2006-10-26 12:10:34 · 12 réponses · demandé par zabari_saad 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
oui tu peux dissoudre un peu de butane ds l'eau mais pas enormement car il n'est pas tres soluble
a seluna8, en effet il est difficille de dissoudre une molecule apaloire dans l'eau mais ce n'est pas impossible (la solubilite est faible ds ce cas), tu n'as jamais bu de soda? et bien les bulles du soda c'est du co2 (apolaire) dissous ds l'eau...
2006-10-26 22:38:28 · answer #1 · answered by ibon 3 · 0⤊ 0⤋
si tu parles de l'eau liquide , c'est impossible car le butane est une molecule qui n'est pas polaire , alors que l'eau est un solvant polaire .
voila pourquoi ce gaz n'est pas soluble dans l'eau
le chlorure d'hydrogene lui par contre est soluble dans l'eau car cette molecule est polaire
2006-10-26 19:40:34 · answer #2 · answered by Anonymous · 2⤊ 0⤋
Je pense qu'à haute pression et haute température (au delà du point critique) c'est possible. Les fluides supercritiques ont de bonnes propriétés de solvant.
2006-10-27 02:55:52 · answer #3 · answered by Titou83 3 · 1⤊ 0⤋
le butane est un gaz et l'eau est un liquide il ne peu y avoir aucun mélange .Par contre on peu se servir du butane pour chauffer l'eau.
2006-10-30 13:20:03 · answer #4 · answered by MARy 2 · 0⤊ 0⤋
Relisez bien ... c'est demandé "homogène"
La réponse est NON.
Ton mélange ne sera pas homogène et ton gaz va migrer pour former des bulles qui remonteront àla surface.
Si ton récipient est clos, ou si ta dispersion gazeuse est suffisamment fine, tu auras un faible % de mélange à l'interface.
% d'autant + grand et profondeur d'insertion gazeuse d'autant + grande que la pression de gaz à l'interface est forte et que ton liquide est proche du pt d'ébullition... mais là c'est un peu antinomique ... P élevée remonte ton pt d'ébullition (diag PVT)
2006-10-30 05:49:04 · answer #5 · answered by Schmurtzz 2 · 0⤊ 0⤋
Non. Les forces de van der Waals l'interdisent.
2006-10-28 15:13:09 · answer #6 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋
non
Butane (C4H10) Gaz de pétrole liquéfié ...
2006-10-28 05:22:42 · answer #7 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
Non!
L'eau est un solvant polaire et protique qui ne dissout bien que les espèces possédant ces mm caractéristiques, ou qui peuvent former des liaisons hydrogènes avec l'eau. En théorie, rien n'est vraiment insoluble, mais dans ce cas la solubilité est très très très faible.
Pour Ibon: la molecule de CO2 est en effet globalement apolaire mais également très polarisée (Les oxygènes étant polarisés delta - et le carbone delta +, ces deux moments dipolaires s'annulant du fait de la linéarité de la molécule!). C'est l'une des raisons pour laquelle elle est soluble dans l'eau ; la raison principale étant qu'elle forme avec l'eau des liaisons hydrogènes via les doublets non liants des oxygenes.
H-O-H------O=C=O------H-O-H
2006-10-27 10:40:19 · answer #8 · answered by CJay 6 · 0⤊ 0⤋
oui lorsque les deux sont à l'état gazeux
2006-10-26 19:27:18 · answer #9 · answered by sten 1 · 0⤊ 0⤋
oui, mais n'oublie pas de craquer une allumette...
2006-10-26 19:13:17 · answer #10 · answered by Secret 6 · 1⤊ 1⤋