Un campione di CaSO(4) *2H(2)O è scaldato fino a che tutto il sale non si è trasformato in CaSO(4)*1/2H(2)O (2CaSO(4)* H(2)O).Calcolare la perdita percentuale in peso del campione!
2006-10-29 22:32:28 · 7 risposte · inviata da Joy 4 in Matematica e scienze ➔ Chimica
Martina visto che sei così acida e dai consigli inutili senza ragionare vai tu a studiare(il modo per megliorare il tuo caratteraccio).E cmq io sto studiando e dato che non riesco a risolvere il problema e non posso permettermi un professore personale che me lo spieghi, mi sono affidata a chi sulla rete può saperne più di me, ed è ovvio che tu di certo più di me non ne sai!
2006-10-29 22:54:17 · update #1
per Electra e Luisa...Ho provato come mi avete detto ma non si trova.
2006-10-30 04:37:37 · update #2
% perdita di peso=
=(Peso molecolare CaSO(4) *2(H(2)O)-Peso molecolareCaSO(4)*1/2(H(2)O))/
(CaSO(4) *2(H(2)O))X100
Peso molecolare CaSO(4) *2H(2)O=136.14+2*(2*1.008+15.9994)=
=172.1708
dove 1.008 è il peso atomico dell'Idrogeno e 15.9994 è quello dell'ossigeno.
Peso molecolare del CaSO(4)*1/2(H(2)O)=
= 136.14+1/2(2X1.008+15.9994)=
=145.14177
% perdita di peso=
=((172.1708-145.1477)/172.1708) X 100=
=15.69%
Senza offesa, il problema era abbastanza banale. da Professore di Chimica ti consiglio di leggere la parte teorica prima di passare ad eseguire gli esercizi, che senza una comprensione della prima diventano ostici ed assolutamente incomprensibili. Nella fattispecie, ti consiglio di andarti a rivedere il concetto di peso molecolare peso atomico e quindi di mole.
Definizione di mole: dicesi mole la quantità di sostanza espressa in grammi, pari numericamente al proprio peso o atomico se si tratta di atomi, o molecolare se si tratta ovviamente di molecole. Comunque il libro leggilo il tutto è molto facile credimi, di sicuro ti sbrigherai prima a fare i compiti e i risultati saranno sbalorditivi. NON COMMETTERE SCIOCCHEZZE. Sono sicuro che non ti sei offesa e accetterai il mio consiglio.Grazie arrivederci.
2006-10-30 22:33:09 · answer #1 · answered by ugiganaga 2 · 2⤊ 0⤋
Passo dopo passo:
Il tuo composto iniziale si chiama, tecnicamente, GESSO.
Supponiamo tu abbia un quantitativo X di gesso pari al peso molecolare, lo riscaldi fino a fargli perdere una molecola e mezza di acqua, lasci raffreddare, lo pesi e riscontri Y; da quì:
((X-Y)/X)*100. Questa é la perdita percentuale in peso.
LA STESSA COSA FAI FACENDO PERDERE UNA SOLA MOLECOLA DI ACQUA.
2006-10-30 04:46:35 · answer #2 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
50%
2006-10-29 22:39:42 · answer #3 · answered by cristy 2 · 0⤊ 2⤋
Mi dispiace ma in chimica non posso aiutarti....se vuoi una mano con qualche teoria psicologica....volentieri...ho il libro davanti di psicologia dello sviluppo!
2006-10-29 22:37:10 · answer #4 · answered by tonamala 5 · 0⤊ 2⤋
devi trovare il peso molecolare del primo campione, trovare il peso molecolare del secondo. Fai il rapporto in peso tra i due e moltiplica per cento..
2006-10-30 04:28:26 · answer #5 · answered by Luisa E 3 · 0⤊ 3⤋
dunque devi dividere il peso molecolare del sale che si forma per il p.m .del campione . poi moltiplichi per 100. purtroppo nn ho la tavola periodica per poter vedere il peso milecolare delle sostanze .
2006-10-30 03:07:12 · answer #6 · answered by electra 3 · 0⤊ 3⤋
comodo answers se non hai la minima voglia di fare i compiti..
invece di stare su internet vai a studiare, và!
2006-10-29 22:43:54 · answer #7 · answered by Martina 3 · 1⤊ 5⤋