Tiene los diez puntos el que me lo explique. Quiero aprender a hacerlo
2006-10-13 09:06:44 · 5 respuestas · pregunta de Anonymous en Ciencias y matemáticas ➔ Química
1) La normalidad de una solución se calcula dividiendo la molaridad entre el número de moles de partículas que la sustancia disuelta tiene DISPONIBLES para ser intercambiados en la reacción que se estudia:
NORMALIDAD = Molaridad/#moles de partículas de intercambio
2) La normalidad no se define igual para:
-Una reacción ácido-base (las partículas son iones Hidrógeno), ---Una reacción de precipitación (las partículas son iones),
- Una reacción de óxido reducción (las partículas son electrones).
3) En el caso de tu ejemplo, se trata de la normalidad de un ácido, por lo que podemos suponer que intervendrá en una reacción ácido-base.
Si el ácido fosfórico H3PO4 se disocia totalmente en la solución, entonces tendrá disponibes TRES moles de iones hidrógeno (o protones) H+, por lo tanto se puede calcular su normalidad como:
Norm. = 0.0580 M / 3 = 0.019 N
Suerte!
2006-10-13 10:03:58 · answer #1 · answered by CHESSLARUS 7 · 0⤊ 1⤋
http://www.ejerciciosresueltos.com
2006-10-14 02:54:22 · answer #2 · answered by Mss.X 4 · 0⤊ 0⤋
El valor de normalidad del acido fosforico 0.0580M multiplicado por 3 y ya de acurdo a la formula
N=#Radicales /M
2006-10-13 09:14:20 · answer #3 · answered by Pocke 1 · 0⤊ 0⤋
ese mismo valor de molaridad multiplicalo por 3 y ya
2006-10-13 09:09:55 · answer #4 · answered by Giga 2 · 0⤊ 0⤋
Probaste a hacer las tareas vos misma?
2006-10-13 09:14:41 · answer #5 · answered by Eneas 6 · 0⤊ 1⤋