genre phénolphtaléine tout ça.
je sais que le témoin change de couleur a l'équivalence, mais j'ai jamais pigé comment on pouvait determiné quel colorant choissir pour une réaction donnée
2006-10-12 02:39:09 · 10 réponses · demandé par Jack Daniels 2 7 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
C'est une histoire de caméléons ?
2006-10-12 02:42:57 · answer #1 · answered by igore 2 · 0⤊ 0⤋
si tu sais que la réaction va générer un produit plutôt acide, tu choisis un témoin adapté. Pour la phénolphtaléine il me semble que c'est un indicateur de pH qui a sa transition vers 8 ou 9, si tu étudie le changement de pH pour une réaction entre un acide fort et une base faible, la PPH ne te sera d'aucune utilité (puisque avant de faire l'expérience tu sais que le pH sera inférieur à 7 à la fin de la réaction et a fortiori inférieur à la zone de transition de la PPH).
On peut grouper les dosages acido-basiques en 4 familles :
réaction entre un acide fort et une base forte
réaction entre un acide fort et une base faible
réaction entre un acide faible et une base forte
réaction entre un acide faible et une base faible
Selon la famille, tu choisis l'indicateur adapté.
2006-10-12 09:47:11 · answer #2 · answered by Dark Lolo 5 · 2⤊ 1⤋
c simple. tu disposes pour chaque indicateur coloré, une zone de virage et les couleurs correspondantes. tout d'abord tu dois calculer approximativement ou se situera ton point d'équivalence. ensuite tu compares à tes zones de virage de l'indicateur coloré. si ton équivalence est à 7 par exemple, il faut également que ton indicateur coloré change de couleur à 7.
sinon cmt t'expliquer la variation de couleur.
ton but est de doser une espèce.
tu doses une espèce grâce à une autre. c'est une équation totale, rapide et facile. et selon l'équation bilan tu as un équilibre.
tu verses au début l'espèce de ta burette elle va réagir tout de suite avec celle de ton becher.
mais a l'équivalence tu n'auras plus d'espèce dans ton bêcher à doser d' ou la différence de couleur.
2006-10-13 06:29:54 · answer #3 · answered by tikrapo 1 · 0⤊ 0⤋
tu calcule le pH de la solution à l'équivalence en fonction de l'espèce majoritaire que tu auras à ce moment là:
-si acide faible: pH=7+(1/2)(pka+log C)
-si neutre: pH~7
-si acide: pH=(1/2)(pka-log C)
-si acide fort: pH=-log[H3O+]
-si base forte: pH=pke/-log[OH-]
une fois que tu as le pH tu regarde les zones de virage des différents indicateurs colorés et tu choisit celui qui contient le pH de la solution et c'est fini.
2006-10-12 14:57:21 · answer #4 · answered by calinours28 2 · 0⤊ 0⤋
Les témoins colores sont des couples acido-basiques. L'acide est d'une couleur différente de sa base conjuguée donc en fonction du pH, la solution sera d'une couleur ou d'une autre. On s'en sert surtout pour des dosages et sur les papiers pH. Pour choisir le bon indicateur il faut d'abord savoir ce qui tu doses (et avec quoi). Pour un acide faible par exemple il faut que tu choisisses un indicateur qui change de couleur dans la zone de ton pKa. Pour un acide fort (dose par un base forte), tu prendras un indicateur qui change de couleur vers pH = 7. Pour une zone donnée il y a un indicateur approprie mais g pas les noms en tête, il faudrait que tu regardes dans un catalogue. Ces indicateurs, comme leurs noms l'indiquent, ne donnent qu'une indication, ça ne donnent pas de mesures précises, d'ailleurs on fait souvent la moyenne de 2 - 3 dosages pour avoir une idée pas trop éloignée de la réalité.
2006-10-12 10:08:41 · answer #5 · answered by CJay 6 · 0⤊ 0⤋
Les indicateurs de pH ont une couleur à un certain p et une autre couleur à un autre pH, quelques exemples parmi les plus connus :
-phénolphtaléine - incolore (<8,2) - rose (>10), la zone de virage est donc de 8,2 à 10
- bleu de bromophénol - jaune (<3) - violet (>4,6).
En connaissant la zone dans laquelle le virage va se passer, on peut choisir l'indicateur adéquat. ex. : zone de pH9 phénolphtaléine, zone de pH4 bleu de bromophénol.
2006-10-12 09:52:50 · answer #6 · answered by Iguagua 4 · 0⤊ 0⤋
ce sont des molécules qui ont deux couleurs distinctes lorsqu'on est en dessous ou en dessous de leur pKa.
Tu as des tables pour des indicateurs colorés, selon le pH où tu veux voir la zone de virage
http://www.ping.be/at_home/indic-vir.htm
2006-10-12 09:49:41 · answer #7 · answered by Lilou (tje) 6 · 0⤊ 0⤋
C'est une histoire forme colorée.
Pour la Phenolphtaleine, la forme acide de la molecule est incolore et sa forme basique, est, quant à elle, colorée.
En réalité un indicateur est une molécule pour laquelle ses deux formes (acide et basique) sont de couleurs différentes. La hauteur du Ph de virage est lié à la quantité de dissociation de chacune de ces deux formes (ce sont des équilibres en fait).
2006-10-12 09:47:16 · answer #8 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
Il y a longtemps que je me posais la même question !
2006-10-12 09:42:01 · answer #9 · answered by Cochise 7 · 0⤊ 0⤋
kamoulox!!!
2006-10-12 09:42:01 · answer #10 · answered by SPOKE 4 · 0⤊ 0⤋