......... cuantas moléculas estaran esparciendose en el aire ? densidad H20 pura a 20 º c = 0.9982
gracias de antemano
2006-10-06 15:03:37 · 6 respuestas · pregunta de no_a_la_guerra 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
que mail??
2006-10-08 08:03:04 · update #1
en verdad que no se la contestación pero te ayudare en una próxima asignacion,bye..mpr..//..//
2006-10-14 15:00:52 · answer #1 · answered by Anonymous · 5⤊ 0⤋
Habran 1,66 exp21 moléculas de Agua.
Teniendo en cuanta que en un mol se encuentra 6,02 exp 23 moleculas y 0,05 ml representan 0,00277 moles de agua
2006-10-06 22:50:18 · answer #2 · answered by Javier 2 · 2⤊ 0⤋
Oki
considerando ke la masa es igual a la densidad por el volumen; entonces se tiene que la m=.05 ml *.9982 g/ml =.0499 g.
El número de moles es igual a la masa entre el peso molecular, así: n=m/PM entonces n= .0499 g /18 g/mol = .0028 moles.
Se sabe que en una mol hay 6.023*10^23 moleculas entonces:
# de moleculas= (.0028 moles) * (6.023*10^23 moleculas/mol)= 1.670044055*10^21 moleculas esparciendose en el aire
2006-10-06 23:40:50 · answer #3 · answered by Una linda Gatita °°° 2 · 1⤊ 0⤋
si: 0.9982 g = 1 ml
una gota pesa 0.04991g
si: 18 g de H2O = 1 mol
0.04991 g son 0.002772 moles
si un 1 mol = 6.023 x 10 E23 moléculas
0.002772 moles son 1.6696 x 10E21 moléculas
de nada...
2006-10-14 01:27:41 · answer #4 · answered by Paulita 2 · 0⤊ 0⤋
Recibí tu mail.
Interpreté mal la pregunta, consideré el líquido como si ya estuviera evaporado.
d = m / v
m = d *v = 0.05*0.9982=0.04991g
18 g = 1 mol de agua
0.04991 = 1*0.04991/18=0.00277 moles.
Ahora sí se aplica Avogadro, una mol al evaporarse da 22400 mililitros, 6.023 * 10^23 moléculas
0.00277 moles da 6.023 * 10^23 *0.00277= 1.67*10^21moles.
(que ocuparán 62.11ml)
Espero que sea correcto
2006-10-06 22:38:55 · answer #5 · answered by Anahí 7 · 0⤊ 1⤋
h2o = 18 peso molecular, dividido 0.05 = 360, por 100 da un resultado de 36'000 moléculas de agua.
fisica
2006-10-06 22:13:56 · answer #6 · answered by Angel Of Death!! 2 · 0⤊ 2⤋