¿Me pueden corregir el ejercicio?

Question

Ejercicio:
Los volcanes emiten gran cantidad de sulfuro de hidrógeno (H2S), un gas que reacciona con el oxígeno del aire, formándose agua y dióxido de azufre (SO2).
Cada 68 toneladas de H2S reaccionan con con 96 toneladas de oxígeno origninando 36 toneladas de agua. ¿Cuántas toneladas de SO2 se forman?

Mi resolución:
H2S + O2 ==> H2O + SO2
68t + 96t ==> 36t + x
164t - 36t = x
128t = x

** Dije la anterior igualdad a partir de la ley de CONSERVACIÓN DE LA MASA.

128 toneladas de SO2 se forman.


¿ESTARÍA BIEN RESUELTO EL PROBLEMA?

Es que si es así, se me hace demasiado fácil... para un nivel de Bachillerato. (Estudio 1º bachillerato)

Saludos a todos... Gracias por intentar ayudarme... :)

Answer 1

La respuesta que tú has dado está bien, pero el procedimiento a utilizar, para poder resolver todos los problemas de éste tipo que se te puedan plantear en este curso no es ése (o quizá mejor dicho, no es el mejor).
Los pasos que se deben dar, siempre en este orden, son:

- Establecer lo que se denomina la ecuación empírica de la reacción en cuestión; en el caso que te han puesto:

H..S + O.. ->> SO.. + H..O

(Uso los puntos como subíndices, para no liarla luego con el número de moléculas que van a intervenir)

- Ajustar la reacción: con éllo, sabrás el número de moléculas de cada reactivo que reaccionan entre si y las moléculas de los productos que resultarán; en tu caso:

2 H..S + 3 O.. ->> 2 SO.. + 2 H..O

Esto quiere decir que dos moléculas de Sulfuro de hidrógeno reaccionan con 3 moléculas de Oxigeno2 para dar 2 moléculas de Dióxido de azufre y 2 moléculas de Agua.

- Usando los pesos atómicos de cada elemento de cada una de las moléculas (los sacas de la tabla periódica, si no te los dan como datos en el problema), determinas el peso de cada molécula, tanto de los reactivos como de los productos:

H..S = 1+1+32 = 34 uma (unidades de masa atómica)
O.. = 16 + 16 = 32 uma
SO.. = 32+16+16= 64 uma
H..O = 1+1+16 = 18 uma

y teniendo en cuenta cuántas moleculas de cada clase intervienen en la reacción, estableces ya la ecuación de masas de reactivos y de productos:

(2 · 34) + (3 · 32) ->> (2 · 64) + (2 · 18) ;

68 + 96 --> 128 + 36

- Y desde esta ecuación másica, puedes obtener ya cualquier cosa que te pregunten. En tu caso, te están preguntando algo muy sencillo, que se saca directamente, porque te lo han puesto así, a huevo: si 68 TM de Sulfuro de hidrógeno reaccionan con 96 TM de Oxigeno-dos, dando 36 TM de Agua, está claro que conforme a la ecuación de masas (que expresa matemáticamente el principio de conservación de la masa, ya sea en uma, en moles, en gramos, en kg, en TM... en lo que sea, pero masa, no volumen, ojo), la cantidad de Dióxido de azufre que también resulta de la reacción es, por "huevos", 128TM.

Y ahora me dirás. ¿y para este viaje hacían falta tantas alforjas?

Pues sí. Ese problema que te han puesto es de iniciación, y los siguientes, sobre el mismo asunto, podrían ser (siempre refiriéndonos a esa reacción, eh) en orden de dificultad creciente:

1- Si se obtienen 32,5 gramos de SO.., ¿cuantos moles de O.. han reaccionado?
Requiere usar la fórmula (recuerda que vale para umas, gramos, kg,...) completa, para poder resolver, y transformar unidades mol/gramos.

2 - Con 17 gramos de H..S y 12 moles de O.., ¿cuántos gramos de agua se desprenden en la reacción?
Problema de reactivos limitantes, con el añadido de que las unidades están en dos dimensiones: gramos y moles.

En estos dos casos, que te vas a encontrar tambien en este curso, la simple regla de tres ya no te vale, ¿a que no?

Intenta resolverlos usando la fórmula de la conservación de la masa (y en el segundo caso... también con algo de sentido común), y si no lo consigues, ponme un e-mail y te lo amplio, si lo necesitas, que espero que no, que ya lo entiendas solo.

Suerte y ánimo: la química de 1º de Bachillerato es tirada.

Answer 2

creo q esta bien.y sino tendrias q igualar la cantiidad d oxigenos.
tienes 2 y 3 en el resultado. cuando lo resuelves me lo dices,ok??????

Answer 3

Cada mol de H2S te origina un mol de SO2
Un mol de H2S pesa 34g y el de SO2 64g
es decir:
34g de H2S ----> 64g de SO2
68t de H2S ----> x= 12t g de SO2

es otra manera un poco más sencilla de resolverlo... sólo usas una regla de 3 simple.
solo necesitas la ecuación quimica balanceada.
Igualmente tu respuesta está bien.
BYE...

Answer 4

BALANCEA LA REACCION ALLI TENES OXIGENO DE MAS Y LA REGLA DE TRES VOLVE A HACERLA CON LA ECUACION BALANCEADA
SIEMPRE SE BALANCEA LA ECUACION

Answer 5

El problema está perfecto.
En este caso no hace falta ajustar ninguna reacción.
En el enunciado nos aseguran que con 68 toneladas de H2S reaccionan 96 de O2, y tenemos que creérnoslo. No nos piden ninguna comprobación. Por otra parte nos dicen que se obtienen 36 toneladas de agua, lo cual también nos tenemos que creer, ya que se supone que el enunciado del problema son las medidas de algo realizado experimentalmente.
Por lo tanto, según la ley de conservación de la masa, no hay más que sumar las masas de los reactivos y tenen en cuenta que la suma de la masa de los productos debe ser la misma. Un simple problema de sumar y restar.

Answer 6

no te voy a hacer tu tarea eeee...
asi que aprende a hacela sola

Answer 7

Te felicito 128 son las toneladas que se forman despues de la reaccion. Saludos!

Answer 8

Está bien resuelto
Tampoco se trata de buscarle cinco pies al gato. A veces las cosas son mas sencillas .

Answer 9

2 H2S + 3 O2 → 2 So2 + 2 H2O

2 (34) + 3 (32) → 2 (64) + 2 (18)

68 + 96 → 2 (64) + 2 (18)

La respuesta es: 2 x 64 = 128 toneladas

Debes usar los pesos moleculares.
S = 32
O2 = 32
H2 = 2

Answer 10

Primero tienes que ajustar la reacción, como te han dicho antes los oxígenos no están ajustados:
1º)
H2S + 3/2 O2 ===> H2O + SO2

Intenta seguir y si no te sale sigue preguntando