preparacion del acido fosforico?

Question

metodos de la preparacion

Answer 1

Tienes que medir 35 ml de ácido grado reactivo en una probeta de 50,00 ml y transferirlos, dejando que escurran bien, a un vaso de precipitados de 250 ml en cual se encuentren aproximadamente 200 ml de agua. Mezclar completamente el ácido con el agua y transferir esta solución a un matraz aforado de un litro; enjuagar el vaso en el que se hizo la dilución inicial con varias porciones de 50 ml de agua, transfiriendo estos enjuagues al matraz aforado, homogenizando muy bien el contenido del matraz luego de cada adición del líquido de los enjuagues. Completar finalmente el volumen del matraz justamente hasta el aforo. Guardar la solución preparada en un recipiente apropiado que tenga un cierre hermético, resistente a la corrosión y colocándole una etiqueta que lo identifique claramente incluyendo la fecha de preparación.

Answer 2

Es mas recomendable una preparacion en un laboratorio por el material a utilizar y por el acido.

PREPARACION EN UN LABORATORIO

El ácido fosfórico grado reactivo es un líquido bastante viscoso, por lo tanto, los materiales volumétricos que se usan rutinariamente en el laboratorio para medir volúmenes que se transfieren no resultan muy exactos. En consecuencia, la manera más práctica de preparar la solución requerida es: medir 35 ml de ácido grado reactivo en una probeta de 50,00 ml y transferirlos, dejando que escurran bien, a un vaso de precipitados de 250 ml en cual se encuentren aproximadamente 200 ml de agua. Mezclar completamente el ácido con el agua y transferir esta solución a un matraz aforado de un litro; enjuagar el vaso en el que se hizo la dilución inicial con varias porciones de 50 ml de agua, transfiriendo estos enjuagues al matraz aforado, homogenizando muy bien el contenido del matraz luego de cada adición del líquido de los enjuagues. Completar finalmente el volumen del matraz justamente hasta el aforo. Guardar la solución preparada en un recipiente apropiado que tenga un cierre hermético, resistente a la corrosión y colocándole una etiqueta que lo identifique claramente incluyendo la fecha de preparación.

Answer 3

Ácido fosfórico, de fórmula química H3PO4, ácido que constituye la fuente de compuestos de importancia industrial llamados fosfatos. A temperatura ambiente, el ácido fosfórico es una sustancia cristalina con una densidad relativa de 1,83. Tiene un punto de fusión de 42,35 °C. Normalmente, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en disolución. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfúrico, filtrando posteriormente el líquido resultante para extraer el sulfato de calcio. Otro modo de obtención consiste en quemar vapores de fósforo y tratar el óxido resultante con vapor de agua. El ácido es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación. Entre otras aplicaciones, el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcóholicas, como pegamento de prótesis dentales, como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan, como ablandadores de agua, fertilizantes y detergentes.

El fósforo forma hidruros con hidrógeno, siendo el más importante el PH3, semejante al amoníaco (NH3) o hidruro de nitrógeno. Todos los halógenos se combinan directamente con el fósforo formando haluros, que se usan en la preparación de haluros de hidrógeno y compuestos orgánicos. Los compuestos comerciales del fósforo más importantes son el ácido fosfórico y sus sales denominadas fosfatos. La mayor parte de los compuestos del fósforo se utilizan como fertilizantes. También se emplean para aclarar disoluciones azucaradas, así como en pruebas de tejidos de seda y materiales ignífugos, y en aleaciones de fósforo-bronce y fósforo-cobre. El fósforo blanco se usa para preparar raticidas y el fósforo rojo para elaborar fósforos o cerillas.

Answer 4

cero en quimica!