¿Cuales son las leyes de avogrado y las leyes Estequiometricas?

Question

ESPERO SUS RESPUESTAS.


BYE.

Answer 1

1-Leyes estequiométricas

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier:
Artículo principal: Ley de conservación de la masa
En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).

Ley de Proust o de las proporciones constantes:
Artículo principal: Ley de las proporciones constantes
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples:
Artículo principal: Ley de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.

Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792):
Artículo principal: Ley de las proporciones equivalentes
"Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos."