El HNO3 concentrado que se utiliza en el laboratoria esta al 70.5% en masa y tiene una densidad de 1.14 g/ml. Calcula la masa del acido en la disolucion, no le entiendo por favor ocupo ayuda.
2006-10-16 16:12:40 · 6 respuestas · pregunta de efrain r 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Definitivamente, el problema está mal enunciado, pero creo que bien enunciado sería:
El HNO3 concentrado etc. .. 70.5% por peso .... densidad de 1.14 g/l. Calcula el porcentaje en g. de HNO3 por cada 100 ml. de solución.
Si es esa la pregunta, diríamos:
a) 100 ml. pesan 100 x 1.14 g/l = 114 gramos.
b) 114 g. x 70.5 / 100 = 80.37 g
c) Por lo tanto, la solución tiene 80.37 g. de HNO3 por 100 ml de solución.
Esto mismo equivale a 803.7 gramos por litro de solución.
2006-10-16 18:07:34 · answer #1 · answered by Adán 4 · 0⤊ 0⤋
no se necesita ser ingeniero para resolver este problemita:
usa esta formula: p/v=p/p.d, ; p/v=70.5X1.14= 80.37..OK.
80.37 gramos por cada 100 ml.
2006-10-19 16:57:03 · answer #2 · answered by Lic. emilio barraza 7 · 0⤊ 0⤋
70.5% quiere decir 70,5 g de soluto en 100g de solución, entonces;
Como tenemos la densidad hallaremos el volumen de la solución, luego su molaridad y de hay tomaremos el numero de moles en un litro de esa solución y hallaremos su masa.
70.5 g HNO3 x 1mol HNO3 x 1.14 g de sln x 1000mL = 12.75M
100 g de sln 63 g HNO3 1 mL 1L
12.75 m quiere decir que en un litro de sln hay 12,75 moles de soluto, calcularemos la cantidad de ácido en gramos de aquella disolución
12,75 mol x 63 g/mol=803,25g
2006-10-17 10:58:18 · answer #3 · answered by gerson b 2 · 0⤊ 0⤋
Hola!! Me parece que te falta una parte del enunciado porque con lo que tenés es demasiado sencillo. Te explico, el porcejate masa en masa es una de las unidades físicas que se utiliza para expresar la concentración de una solución (al igual que el porcentaje masa en volumen y volumen en volumen). El 70,5% en masa significa que por cada 100g de solución (es decir, soluto y solvente) tenés 70,5 g de soltuto, el resto es solvente (generalmente agua), es decir que la solución esta compuesta por 70,5 g de HNO3 y 29,5 g de H2O. Como te pregunta la masa y no te da ningún otro dato (como el volumen real de la solución) , la respuesta (tal como esta planteado el ejercicio) es 70,5 g de HNO3.
2006-10-16 17:18:59 · answer #4 · answered by varelita83 2 · 0⤊ 0⤋
Primero:
(H) 1*1 + (N) 1*14 + (O) 3*16 = 63g/mol
Si usted tiene un volumen X de disolución, por ejemplo, 100mL, va a tener 100mL*(1,14g/mL)= 114g de disolución, de los cuales, el 70,5% van a ser de ácido nítrico; es decir, 114g*0,705= 80,4g. Realice ese procedimiento con el volumen dado de disolución, y no olvide corroborarlo (en este caso: 80,4g/114g= 70,5% m/m). A partir de esta concentración puede obtener otras, como molaridad (en 100mL de disolución tiene 80,4g*1mol/63g→ 1,28 moles de ácido, por lo que M= 1,28/0,100L =12,8M) o molalidad (114g - 80,4g = 33,6g de disolvente, o 0,0336kg, y tiene 1,28 moles de soluto→ m= 1,28/0,0336= 38,1m).
2006-10-16 16:25:59 · answer #5 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
es un problema de matematicas si esta al 70.5 % y tiene una densidad de 1.14 g/ml divide 1.14 entre .705 y te da 1.6170212765957446808510638297872 g/ml al 100 %
2006-10-16 16:24:03 · answer #6 · answered by BORAT 5 · 0⤊ 0⤋