CUANTOS g Tengo que utilizar para preparar 0,038Molar a una solucion de 250mL de KIO3??

Question

POR FAVOR NECESITO URGENTE LA RSPUESTA SEGUN MIS CALCULOS ME DIO 1,50g!!! pero kiero que me lo aclaren pliz!!!! y me digan como lo hicieron

Answer 1

RAMPLIX ESTA MAL

0.038 M ES 0.038 MOLES/LITRO

EL PESO MOLECULAR ES:

K 39
I 127
03 16(3)= 48

PM=214 ASI 0.038 MOLES SON 214X0.038= 8.13g

ENTONCES 0.038M = 8.13g/lt
pero si son 250 ml hay que dividirlo estre 4

asi necesitas disolver 2.03g en 250 ml............tan tan

Answer 2

datos:
M= 0.038 Molar
250 ML= 0.250 LT
PM= 39+126.9+48 = 213.9 gr/mol

M= n. moles sto / lt sln
n. moles= M * lt sln
n. moles= 0.038 M * 0.250 lt
n. moles= 0.0095 moles

ahora utilizas el peso molecular:

1 mol ---------------213.9 gr
0.0095 moles ----- x

x= 2.032 gr

Answer 3

Pues, segun mis cálculos, me da 1.938g.
Este resultado me dio de:

(0.038mol/L)*(204g/mol)=7.752g pero esto es para 1Litro, este resultado (7.752g) lo dividí entre 4 ya que deseas preparar 250mL y no 1L.
El 240g/mol salió de 3 Oxígenos (48g/mol) + 1 Potasio (39.10g/mol) + 1 Yodo (126.90g/mol) = 240g/mol

Espero no haberte confundido más, suerte!!!!