a) 2 b) 3 C) 6,3 d) 4,3
Dar procedimiento
Como dicen en mi pais es una Papallita
Muy facil
2006-10-02 13:52:17 · 4 respuestas · pregunta de cesar2356 3 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
4
2006-10-02 13:53:42 · answer #1 · answered by cienciano 6 · 0⤊ 0⤋
pH= - log [H+]
Si diluís la concentración de hidrógeno baja a la mitad. Originalmente era:
4=-log [H+]
-4 = log [H+]
Aplicando antilogaritmo [H+]=0.0001
Diluído a la mitad [H+]= 0.00005
Volviendo a la primera fórmula
pH = - log 0.00005=4.30
2006-10-02 21:00:18 · answer #2 · answered by Anahí 7 · 2⤊ 0⤋
pH= - log [H+]
Si diluyes la concentración de hidrógeno baja a la mitad. Originalmente era:
4=-log [H+]
-4 = log [H+]
Aplicando antilogaritmo [H+]=0.0001 gr/mol
Diluído a la mitad [H+]= 0.00005 gr/mol
Volviendo a la primera fórmula
pH = - log 0.00005=4.30
2006-10-03 13:21:17 · answer #3 · answered by jugadorve23 1 · 0⤊ 0⤋
La pregunta es que impone al pH porque si es un buffer va a depender de que par se trate (y generalmente no va a cambiar)y hasta es posible que no se modifique, si es un ácido debil que no esté totalmente disociado sería diferente, pero si es un ácido totalmente disociado (ac. fuerte por ejemplo) seria 4.3 y no sean flojos, los libros son muy útiles. El procedimiento es
4 = -log[H+]
4 = -log [X moles/ 0.25 L]
1 x 10 ^ -4 = X moles / 0.25L
x moles = 0.25 x 10 ^ - 5
ahora viertes los 250 mL entonces
[H+]=0.25 x 10 ^ - 5 /.5 mL (si y sólo si no hay desprendimiento de calor, y/o evaporación)
pH = -log[5x10^-5]
pH = 4.3
para la próxima no eches la hueva, esto lo hice para decir yo si sé y tu no, o en otras palabras ignorante, si quieres aprender, estudia y resuelve tus problemas.
Por lo menos visita esta página
http://www.forest.ula.ve/~rubenhg/acidez/#ecuacion
no te doy otra porque de no creo que te competa o que le entiendas además no te haría daño ir a la biblioteca huevón.
PD: pe hache siempre es "pH" y sin intercambiar capitalización.
2006-10-02 21:51:58 · answer #4 · answered by elviejolocosabiodecopilco 2 · 0⤊ 0⤋