sobre energia cuantica?

Question

En primer lugar decir que soy neofito en estas lides, bueno la cantidad de energia que necesita o desprende un electron para parar de un nivel a otro se conoce como cuantun, mi pregunta es si esa energia es la misma para todos electrones de todos los atomos, independientemente del material de que se trate, o varia dependiendo del material de que se trate?, muchas gracias.

si un cuantun tiene la misma cantidad de energia independietemente del material de que se trate, el uso de determinados compuestos como el uranio o el plutonio para generacion de energia viene dado por la cantidad de niveles de electrones de que esta conpuesto cada atomo, o ademas influye el tipo de material, gracias

o dicho de otro modo, dos electrones situado en el primer nivel, uno en un atomo de uranio y otro en un atomo de oxigeno, necesitan la misma cantidad de energia para pasar a un segunod nivel, o dependera del tipo de atomo.

Answer 1

La energía que necesita un electrón para pasar de un nivel a otro cambia con cada elemento químico. No son las mismas energías para el helio que para el potasio. Los átomos absorberán o emitirán fotones (luz) con la frecuencia correspondiente a esas energías. Por ello se puede saber de que está hecha la atmósfera del sol, por ejemplo, sin necesidad de ir allí.
Por cierto, es español la palabra correcta para un "paquete" de energía es "cuanto".

Answer 2

Pues no, esa energia depende en de en que capa electronica se encuentre el electrón y del elemento en cuestión y de si se le ha quitado ya algún electrón. Existe una propiedad de los elementos que es el potencial de Ionización que mide en cierta manera esta propiedad.

Te adjunto la explicación de Potencial de Ionización y en su parte final te explican como se produce esta diferencia.

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El potencial de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Podemos expresarlo así:
Átomo neutro gaseoso + Energía -----> Ion positivo gaseoso + e -
Siendo esta energía la correspondiente a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en Kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 . 10 -19 culombios . 1 voltio = 1,6 . 10 -19 julios
Si el potencial de ionización de un átomo fuera 1 eV, para ionizar un mol (6,02 . 10 23 átomos) de dichos átomos serían necesarios 96,5 kJ.
En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio. Esto es fácil de explicar, pues el último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, a su vez, los electrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento de la atracción nuclear sobre los electrones periféricos.
En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha.
Esto se debe a que el electrón diferenciador o último de los elementos de un período está situado en el mismo nivel energético, mientras que la carga del núcleo aumenta, por lo que será mayor la fuerza de atracción, y, a su vez, el número de capas interiores no varía y el efecto pantalla no aumenta.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s 2 y s 2 p 3 , respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar un electrón.

Answer 3

claro.................................peregunta otra mas dificil

Answer 4

Los niveles cuánticos son iguales para todos los átomos ellos son s,p,d..etc cada nivel esta cuantificado o sea tiene su energía asociada, desde luego no tiene la misma energía un electrón en nivel 2S que uno de 2D. Pero la cuantificación es una regla general para todos los átomos

Answer 5

http://home.earthlink.net/~umuri/_/Main/T_quantum.html

mira si esto te sirve