Haciendo un poquito de historia, podemos decir que algunos elementos químicos como el oro, hierro, mercurio, azufre, carbono, cobre, estaño, plomo y plata son conocidos por el hombre desde la antigüedad. Los primeros alquimistas utilizan símbolos para representarlos. A principios del siglo XIX John Dalton ideó una serie de símbolos circulares para representar los elementos conocidos o supuestos de su época. En 1830, el químico sueco John Berzelius (1779-1848) propuso que los elementos sean representados utilizando la inicial de su nombre en latín o ésta seguida por otra letra contenida en el nombre para aquellos elmentos cuyos nombres empezan con la misma letra.
a) Radio Atómico: Es la distancia entre el centro del núcleo atómico y la capa electrónica más externa. Disminuye a lo largo de los períodos y aumenta dentro de cada grupo. La disminución del radio atómico a lo largo de un período se debe al aumento de la carga nuclear (número atómico) al pasar de un elemento a otro. Los electrones son atraídos con mayor fuerza hacia el núcleo atómico con lo cual el átomo se contrae. El aumento a lo largo de un grupo se debe a que los electrones periféricos ocupan niveles cada vez mas alejados del núcleo (mayor energía).
b) Radio Iónico: Se define de la misma forma que el radio atómico pero para el caso de un ion, y depende del número de electrones ganados o perdidos en la formación del ion. Varía en la Tabla Periódica de la misma forma que el radio atómico, pero el catión tiene un radio iónico menor al del átomo del cual proviene, pues hay un incremento de la carga nuclear debido a la pérdida de electrones y, en consecuencia, mayor atracción sobre los electrones restantes. El radio iónico para un anión será mayor que para el átomo original y su magnitud dependerá de los electrones incorporados.
c) Potencial de Ionización: Se define como la energía necesaria para sacar un electrón del átomo, es decir, es una medida de la fuerza con que esta unido al mismo. El P.I. aumenta a lo largo de un período debido al aumento de la carga nuclear y la disminución del tamaño del átomo, pues cuanto más cerca está el electrón del núcleo, más difícil es removerlo. A lo largo de un grupo, el potencial disminuye pues los electrones externos se hallan progresivamente mas alejados del núcleo, requiriéndose menor energía para removerlos.
d) Electronegatividad: Es una medida de la tendencia de un átomo a ganar electrones. Aumenta en los períodos (de iaquierda a derecha) debido a que para los primeros átomos, será más fácil perder electrones para adquirir la configuración electrónica del gas noble correspondiente, que ganarlos; y la inversa para los últimos átomos. Dentro de cada grupo, la electronegatividad disminuye pues los niveles más externos donde se ubicaran los electrones incorporados, se hallan progresivamente más alejados del núcleo y, por ende, menos atraídos por éste.
Si necesitas alguna otra información: rrpelaye@yahoo.com.ar
2006-10-30 13:56:47
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answer #1
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answered by Cusi 2
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hola si tu pregunta se refiere a quien dio los nombres de los simbolos de la tabla periodica te puedo platicar que Mendeleiev creo la tabla periodica , colocando algunos de los nombres y simbolos para representar las caracteristicas de cada elemento , ademas de el , otros nombre de elementos se deben a diferentes cientificos , como es el caso de la pareja Curie , famosos cientificos que obtuvieron el premio nobel al descubrir nuevos elementos quimicos y darles un SIMBOLO apropiado , en si los simbolos fueron creados por las personas que descubrieron los elementos quimicos , espero que te sea de ayuda esta pequeña informacion , adios y suerte!!!!!
una pagina que puede ser de mucha utilidad es http://depa.fquim.unam.mx/qg entra al link que dice ingresar y luego busca en teoria lo que quieres saber , es de mucha ayuda , suerte!!!!!!!!!!!!
2006-11-03 07:49:04
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answer #2
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answered by copo 2
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