Se mezclan 20ml de HNO3 0.1235M, 58 ml de NH4OH 0.0957 N, 54 ml de H2SO4 0.17 M, 0.04590g de Ca(OH)2 con agua a un volumén de 300 ml de solución. ¿cual es el ph de la solución resultante?
Por favor me interesa el procedimiento especifico para aprenderlo.
2006-10-13 11:00:04 · 7 respuestas · pregunta de judd d 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
no es tarea, hace 1 año que no llevo química, pero necesito aprender a resolver problemas de ese tipo. Si me pueden ayudar se los agradeceré con 10 puntos
2006-10-13 11:09:58 · update #1
te los daría en este momento pero tengo que esperar cuatro horas para poder elegirte y ya he resuelto 41, los que estoy poniendo son los que no he podido resolver y te agradezco la ayuda sinceramente
2006-10-13 11:27:40 · update #2
Mis conocimientos sobre química no son muchos, 4º E.S.O., pero voy a intentar explicarte algo.
Me explicaron la teoría de Arrhenius;
la cual decía que ÁCIDO es toda susancia que al disolverla en agua produce iones hidronio H3O+y que BASE es toda sustancia que disuelta en agua produce iones hidróxido, OH-.
De acuerdo con esto:
> En todas las disoluciones ácidas hay más iones H3O+ que iones OH-.
> En todas las disoluciones neutras hay tantos iones H3O+ como iones OH-.
> En todas las disoluciones básicas hay más iones OH- que iones H3O+.
pH < 7 [disoluciones ácidas]
pH = 7 [disoluciones neutras]
pH > 7 [disoluciones básicas]
Para la MEDIDA DEL PH:
Matemáticamente el pH es el logaritmo, cambiado de signo, de la concentración de iones hidronio expresada en moles/L.
Por ejemplo, el pH de una disolución para la cual [H3O+] = 0,01 mol/L es:
pH = -log(0,01) = -log(10^-2) = 2
Saludos, espero que ésto te pueda aclarar algo.
No obstante yo no realicé ningún ejercicio sobre éste tema en 4º de la E.S.O.
2006-10-14 00:50:40 · answer #1 · answered by ╔►eljavi◄╣₪→ Madrid (España 3 · 0⤊ 0⤋
A ver....
lo primero ordena los datos y "dales forma"
HNO3 -->H+ + NO3-
[HNO3]=0.1235M si tenemos 20ml tenemos (regla de 3, con la concentración, si en 1 litro-1000ml- hay 0.1235 moles, en 20ml tenemos....) 0.002506 moles de HNO3
y así con todos, hasta tener el número de moles de cada tipo y como se disocian.....
Después neutralizamos moles de H+ con moles de OH -, esto es: 1 mol de H+ reacciona con 1mol de OH- para "dar agua"...
¿que sobra? OH- o H+......
La concentración molar del que "sobra" te va a dar el pH o el pOH....
como el pH=-log[H+] y el pOH= -log[OH-]
y 14=pH+pOH
Confieso que me ha dado pereza hacer todos los números.....
Si tienes alguna duda añade más datos y cambio la respuesta resolviéndolas....
2006-10-16 07:18:26 · answer #2 · answered by Amaya 2 · 0⤊ 0⤋
http://www.ejerciciosresueltos.com
2006-10-14 09:55:04 · answer #3 · answered by Mss.X 4 · 0⤊ 0⤋
ufff... ni idea.
2006-10-13 18:19:01 · answer #4 · answered by la peke de Y!R ♥ 6 · 0⤊ 0⤋
es un ph neutro
2006-10-13 18:15:06 · answer #5 · answered by zahi218 2 · 0⤊ 0⤋
Lo siento la química no es mi fuerte..!!!
2006-10-13 18:07:43 · answer #6 · answered by Alguna duda? 5 · 0⤊ 0⤋
No voy a hacerte la tarea
2006-10-13 18:02:53 · answer #7 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋