Un'acido organico contiene; H, 4.80% ; C, 19.0%; O, 76.2%.La percentuale di acqua di cristallizzazione è :H2O, 28.6%. Il peso molecolare del composto organico è 126.07.Trova la formula molecolare del composto organico.
Ho provato a farlo in tutti i modi ma non si trova.Sul libro non ho trovato nesun esempio e per quanto possa essere banale mi sono inceppata su questo esercizio.
Ho provato a risolverlo seguendo il metodo generale.Nel senso che ho applicato la formula inversa del % per calcolare il numero di atomi per ciascun elemento ma non si trova. Ho fatto altri esercizi simili e quella formula andava bene però credo con questo mi sono bloccata.
%=(n)Pa/M. Ho applicato la formula n= M%/Pa ... Ma se faccio così a cosa serve il peso molecolare del composto organico che mi dà la traccia?!
Voglio capire!!!
HELP ME!
2006-11-03 21:55:06 · 3 risposte · inviata da Joy 4 in Matematica e scienze ➔ Chimica
E' l'acido ossalico con 2 molecole di acqua di cristallizzazione H2C2O4.2H2O). Dalle percentuali dei singoli elementi diviso il loro peso trovi il numero di moli di idrogeno, carbonio e ossigeno in 100 g. (4,8/1; 19/12; 76,2/16). Per trovare il numero delle moli nella formula moltiplichi quindi ciascuno dei tre valori per 126,07/100 e trovi la formula bruta : H6C2O6. Poi calcoli il numero di moli di H2O (0,286 x 126,07 = 36,0 g. di H2O che sono pari a 36/18 = 2 moli di H2O). Per cui la formula sarà: H2C2O4.2H2O.
2006-11-04 01:59:44 · answer #1 · answered by etcetera 7 · 2⤊ 0⤋
Provo ad aiutarti, ti avverto però che i miei ricordi di chimica sono molto lontani (quasi trent'anni, ahimé), per cui prendi quello che scrivo in modo critico e cerca di ricontrollare se ti torna.
Il peso molecolare l'ho usato per calcolare (attraverso la percentuale data) quanto contribuisce ciascun elemento al peso molecolare:
126.07x0.762=96.06534, quindi l'ossigeno contribuisce per 96.06534, sapendo che il peso atomico è di 15.9994 allora ci saranno 6 atomi d'ossigeno (96.06534/15.994).
Analogamente si trova il numero degli altri atomi:
-Carbonio 126x0.19/12=2 (tralascio le virgole)
-Idrogeno 126*0.048/1=6
Quindi la tua molecola ha due atomi di carbonio, 6 di ossigeno e 6 di idrogeno.
Dovrebbe quindi essere un alcool con due atomi di carbonio legati tra di loro e le sei valenze rimanenti (tre per ogni atomo di carbonio) si legano a sei gruppi ossidrilici (OH).
Provando a verificare e usando i pesi atomici arrotondati:
6x16 (ossigeno)=96
6x1 (idrogeno)=6
2x12 (carbonio)=24
peso molecolare=126
Credo che torni, ma mi raccomando ricontrolla tutto.
Io ci ho provato, spero di esserti stato utile.
2006-11-04 09:00:50 · answer #2 · answered by Vittorio 4 · 0⤊ 0⤋
allora dai miei calcoli la formula sarebbe h6(3)c203(6)x2h2o
allora devi fare il peso molecolare della sostanza per la percentuale fratto cento.
il risultato trovato lo dividi per il peso atomico .
ecco che dovrebbe venire.
ma ricorda che o e h possono essere considerati nella loro forma molecolare in quel caso devi moltiplicare il pa per2.
spiego il perchè delle parentesi .
ci sn altri due metodi che io preferisco ...se il risultato nn è correto. questo era per applicare la tua formula.
e nn ho capito male.....
2006-11-04 09:00:44 · answer #3 · answered by electra 3 · 0⤊ 0⤋