cuales fueron los aportes a la física de Louis de Broglie?

Answer 1

Louis de Broglie postuló la relació de la dualidad onda-partícula, que dice que toda onda de longitud de onda L transporta un momento P=h/L, donde h es la constante de Planck.

Como el transporte de momento se asocia a partículas se llama dualidad onda-partícula.

Por ello se ganó un Nobel en 1932. Seguramente hizo alguna cosa más, pero no es conocido por ello.

Answer 2

A principios de la década del 20, el francés Louis de Broglie pensó que si la radiación electromagnética (un fenómeno ondulatorio de la física clásica) se manifestaba en ocasiones como un fenómeno corpuscular debido a la cuantización de la energía en fotones, entonces era de esperar que las partículas como el electrón a veces se manifestaran como un fenómeno ondulatorio. Esto se comprobó experimentalmente al observar que haces de electrones muestran el fenómeno de difracción al hacerlos pasar por diminutas aberturas u obstáculos, tal cual lo hace la luz.

De acuerdo con de Broglie es posible asociar a cada partícula una longitud de onda cuántica dada por la relación entre la constante de Planck y el impulso lineal, . Cuanto mayor es la energía de una partícula, menor es la longitud de onda asociada y por lo tanto puede ser usada para resolver estructuras más pequeñas. De esta forma la física subatómica tiene una herramienta para estudiar objetos tan diminutos. En lugar de microscopios iluminados con luz visible debemos realizar experimentos utilizando haces de partículas de altas energías.

En realidad, las visiones complementarias de la materia y la luz como ondas o partículas corresponden a un problema originado en tratar de interpretar fenómenos cuánticos con el lenguaje de la física clásica. Ni la materia ni la luz son ondas o partículas, pero ante determinadas circunstancias los fenómenos que las involucran pueden comprenderse apelando a estos conceptos clásicos, a veces a uno de ellos, en otras ocasiones al otro. La interpretación de la luz en un fenómeno de difracción depende, por ejemplo, del método que se utilice para “observarla”: si se utiliza una pantalla evidentemente observaremos un claro patrón de difracción que comprenderemos como correspondiente a un fenómeno ondulatorio, pero si lo hacemos usando un fotodetector (que emite una señal al recibir luz), y utilizamos luz suficientemente débil, entenderemos el carácter corpuscular del fotón, arribando al detector de uno en uno.

En general, en la mecánica cuántica los conceptos clásicos pierden su validez, aunque a menudo suelen ser utilizados para lograr representaciones que sean más naturales para la comprensión. Ante tal desafío, la física moderna intenta predecir y explicar los diversos fenómenos independientemente de la interpretación clásica que se les pueda dar.

Answer 3

Su aporte fundamental a la física fue la hipótesis que lleva su nombre (Hipótesis de De Broglie), en la que descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón, o dualidad onda-corpúsculo. En pocas palabras, decía que toda materia tiene asociada una onda. Actualmente se considera que la dualidad onda - corpúsculo es un “concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencias fundamentales entre partículas y ondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa.” (Stephen Hawking)

Answer 4

http://aportes.educ.ar/fisica/nucleo-teorico/recorrido-historico/adios-a-la-fisica-clasica-ii-la-mecanica-cuantica/la_luz_y_la_materia_ondas_o_pa.php

http://soko.com.ar/Fisica/luz.htm

Propuso las relaciones correctas que permiten asociarle una onda a una partícula

Suerte!!!

Answer 5

Aqui esta su biografia
http://www.geocities.com/fdocc/de_broglie.htm

Answer 6

Niels Bohr (1885-1962) : Físico danés quien obtuvo el premio Nobel por sus trabajos acerca d la estructura del átomo basada en la espectroscopia y la física cuántica. Inicio sus trabajos con J.J.Thomson pero no tuvo éxito en sus relación personal con este físico. Se traslado entonces a Manchester para trabajar con Ernest Rutherford quien recientemente había descubierto la estructura atómica constituida por un núcleo en el centro y partículas cargadas (los electrones) como en orbitas alrededor del núcleo. En 1916, las autoridades de Dinamarca, le ofrecieron una cátedra y la promesa de armar su propio Instituto. Así en 1918, el Instituto de Física Teórica se estableció con donaciones , principalmente de la cervecería Carlsberg, siendo Bohr nombrado Director, cargo que retuvo hasta su muerte. Dentro de ese Instituto, Bohr atrajo para trabajar durante periodos mas cortos o largos a los mejores físicos teóricos del momento, brindándoles estímulos para el desarrollo de ideas acerca de la teoría cuántica. La interpretación que surgió de este Instituto, se transformo en una de las clásicas para la física cuántica, se la conoce como la interpretación de Copenhague. Si bien muchos fueron los que aportaron para fortalecer esta interpretación de la física quántica, la fuerte personalidad de Bohr y su prestigio personal fueron factores decisivos para que la interpretación de Copenhague fuera “la interpretación aceptada de la mecánica cuántica”, a pesar de sus falencias, hasta las décadas del 80 y 90. Bohr siempre tuvo una preocupación relacionada con la posibilidad de construir armamento nuclear a partir del desarrollo de sus teorías. Después de la guerra, trabajo activamente para el control de las armas nucleares y organizo la primera conferencia denominada Átomos para la Paz, en Ginebra en 1955.

El principal aporte de Bohr como dijimos fue su desarrollo del modelos atómico. En este , Bohr decía que los electrones que están en orbita alrededor del núcleo, no caen en espiral como predecía la teoría electromagnética, sino que los mismos se encuentran en orbitas estables, correspondientes a ciertos niveles fijos de energía, en donde pueden mantenerse sin perder energía. Estos niveles fijos no adoptan cualquier valor, sino que son múltiplos enteros de una cantidad mínima: el cuanto de energía. De esta forma solo existen estas orbitas permitidas y entre ellas nada, es decir no hay orbitas intermedias. Este cuanto de energía es medido en términos de la constante de Planck h. Un electrón según explicaba Bohr, puede saltar de una orbita permitida a otra, ya sea emitiendo la energía sobrante, si es que pasa de una orbita de mayor energía a una de menor (proceso de acercamiento al núcleo), o absorbiendo energía en el caso contrario. Este cuanto de energía que emite o absorbe, lo hace en la forma de un fotón cuya energía es la que resulta de la formula de Planck DE = h.n, donde n es la frecuencia del fotón sea emitido o absorbido. Además Bohr agrego el concepto de que las orbitas permitidas no pueden albergar a un numero ilimitado de electrones sino que pueden completarse. La representación grafica o visual de este modelo es la de los electrones que como bolitas están ubicados en los escalones de una escalera cuya capacidad es limitada. Cuando un escalón tiene lugar libre, otro electrón situado en un peldaño superior puede caer hacia ese lugar libre, perdiendo la energía correspondiente al salto o diferencia de altura entre ambos escalones. Estas caídas y subidas explicaban las líneas de emisión y absorción en los espectros de la luz emitida por los átomos de gases monoatómicos. El genio de Bohr consistió en que no pretendió ni se preocupo por armar una teoría completa y consistente del mundo atómico, sino que tomo parte de la teoría cuántica (el cuanto de energía), parte de la clásica ( las orbitas) y las combino para intentar explicar fenómenos hasta ese momento inexplicables. Bohr explico este modelo en Inglaterra durante 1913 con diferente suerte, algunos lo aceptaron y continuaron avanzando sobre el mismo, otros lo desecharon. Finalmente en 1922 Bohr recibe el premio Nobel debido a este trabajo. Los avances fueron lentos, el modelo de Bohr permitía muchas mas líneas en los espectros de las que en realidad se veían. La limitación de la cantidad de electrones en cada orbita permitida, también era una idea arbitraria y sin comprobación aparente. Estas propiedades, se organizaron mediante la asignación de números, llamados números cuánticos, que servían para describir el estado del átomo y hacer que su comportamiento fuera convalidado por las observaciones. Bohr no dio en ese momento, ninguna explicación teórica de donde provenían estos números cuánticos o porque algunas transiciones no eran permitidas. A pesar de todas estos puntos débiles, el modelo funciono. Predijo la existencia de líneas en el espectro que hasta el momento no habían sido detectadas pero que fueron luego detectadas experimentalmente en los lugares exactos donde el modelo las pronosticaba.

Answer 7

Fue galardonado en 1929 con el Premio Nobel de Física, por su descubrimiento de la naturaleza ondulatoria del electrón, conocida como hipótesis de De Broglie.

Answer 8

Lo mas brillante de Louis de Broglie fue que en 1924 presentó una tesis doctoral titulada: Recherches sur la théorie des quanta ("Investigaciones sobre la teoría cuántica") introduciendo los electrones como ondas. Este trabajo presentaba por primera vez la dualidad onda corpúsculo característica de la mecánica cuántica. Su trabajo se basaba en los trabajos de Einstein y Planck. Pero esto no es lo más brillante, para entonces de Broglie era estudiante de doctorado y contaba con 35 años, lo que hace su logro mucho más brillante y además complejo, después que todo su trabajo era netamente teórico y estructurado en hipótesis..... llamado así justamente "hipótesis de de Broglie". Este trabajo le significo el premio nobel de física.

Pienso que esto es lo que destaca principalmente el trabajo de este científico.