¿Alquine me puede decir para que se emplea el acído carbonico, el acido nitrico y el acido sulfurico?

Question

Se los agradeceé demhasiado sip pleasee pero el k mas me urge es el uso del acido carbonico? xD

Answer 1

el acido nitrico se emplea para corroer metales

Answer 2

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Answer 3

Los ácidos más comunes son sustancias muy conocidas por todos. Dentro del grupo de los ácidos inorgánicos podemos citar el sulfúrico, el nítrico, el clorhídrico, el fosfórico o el sulfhídrico. Aunque el ácido carbónico no existe en estado libre (es simplemente una disolución de anhídrido carbónico en agua), sí puede formar unos compuestos, los carbonatos, sumamente comunes en la naturaleza, ya que la piedra caliza, el mármol, las estalactitas o las conchas de los moluscos están formados por carbonato cálcico. Ácidos orgánicos son, por su parte, el acético, el cítrico, el ascórbico (vitamina C) o el fórmico. A pesar de lo que se cree popularmente, la fortaleza de un ácido (es decir, su capacidad de liberar protones en el agua) no está relacionado con su corrosividad, pese a que algunos de estos compuestos comparten ambas propiedades: El ácido sulfúrico es corrosivo no por ser un ácido fuerte, sino porque tiene mucha afinidad con el agua y deshidrata los tejidos orgánicos con los que entra en contacto; el ácido nítrico, por su parte, debe su alto poder de corrosión a su gran capacidad para oxidar (es decir, combinar con oxígeno) a otras substancias.


Neutralización con ácido carbónico (CO2)
El ácido carbónico es el agente neutralizador de efluentes alcalinos menos costoso y menos peligroso para el medio-ambiente. Muchas veces se obtiene como resultado del proceso de fermentación en fábricas de cerveza. El ácido carbónico no es un producto nocivo, ya que no conlleva el riesgo de una cauterización o de una hiperacidificación de las aguas residuales. Por lo tanto, resulta superfluo el uso del ácido clorhídrico, el cual aumentaría la concentración de cloruros.

Answer 4

Ácido carbónico
El ácido carbónico es un ácido anhídrido del dióxido de carbono. El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas, descomponiéndolos. Su composición es H2CO3. También es llamado Trioxocarbonato IV de hidrógeno o Ácido trioxocarbónico IV.
Es el producto de la reacción de agua y dióxido de carbono y existe en equilibrio con este último por ejemplo en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener ácido carbónico puro ya que la presencia de una sola molécula de agua catalizaria su descomposición inmediata en dióxido de carbono y agua. Sin embargo, se calcula que en ausencia absoluta de agua sería estable.
En solución, el ácido carbónico puede perder uno o dos protones. Retirando el primer protón forma el ion bicarbonato; retirando el segundo protón forma el ion carbonato.
H2CO3 → HCO3- + H+ (pKd = 6.35)
HCO3- → CO32- + H+ (pKd = 10.33)
Cuando el ácido carbónico se combina con átomos, radicales positivos o una base, pueden formarse sales como carbonatos o bicarbonatos. Por ejemplo, combinado con cal (óxido de calcio) constituye mármol y tiza (carbonato de calcio).
El ácido carbónico está presente en las limonadas. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de cuevas. Este ácido opera como bufer en la solución lograda para sanitizar el agua cuando es el único medio operante, el ácido carbónico más fuerte, es el sulfato ácido de arcadio.
El H2CO3 está presente en las bebidas gasesosas. como cocacola, fanta..

Ácido nítrico
Nomenclatura IUPAC Ácido nítrico
Otros nombres Ácido trioxonítrico (V)
Fórmula semidesarrollada HNO3
Fórmula estructural Ver imagen izquierda.
Fórmula molecular HNO3
Propiedades físicas
Estado de agregación líquido
Apariencia claro o marrón
Masa molecular 63,0 uma
Punto de fusión 231 K (-42.15 °C)
Punto de ebullición 356 K (82.85 °C)
Temperatura crítica ? K (? °C)
Presión crítica n/d atm.
Densidad 1,5 ×10³ kg/m³
Estructura cristalina n/d
Viscosidad n/d
Índice de refracción n/d
Propiedades químicas
Acidez (pKa) n/d
Solubilidad miscible
KPS n/d
Momento dipolar n/d D
Termoquímica
ΔfH0gas n/d kJ/mol
ΔfH0líquido n/d kJ/mol
ΔfH0sólido n/d kJ/mol
S0gas, 1 bar 266,39 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 156 J·mol-1·K-1
S0sólido n/d J·mol-1·K-1
E0 n/d Volt
Calor específico n/d cal/g
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad n/d
Temperatura de autoignición n/d
Número RTECS n/d
Riesgos
Ingestión Puede causar daños.
Inhalación Irritación, puede causar grandes daños
Piel Puede causar severas quemaduras.
Ojos Muy peligroso.
Más información ICSC 0183
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias
El compuesto químico ácido nítrico o ácido trioxonítrico (V) (HNO3) es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar severas quemaduras.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
Síntesis
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación con ácido sulfúrico, ya que el ácido nítrico forma un azeótropo con el agua en una composición del 68% de ácido nítrico y 32% de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% de ácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El ácido nítrico blanco fumante también se llama 100% ya que no tiene casi agua (menos de un 2%).
Propiedades
Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto.
Propiedades químicas
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la terebentina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un fuerte ácido: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos. La casi totalidad de ellos son muy solubles en el agua. El ácido nítrico y sus sales, los nitratos, no deben confundirse con el ácido nitroso y sus sales, los nitritos.

Ácido sulfúrico
Nomenclatura IUPAC Ácido sulfúrico
Otros nombres Aceite de vitriolo
Fórmula semidesarrollada H2SO4
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Masa molecular 98,1 uma
Punto de fusión 283 K (9.85 °C)
Punto de ebullición 610 K (336.85 °C)
Temperatura crítica ? K (? °C)
Presión crítica n/d atm.
Densidad 1.8 ×103 kg/m³
Estructura cristalina n/d
Viscosidad n/d
Índice de refracción n/d
Propiedades químicas
Acidez (pKa) n/d
Solubilidad n/d
KPS n/d
Momento dipolar n/d D
Termoquímica
ΔfH0gas n/d kJ/mol
ΔfH0líquido -814 kJ/mol
ΔfH0sólido n/d kJ/mol
S0gas, 1 bar n/d J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 19 J·mol-1·K-1
S0sólido n/d J·mol-1·K-1
E0 n/d Volt
Calor específico n/d cal/g
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad n/d
Temperatura de autoignición n/d
Número CAS 7664-93-9
Número RTECS WS5600000
Riesgos
Ingestión n/d
Inhalación n/d
Piel n/d
Ojos n/d
Más información ICSC 0362
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura pirámidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión monohidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
Además reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.
Formación del ácido
Se forma a partir de las siguientes reacciones:
Otras aplicaciones
Además de las mencionadas, también se lo emplea para:
Elaboración de baterías, como las baterías de los automóviles.