuando hay alegria, fe, esperanza, los copos son regulares y de bellas formas.

Answer 10

pues yo escuche que se hizo un experimento con musica clasica y las moleculas del agua permanecieron ordenadas y cuando se le grito y se le puso musica agresiva sus moleculas se desordenaron, yo supongo que le pusieron un reaggeton asi cualquiera se enoja