¿Podrían contestarme esta duda que tengo sobre la configuración electrónica.?

Question

En mis clases de química de preparatoria me enseñaron la configuración electrónica:

Si saco la del Vanadio (23):

La configuración electrónica es:
1s 2 – 2s 2 – 2p 6 – 3s 2 – 3p 6 – 4s 2 – 3d 3 --> Debido a 4s 2, tiene 2 electrones en su última capa
Hasta ahí no hay problemas.

Pero solo resulta que quiero la del Cromo (24):

La configuración electrónica es:
1s 2 – 2s 2 – 2p 6 – 3s 2 – 3p 6 – 4s 2 – 3d 4 --> Debido a 4s 2, tiene 2 electrones en su última capa
Y resulta que esto anterior NO ES CORRECTO, que en realidad solo hay UN ELECTRÓN y el otro está en la penúltima. Lo confirmo por medio de mi tabla periódica.

¿Alguien sabe por qué? ¿Qué otra cosa necesito aprender? saludos.

Answer 1

Otra cosa que hay que aprender es que desafortunadamente existen las excepciones.

En el caso del subnivel "d" se sabe que si se encuentra llena o llena hasta la mitad es más estable la configuración electrónica que cuando se tiene el siguiente subnivel "s" a medio llenar.

Esto ocurre porque se requiere menos energía para mantener un electrón en un subnivel "d" medio lleno que en el siguiente subnivel "s"

No solo el cromo presenta este comportamiento sino también el cobre:

[ Ar ] 4s1 3d10 cuando podrías pensar que sería [Ar] 4s2 3d9

Suerte!

Answer 2

V: 1s 2 – 2s 2 – 2p 6 – 3s 2 – 3p 6 – 4s 2 – 3d 3; por lo tanto tiene 5 electrones de valencia, (4s2 3d3)


Cr: 1s 2 – 2s 2 – 2p 6 – 3s 2 – 3p 6 – 4s 2 – 3d 4, tiene 6 electrones de valencia (4s2 y 3d4),

pero también está bien para el Cr:1s 2 – 2s 2 – 2p 6 – 3s 2 – 3p 6 – 4s 1 – 3d 5 con lo cual sigue teniendo 6 electrones de valencia, pero es más estable para el Cr tener el 3d completo y 1 solo electron en el s. Esta sería la explicación


Son casos particulares que suceden en los elementos de transición. Como te han enseñado a hacer la configuración está bien, también está bien la tabla.
No sé en que nivel estás, pero el comportamiento de cada uno de estos elementos se estudia en Química Inorgánica.

Answer 3

fijate que en el suborvital d entran 10 e-, lo que esta pasando es que es mas estable tener el orvital d semilleno que tenerlo con 4 e-

fijate que pasa lo mismo con los elementos que estan abajo del cromo, y algo paresido pasa con el cromo y los elementos que estan abajo de el dado que estoy se apuran para llenar completamente el orvital d

saludos

Answer 4

en realidad la regla de las diagonales, que es seguramente como intentas hacer la configuracion electrónica, no vale para los elementos del bloque d y f. esto se debe a que los electrones en estos subniveles no están tan apantallados como se esperaría, encontrandose más cerca del nucleo. Por esta razón, en algunos casos los átomos "prefieren" configuraciones en las que tienen el subnivel d lleno o semilleno (si te fijas en la tabla vas a ver que las "excepciones" se producen para llegar a configuraciones con 3d5 o semejantes)... y esto se debe al mal apantallamiento de los electrones d y los efectos de repulsion entre los electrones que no son tenidos en cuenta en el modelo de átomo hidrogenoide en el que se basan las reglas de las diagonales...
igualmente, creo que no hace falta que sepas esto para tu examen

suerte!

Answer 5

Muy bien Euge me ahorraste la explicacion
veo que se estan aplicando.....

Answer 6

Recordamos que la configuraciòn electrònica de los elementos de transiciòn siempre deberàn terminar con el subnivel d. Ahora bien, tambièn se sabe que es muy dificil determinar la cantidad de electrones diferenciales, no asì, el valor de sus 4 nùmeros cuànticos para su electròn diferencial. Te sugiero que continues como hasta ahora y te bases en el estado de oxidaciòn, y no en la configuraciòn electrònica para determinar la cantidad de electrones que posee en el ùltimo nivel (electròn diferencial).
Saludos y suerte!

Answer 7

CREO QUE ES SUFICIENTE ESTAS LISTO PARA PRESENTAR TU EXAMEN