posibles valencias +1, +2
2006-10-23 06:32:37 · 10 respuestas · pregunta de alfredo p 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
El Aluminio tiene número atómico 13.
por lo tanto su configuración electrónica es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Lo que indica que en el tercer nivel de energía existen tres electrones.
Un átomo tiende a lograr su estabilidad química adquiriendo una configuración similar al gas noble más cercano a él.
El aluminio debería ganar 5 electrones para adquirir la configuración del Argón.
o
Puede Perder 3 electrones para adquirir la configuración del Neón.
Le implica menos energía perder tres electrones que ganar cinco.
Un átomo en estado basal tiene una carga de cero, para el caso del Aluminio son 13 protones-13 electrones.
Si pierde 3 electrones:
S valencia es de 3. Y además positivos, porque esta perdiendo carga negativa, Y esto implica que la suma de sus partículas sea ahora 13 protones (positivos) - 10 electrones (negativos, y únicamente diez porque perdió tres) = +3
Si solo perdiera uno o dos electrones, no adquiriría estabilidad química, pues no habría adquirido la configuración de gas noble; es decir no tendría completo su último nivel de energía. Cuestión que puedes consultar como la Regla del Octeto de Lewis.
2006-10-23 07:17:46 · answer #1 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
aqui tenemos que analizar las energias de ionizacion y afinidad electrónica del grupo, a medida que se sube por el grupo 13, el NOX que va predominando es el 3+ por las caracteristicas citadas porque segun esas teorias existe una mayor energia de ionizacion y se hace mas negativo la afinidad electrónica; por lo tanto le conviene eergicamente al elemento perder 3 electrones que 2 o 1!
2006-10-26 19:38:51 · answer #2 · answered by analia 1 · 0⤊ 0⤋
Los elementos se distribuyen electronicamente y buscan el equilibrio, por ello se desarrollo la estructura de lewis que dice que todo compuesto esta comforme, si posee 8 electrones en su periferia, o corona, entonces el aluminio tiene configuración s2p1, la configuración ideal es s2p6, es decir el estado perfecto o gas noble, ahora hay dos formas de llegar o ganando 5 electrones o regalando 3, como el camino + corto es regalr tres, el aluminio trbaja con valencia +3
2006-10-23 19:48:41 · answer #3 · answered by cocoteroah 1 · 0⤊ 0⤋
por su configuracion electronica, y se encuentra en el grupo III a de la tabla periodica
2006-10-23 14:57:08 · answer #4 · answered by INGRID 2 · 0⤊ 0⤋
Si se fija en la tabla periódica, el Al está en el grupo IIIA, por ende tiene 3 electrones de valencia, y tiene configuración electrónica de: [Ne]3s2-3p1. Como puede ver, si pierde el electrón ubicado en un orbital 3p y ambos electrones del orbital 3s, queda con una configuración electrónica de gas noble [Ne]. Por eso es un catión y tiene número de oxidación 3+, ya que al perder 3 electrones de valencia semeja una estructura estable. No es 2+ ni 1+ porque quedaría con una capa de valencia como la del Mg y el Na, y ellos tienen, respectivamente, oxidaciones únicas de 2+ y 1+, es decir, intentan lograr la misma estabilidad que el Al → [Ne]. De ahí que tenga número de oxidación único de 3+ y no otro (no tiene ningún fin, en cuanto a estabilidad se trata, perder sólo 1 ó 2 electrones, pero sí perder 3)
2006-10-23 13:50:14 · answer #5 · answered by Chemielieber 3 · 0⤊ 0⤋
misterios de la vida!!!
saludos32
2006-10-23 13:36:42 · answer #6 · answered by \\ - SAMU - // 3 · 0⤊ 0⤋
La configuración electrónica del elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. El aluminio muestra una valencia de 3+ en todos sus compuestos, exceptuadas unas cuantas especies monovalentes y divalentes gaseosas a altas temperaturas
2006-10-23 13:35:57 · answer #7 · answered by Darío B 6 · 0⤊ 0⤋
Por estabilidad
2006-10-23 13:35:21 · answer #8 · answered by Må®tël 5 · 0⤊ 1⤋
PORQUE ESA ES LA CANTIDAD DE ELECTRONES LIBRES QUE LE QUEDAN EN SU ULTIMA CAPA O CAPA DE VALENCIA.
2006-10-23 13:35:19 · answer #9 · answered by Anonymous · 0⤊ 1⤋
a pues quien sabe!!!
2006-10-23 13:34:43 · answer #10 · answered by isa 3 · 0⤊ 1⤋