2006-11-06 01:08:09 · 8 réponses · demandé par khadouj m 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Effectivement le role de la chaine carbonée est evident.
Plus la chaine est longue et plus l'effet electrodonneur de l'oxygène de la fonction OH va être atténué.
Ensuite, vu la longueur des chaines, il peut y avoir une lutte d'affinité entre les radicaux alkyles et les liaisons hydrogène entre les OH des alcools (de ce point de vue EtOH et MeOH sont relativement similaires, c'est plus pour HepOH et OctOH)
En général, en chimie organique, (si on peut) pour eviter les substitutions parasites, on adopte le solvant apparenté aux radicaux créés.
Ensuite, il faudra considéré la temperature de vaporisation quand tu voudras te débarasser du solvant pour la purification de ton produit final.
2006-11-06 01:26:15 · answer #1 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
ce sont deux solvant protiques, ce qui change surtout entre les deux c'est e la constante diéléctrique ( capacité a separer les charges)
pour l'ethanol e = 24,5
pour le methanol e= 32,7
2006-11-07 20:39:40 · answer #2 · answered by the knight who say ni! 2 · 0⤊ 0⤋
le solvant dans lequel tu fais ta réaction doit être inerte vas-à-vis de tes réactifs! Il y a peu de différence entre l'éthanol et le méthanol. Ce sont 2 solvants polaire protiques. Le méthanol est néanmoins plus polaires donc si ta reaction produits des sels (espèces ioniques) que tu veux garder en solution c'est définitivement le solvant de choix! Maintenant tou dépend de la synthèse,. L'énoncé est trop vague pour bien répondre!
2006-11-07 08:28:30 · answer #3 · answered by CJay 6 · 0⤊ 0⤋
La constante réactionelle de la même synthèse dans ces é solvants ne sera pas la même. Leurs propriétés physico-chimiques sont u peu différentes. De plus le méthanol est souvent moins réactifs vis a vis de certains produits.
C'est tout ce que jeme souviens de mes cours de Spé...
2006-11-07 03:30:09 · answer #4 · answered by nicodurv 3 · 0⤊ 0⤋
deja la solubilité ne sera pas la meme
ensuite il y a surement plein de choses : la cinétique, la réactivité etc... qui varieront selon tel ou tel solvant.
cependant je ne pense pas ke les différences soient énormes entre l'etOH et le metOH, après tout il n'y a k'un C de différence.
2006-11-06 01:29:39 · answer #5 · answered by jp17 2 · 0⤊ 0⤋
La difference pour la reaction n'est en general pas grande. Il faut juste penser que la synthese d'un ester methanolique a plus de sens dans le methanol que dans l'ethanol.
D'une maniere generale, je privilegie plutot l'ethanol car moins nocif que le méthanol.
2006-11-06 01:22:52 · answer #6 · answered by NWA 4 · 0⤊ 0⤋
L'ethanol C2H5OH : c'est la base alcool de beaucoup d'alcool.
Le methanol CH3OH : c'est dangereux pour la santé si tu as envie de le boire. Tu devins aveugle.
Tu separt le methanol de l'ethanol par simple distillation atmospherique.
La chaine carboné n'est pas la meme.
2006-11-06 01:16:16 · answer #7 · answered by toutouneee 2 · 0⤊ 0⤋
sol vend les stylo et moi les feuilles c'est du buisness de l'organisation pas de l'organise et c'est un systeme pour faire de la maille et pas une synthese. quand aux codes (EtOH et MeOH) je trouve qu'il est trop complique nous on fait des sons c'est comme ca qu'on communique nos infos
2006-11-06 01:12:01 · answer #8 · answered by paplus 4 · 0⤊ 1⤋