primera ley de lavoisier y laplace?

Answer 1

Ley de LAPLACE-LAVOISIER: La cantidad de calor necesaria para descomponer un compuesto en sus elementos, es igual al calor desarrollado cuando el mismo compuesto se forma a partir de sus elementos. Esta ley se puede simbolizar mediante:

A → B ▲Hº
B → A -▲Hº

o de esta manera

Primera ley de la termoquímica o Ley de Lavoisier-Laplace

"EL CALOR NECESARIO PARA DESCOMPONER UNA SUSTANCIA EN SUS ELEMENTOS ES IGUAL, PERO DE SENTIDO CONTRARIO, AL QUE SE NECESITA PARA VOLVER A FORMARLA".

¿No es esto la ley de conservación de la energía?.

Sí lo es, aplicado a un hecho concreto.

Y hablando de hechos concretos podemos analizar el siguiente ejemplo:

H2(g) + ½ O 2(g) H 2O (g) DH °f=-241,60 kJ/m ol

De acuerdo a esta primera ley podemos escribir

H2O (g) H 2(g) + ½ O 2(g) DH °-1=+241,60 kJ/m ol

Como puedes ver, la reacción en el sentido de la formación de agua cursa con un DH °f negativo mientras que en el sentido contrario lo hace con un DH ° positivo pero con IGUAL VALOR ABSOLUTO (241,60 kJ/m ol)

Answer 2

hola

Probablemente, la aportación más importante que hizo Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) a la Química fue la implantación de la medida precisa a todos los procesos en los que la materia sufre transformaciones y el enunciado de la famosa ley de conservación de la masa.

enunció su ley de conservación de la masa, de forma que: en toda transformación química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.

según Lavoisier, en la reacción de una sutancia "A" para originar una sustancia "B" era la siguiente:

A + B ----------> AB

Es decir, que: en una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sólo se reorganiza.

La ley de Lavoisier hizo posible la aprarición de la ecuación química.
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Laplace probó la estabilidad del sistema solar. En análisis Laplace introdujo la función potencial y los coeficientes de Laplace. Dio especial importancia a la teoría de la probabilidad.
Laplace presentó su famosa hipótesis nebular en "Exposition du systeme du monde" en 1797, que formulaba que el sistema solar se creó de la contracción y enfriamiento de una gran nube aplastada de gas incandescente que giraba lentamente.

Laplace descubrió la invariabilidad de los movimientos medios planetarios. En 1786 probó que las excentricidades e inclinaciones de las órbitas planetarias entre sí, siempre permanecen pequeñas, constantes y además se autocorrigen. Estos resultados aparecen en la mayor de sus obras "Traité du Mécanique Céleste" publicado en cinco volúmenes a lo largo de 26 años (1799-1825).

"Deberíamos ... considerar el presente estado del Universo como el efecto de su estado anterior, y la causa del que le seguirá. Supongamos ... una inteligencia que pudiera conocer todas las fuerzas que animan la naturaleza, y los estados, en un instante, de todos los objetos que la componen; ... para [esa inteligencia] nada podría ser incierto; y el futuro, como el pasado, sería presente a sus ojos".

P.S. Laplace "Essai Philosophique sur les Probabilites", 1819.

Answer 3

Ley de LAPLACE-LAVOISIER: La cantidad de calor necesaria para descomponer un compuesto en sus elementos, es igual al calor desarrollado cuando el mismo compuesto se forma a partir de sus elementos. Esta ley se puede simbolizar mediante:

A → B ▲Hº
B → A -▲Hº

o de esta manera

Primera ley de la termoquímica o Ley de Lavoisier-Laplace

"EL CALOR NECESARIO PARA DESCOMPONER UNA SUSTANCIA EN SUS ELEMENTOS ES IGUAL, PERO DE SENTIDO CONTRARIO, AL QUE SE NECESITA PARA VOLVER A FORMARLA".

¿No es esto la ley de conservación de la energía?.

Sí lo es, aplicado a un hecho concreto.

Y hablando de hechos concretos podemos analizar el siguiente ejemplo:

H2(g) + ½ O 2(g) H 2O (g) DH °f=-241,60 kJ/m ol

De acuerdo a esta primera ley podemos escribir

H2O (g) H 2(g) + ½ O 2(g) DH °-1=+241,60 kJ/m ol

Como puedes ver, la reacción en el sentido de la formación de agua cursa con un DH °f negativo mientras que en el sentido contrario lo hace con un DH ° positivo pero con IGUAL VALOR ABSOLUTO (241,60 kJ/m ol)