2006-11-01 02:51:31 · 6 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Suponiendo que la reacción es:
2H+(aq) + 2e- <---> H2 (g)
Se sabe que 2 mol de electrones es consumen para dar 1 mol de hidrógeno.
El amperio es carga sobre tiempo (I). Si mantenes la corriente constante durante un intervalo de tiempo (t), podes calcular de manera simple la carga total (q) que paso en ese intervalo calculando I*t = q. La constante de Faraday representa la carga de un mol de electrones. Dividiendo la carga total por esta constante podes calcular el numero de moles de electrones consumidos que en este caso es igual al de hidrógeno obtenidos. Suponiendo comportamiento de gas ideal, podes calcular los litros con la ecuación pV=nRT
Los datos que te están faltando es el tiempo durante el cual haces la electrólisis y la temperatura. Y la cte. de Faraday, que esta en tablas (creo que es aprox. = 96500 C/mol).
2006-11-01 15:07:50 · answer #1 · answered by Fede 4 · 0⤊ 0⤋
Primero que nada tu pregunta esta incompleta, la corriente no nos dice nada de cuanta carga estas transfiriendo, porque el proceso lo puedes llevar a cabo durante un segundo o durante una hora.
Considerando el proceso en estado estacionario la solución sería la siguiente:
La reacción en el cátodo es:
2H+ + 2e- = H2(gas)
1ampere =1coulomb/segundo
(1coulomb/segundo)(mol de electrones/96472.3coulombs)(mol de hidrogeno/2mol de electrones)(24.452688litros de hidrogeno/mol de hidrogeno) = 1.2673424392286697839690771340582e-4 litros de hidrogeno/segundo
Para que esto suceda tienes que considerar una temperatura de 298 kelvin (25 centigrados) y que tus electrodos sean de platino, el cual cataliza la reacción de oxido - reducción del agua, en una solución alcalina. En caso de utilizar otro electrodo, de cobre o algo así, obtendrás de productos iones y no hidrogéno puro. Tienes que considerar además el potencial al que estés llevando a cabo la reacción, lo ideal considerando una buena conductividad de tu solución serian +/- 1.5 volts. Sino vas a producir otras sustancias.
2006-11-02 09:38:00 · answer #2 · answered by LN 2 · 0⤊ 0⤋
mas o menos unos 660
2006-11-01 10:00:31 · answer #3 · answered by pichin 4 · 0⤊ 0⤋
Te faltaría que menciones en que periodo de tiempo, esta mal formulada la pregunta....Saludos
2006-11-01 04:22:42 · answer #4 · answered by c@rlos c 7 · 0⤊ 0⤋
Si por 2 mangos con 50 podés tener un litro de cerveza, para qué querés litros de Hidrógeno?
2006-11-01 03:00:44 · answer #5 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
puedes hacerlo por medios estequimoetricos sabiendo que 1A = 1 joule/culomb tmb sabemos cuanta carga tiene el electron de hidrogeo en coulombs tmb que a condiciones stp 22.4 litros de hidrogeno es 1 atm
2006-11-01 02:57:48 · answer #6 · answered by weißer Engel 3 · 0⤊ 0⤋