Hola, querìa saber porquè la gasolina arde y el agua no si ambos son lìquidos.?

Question

Y porquè las piedras blancas de construcciòn se evaporan y otras piedras comunes no lo hace. Tiene que ver principalmente con su estructura quìmica, supongo.

Answer 1

Bueno, no todos los líquidos arden o combusten con la misma facilidad. A cada sustancia dentro de su estructura química le corresponden determinadas propiedades físicas y químicas que las diferencian de las demás. Empezando por su propia naturaleza química de tipos de familias de sustancias, sus propiedades organolépticas, sus constantes físicas, tales como la densidad, la presión de vapor, el índice de refracción, los puntos de fusión, de ebullición, el punto crítico, y muchos aspectos más.

La gasolina, para este caso es una mezcla de hidrocarburos, compuestos covalentes de carbono e hidrógeno, cuya inflamabilidad y las presiones de vapor son unas de sus características más notorias. El agua, aunque su fórmula molecular básica corrresponde a un compuesto covalente de hidrógeno y oxígeno, manifiesta polaridad, presenta puentes de hidrógeno, está presente en muchas reacciones químicas y es una de las bases en la formación de muchos compuestos, de hecho es muy reactiva, y no se destaca por su poder ni de combustión ni de inflamabilidad. Es decir el agua y la gasolina asi sean líquidos son muchas más las características que los diferencian que las que los une.

No entiendo bien el caso de las piedras blancas de la construccción. Tratando de interpretar la pregunta digo que no es que las piedras se evaporen sino que por el contacto con ciertas sustancias o por el poder de absorción de humedad unido al efecto del calor por el sol o por el calor de reacción en ciertos casos, símplemente botan esa humedad como vapor, pero no es vapor de piedra.

Y claro, las piedras son una interesantísima muestra de la diversidad de sustancias que contienen y en esto sí hay que preguntarle a un geólogo, por ejemplo.

Answer 2

Mucha gente te ha respondido ya, pero para dar una respuesta en condiciones lo primero es que uno mismo tenga las ideas claras, y en la mayoría de los casos se ve que no es así. Algunos han escrito (o copiado y pegado) mucho para no decir nada, para volver al punto de partida:
- "¿Por qué arde la gasolina y el agua no?"
- "Porque la gasolina es combustible y el agua no" (o sea, porque la gasolina puede arder y el agua no; ¡magnífica respuesta...! (es un sarcasmo, por supuesto))
A mi juicio, únicamente la respuesta de Sasu da en el clavo, aunque creo que yo puedo aún aportar algo más.
En primer lugar, como dijo Sasu, hay que saber lo que es la combustión, cosa que dudo que sepan muchos de los que antes te contestaron. La combustión no es otra cosa que una reacción de oxidación en la que una sustancia denominada combustible reacciona rápidamente, con gran desprendimiento de energía en forma de calor (esto es, arde), con una sustancia oxidante, denominada comburente, que suele ser el oxígeno. Ese oxígeno es el O2, el oxígeno molecular libre, no los átomos que la propia molécula del combustible pueda llevar enlazados (si no, la molécula no podría ser estable y entraría en combustión espontánea; ella misma sería combustible y comburente a la vez). La combustión ocurre porque los productos finales son mucho más estables (mucho menos energéticos) que los de partida. No obstante, además, como en toda reacción química, es necesario vencer una pequeña energía de activación para iniciar dicha reacción, pero una chispa o la llama de una cerilla pueden ser suficientes. Una vez que comienza, la propia energía desprendida por las moléculas que ya han ardido es suficiente para que las que aún no lo han hecho venzan su barrera de activación y se oxiden también.
La gasolina se compone principalmente de hidrocarburos alifáticos, que no son otra cosa que compuestos de carbono (C) e hidrógeno (H) saturados (no tienen enlaces dobles carbono-carbono), en los cuales puede haber también átomos de azufre (S), nitrógeno (N) u oxígeno (O) enlazados al C y al H. Dichos hidrocarburos tienen entre 5 y 19 átomos de carbono por lo general, y la naturaleza de los enlaces es en todos los casos covalente. Las interacciones entre las diferentes moléculas (por fuerzas de van der Waals o interacciones hidrofóbicas fundamentalmente) son las responsables del estado de agregación y, mientras que en hidrocarburos con menos de 5 átomos de carbono son más débiles, por lo que éstos son gases, en los de la gasolina son lo bastante fuertes como para que sean ya líquidos a temperatura ambiente, pero el estado de agregación es la única similitud de estos compuestos con el agua.
La gasolina porta, como dije, átomos de C, H, N, O y S, pero el responsable principal de la combustión es el C. Suponemos condiciones normales de presión y temperatura (las ambientales), y suponemos un estado de oxidación 0 (cero) para el C, dado que sus enlaces son covalentes sencillos y con otros átomos de idéntica electronegatividad (C o H sobre todo) en estas moléculas. La reacción que tiene lugar entonces es: C + O2 ---> CO2 o, en el caso de que la combustión sea incompleta: 2C + O2 ----> 2CO. El carbono pasa así a un estado formal de oxidación (+4) o (+2), respectivamente (aunque los enlaces siguen siendo covalentes y realmente no hay iones C2+ ni mucho menos C4+, pero en los óxidos al oxígeno suele asignársele estado de oxidación (-2)). También el H se puede oxidar, dando agua (4H + O2 --->2H2O), que a esas temperaturas saldrá en estado vapor. Y además, análogamente, el S dará SO2 (precursor del SO3 que provoca la lluvia ácida) y el N, diversos óxidos NOx, con x = 1, 2... (contaminantes también)
En el agua, en cambio, debido a la gran diferencia de electronegatividad entre el O y el H, los electrones del enlace están mucho más cerca del O que de los H, con lo que el O adquiere carga parcial negativa, y los H una carga parcial positiva equivalente repartida por igual entre los dos. Es un enlace covalente pero con un gran carácter iónico, y se puede considerar por ello que esos H, con carga parcial positiva, están ya oxidados. Por lo tanto, aunque los pongamos en presencia de O2 no reaccionarán, y es por ello que el agua es estable y no arde (además, date cuenta que lo que dan los H al oxidarse, como ocurre con los de la gasolina, ¡es precisamente agua!).
Respecto a lo de las piedras, no sé a qué piedras blancas te refieres, pero probablemente se compongan de alguna sustancia sólida a temperatura y presión ambientales, pero altamente volátil (sucede a veces con algunas sustancias orgánicas), mientras que las comunes son generalmente mezcla, en mayor o menor grado, de muchos minerales (silicatos, óxidos de hierro, de aluminio, de calcio, carbonatos, y un larguísimo etcétera), con una estructura tridimensional bastante organizada (más o menos cristalina según el mineral) a nivel microscópico, con interacciones fundamentalmente de tipo iónico, bastante fuertes, que permiten que la estructura sea estable en condiciones ambientales de temperatura y presión. No obstante, aunque es muy poco probable por no estar favorecido termodinámicamente (la piedra suele ser ya suficientemente estable), no es imposible que en la superficie se desprenda algún átomo o ión a la atmósfera circundante (por puro equilibrio entre los sistemas químicos: las sustancias tienden a ir desde donde están más concentradas a donde lo están menos para alcanzar dicho equilibrio, que siempre es dinámico), por lo que, aunque sea en un grado ínfimo y despreciable, incluso se podría decir que las piedras se evaporan un poquitín (claro, que tan lentamente que supongo que serían necesarios muchos millones de años para que te quedases sin piedra)
Espero haberte sido de utilidad. Un saludo.

Answer 3

A ver, para comprender eso hay que comprender que significa que una cosa "arda" y saber por qué.

Verás, cuando una cosa arde, se dice que se produce una combustión, que no es más que juntar esa cosa con oxígeno para producir otras cosas, por ejemplo si echas gasolina en el suelo y le echas una cerilla se produce esta reaccion: gasolina + oxígeno = agua + dióxido de carbono + energía, esa energía que se desprende es la que produce la luz de la llama y el calor.
Es posible que ahora se te ocurra otra pregunta: ¿y entonces si hay gasolina en contacto con el aire, porque no arde sin que le eche la cerilla? Eso es debido a que cada reacción necesita una temperatura minima (o máxima en casos raros) para que se pueda producir. Y entonces echando la cerilla ya calientas lo suficiente para que arda un trocin que gasolina que ya produce más calor para que arda el resto.

Vale, esa es la razón de que ardan algunas cosas. ¿Y porque algunas cosas si y otras no? Cuando se produce una reacción química es porque los atomos estan "más agusto" unidos como están después de la reacción que antes. Por ejemplo, la gasolina que basicamente es C8H18, se combina con el O2, para formar H2O y CO2 y energía como te dije antes. Si te fijas lo que pasó en la reaccion fue que los átomos de carbono de la gasolina se combinaron con el oxígeno y formaron CO2, y los de hidrógeno se combinaron también con el oxígeno para formar H2O. En el H2O y en el CO2 los atomos estan mas estables que en el C8H18, asi que al hacer el cambio liberaron energía.

Pero claro, si quieres quemar (combinar con oxigeno) H2O como tu dices, no se forma otra cosa mas estable asi que los atomos se quedan como estan y no forman nuevas moleculas.

Y asi todas las cosas, para que algo se pueda quemar tiene que ser algo que sea menos estable que las moléculas que se pueden formar al combinarse con oxígeno.

Answer 4

La gasolina es un compuesto del grupo de los hidrocarburos. Su composición química hace posible la combustión ante una fuente de ignición (una llama, una chispa, etc.). La razón radica en sus enlaces químicos, portadores de energía que termodinámicamente podríamos denominar exergónica. El agua es un dipolo y su composición química no hace posible la combustión al poseer unos enlaces de distinta naturaleza. Ambos compuestos son de naturaleza líquida porque´, químicamente, se pesentan así a temperaturas y presiones estándar (20ºC y 1 atm). Si variamos la presión y/o la temperatura a la que sometemos ambos líquidos, estos pueden llegar a cambiar sus propiedades físicas, por ejemplo: el agua a 100ºC se vuelve gas (vapor de agua).

Answer 5

Simplemente porque la gasolina contiene Carbono y el agua no. En cuanto a las piedras que duda cabe que en todas las propiedades tiene que ver la composición química.....

Answer 6

el agua no es organica y no se puede mezclar con el oxigeno para arder ya que ya lo posee, y la gasolina es un compuesto organico, nosotros somos organicos asi que cuidado con la lumbre

Answer 7

hombre no puedes decir que por ser liquidos tengan que tener las mismas propiedades....

tambien pertenenecen a la misma raza humana hitler y albert einstein... y no se pueden comparar

Answer 8

Porque la gasolina es combustible. La combustión es una propiedad química de la materia, y las sustancias que la poseen reaccionan ante el fuego (en presencia del oxígeno) liberando dióxido de carbono y agua. Esta propiedad viene implícita en la composición química de cada elemento, o sea en su estructura molecular.

La pregunta que haces sobre las piedras también tiene que ver con la estructura química de cada una. Es parecido al ejemplo clásico de por qué el grafito (la punta del lápiz) y el diamante son tan diferentes el uno del otro si ambos son simplemente estructuras de carbono. Las propiedades que hacen tan maravilloso y apetecido el diamante y tan insignificante un pedazo de grafito, está en la forma como están organizados estos átomos de carbono.

Espero hayas entendido el ejemplo.

Answer 9

con respecto @ lo del agua y la gasolina, el agua es una sustancia pura formada obviamente por moléculas de agua (H20 o H-O-H, como lo quieras decir), las cuales forman una sustancia que NO es combustible. En cuanto @ la gasolina, ella es un derivado del petróleo, esta compuesta por hidrocarburos (compuestos formados por carbono e hidrógeno), los cuales son componentes altamente combustibles. La llamada gasolina natural esta formada básicamente por alcanos (los que son conocidos como hidrocarburos saturados, por contener la máxima cantidad de hidrógeno posible) de 5 carbonos en adelante, pentano en adelante o C5+, aunque claro esta puede contener trazas de gas natural (metano) en su composición.

Answer 10

Aunque ambos son líquidos el agua solo esta compuesta por Hidrógeno y Oxigeno H2O según sabemos esto es agua que no este contamienda y la gasolina tiene compuestos como el carbono, oxigeno, hidrógeno y nitrógeno lo que los químicos llaman "CHON" o hidrocarburo y esto hace que la gasolina se flamable y tenga un grado de alto de octanaje esto hace que se evapore mas rápido la gasolina que el agua.

chao y hasta la vista....