¿que se debe hacer para balancear una ecuación Redox?

Answer 1

Reglas para resolver una Ecuación Redox

1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).

2- Los metales actúan con valencias positivas (+).

3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-).

4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).

5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).

6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).

7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.

Ejemplos:
a) K2SO4 K: (+1)*2 = +2
S: (+6)*1 = +6
O: (-2)*4 = -8 S = 0
b) Al2(CO3)3 Al: (+3) * 2 = +6
C: (+x) * 3 = +3x
O: (-2) * 9 = -18 S = +6 + 3x -18 = 0
-12 + 3x = 0
3x = 12
x = 4
Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).
c) K2Cr2O7 K: (+1) * 2 = +2
Cr: (+x) * 2 = +2x
O: (-2) * 7 = -14 S = +2 + 2x -14 = 0
-12 + 2x = 0
2x = 12
x = 6

Por tanto,la valencia del Cromo Cr es (+6).

8- Las reacciones Redox se efectúan en presencia de agua (medio acuoso o en solución), puesto que de otra manera los reactivos no podrían separarse en sus iones.

Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX

1) Acido clorhídrico + Hierro ® Cloruro ferroso + Hidrógeno.

2) Nitrato de plata + Hierro ® Nitrato ferroso + Plata.

3) Sulfato cúprico + Aluminio ® Sulfato de aluminio + Cobre.

4) Acido nítrico + Potasio ® Nitrato de potasio + Hidrógeno.

5) Sulfato cúprico + Hierro ® Sulfato ferroso + Cobre.

6) Acido sulfúrico + Calcio ® Sulfato de calcio + Hidrógeno.

7) Nitrato plumboso + Zinc ® Nitrato de zinc + Plomo.

8) Acido bromhídrico + Zinc ® Bromuro de zinc + Hidrógeno.

9) Cloruro cúprico + Aluminio ® Cloruro de aluminio + Cobre.

10) Sulfato de magnesio + Sodio ® Sulfato de sodio + Magnesio.

11) Acido sulfúrico + Zinc ® Sulfato de zinc + Hidrógeno.

12) Acido nítrico + Cobre ® Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.

13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio ® Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente

14) Acido nítrico + Plata ® Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.

15) Nitrato de potasio + Monóxido de carbono ® Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio

16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio ® Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente

17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso ® Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.

18) Acido sulfúrico + Plata ® Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.

19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua ® Acido fosfórico + Oxido de nitrógeno.

20) Acido nítrico + Acido fluorhídrico ® Oxido de nitrógeno + Flúor + Agua.

21) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso ® Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno naciente.

22) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio ® Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro

23) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio ® Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo.

24) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio ® Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro

25) Carbonato de magnesio + Sodio ® Carbonato de sodio + Magnesio.

26) Ioduro cúprico + Bario ® Ioduro de bario + Cobre.

27) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio ® Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo

28) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso ® Bromuro manganoso + Agua + Bromo

29) Carbonato de zinc + Potasio ® Carbonato de potasio + Zinc.

30) Acido bromhídrico + Hierro ® Bromuro ferroso + Hidrógeno.

31) Acido nítrico + Potasio ® Nitrato de potasio + Hidrógeno.

32) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso ® Ioduro manganoso + Agua + Iodo.

33) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio ® Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Bromo.
I) Para la obtención de los halógenos como: Cl2- Br2 - I2.
Acido hidrácido + Oxidante ® Sal de los metales + Agua + Halógeno del ácido.
¯ ¯
HCl
HBr
HI MnO2
K2Cr2O7
KMnO4

1) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso ® Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.

4 H+1Cl-1 + Mn+4O2-2 ® Mn+2Cl2-1 + 2 H2+1O-2 + Cl20
Mn+4 + 2 e- ® Mn+2 reducción
2 Cl-1 ® Cl20 + 2 e- oxidación
Mn+4 + 2 Cl-1 ® Mn+2 + Cl20

2) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio ® Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro

14 H+1Cl-1 + K2+1Cr2+6O7-2 ® 2 K+1Cl-1 + 2 Cr+3Cl3-1 + 7 H2+1O-2 + 3 Cl20
Cr+6 + 3 e- ® Cr+3 (*2) reducción
2 Cl-1 ® Cl20 + 2 e- (*3) oxidación
2 Cr+6 + 6 e- ® 2 Cr+3
6 Cl-1 ® 3 Cl20 + 6 e-
2 Cr+6 + 6 Cl-1 ® 2 Cr+3 + 3 Cl20

3) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio ® Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro

16 H+1Cl-1 + 2 K+1Mn+7O4-2® 2 K+1Cl-1 + 2 Mn+2Cl2-1 + 8 H2+1O-2 + 5 Cl20
Mn+7 + 5 e- ® Mn+2 (*2) reducción
2 Cl-1 ® Cl20 + 2 e- (*5) oxidación
2 Mn+7 + 10 e- ® 2 Mn+2
10 Cl-1 ® 5 Cl20 + 10 e-
2 Mn+7 + 10 Cl-1 ® 2 Mn+2 + 5 Cl20
También, de la misma forma resolver las siguientes ecuaciones REDOX:

4) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso ® Bromuro manganoso + Agua + Bromo.

5) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio ® Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo

6) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio ® Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Cloro

7) Acido iodhídrico + Permanganato de potasio ® Ioduro de potasio + Ioduro manganoso + Agua + Iodo.

8) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso ® Ioduro manganoso + Agua + Iodo.

9) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio ® Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo.
II) Para la obtención del Oxígeno (O2).
Acido oxoácido + Oxidante

® Sal de los metales + Agua + Oxígeno atómico
¯

¯
H2SO4 MnO2
K2Cr2O7
KMnO4

1) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso ® Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno atómico.

H2+1S+6O4-2 + Mn+4O2-2® Mn+2S+6O4-2 + H2+1O-2 + O0
Mn+4 + 2 e- ® Mn+2 reducción
O-2 ® O0 + 2 e- oxidación
Mn+4 + O-2 ® Mn+2 + O0

2) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio ® Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno atómico

3 H2+1S+6O4-2 + 2 K+1Mn+7O4-2® K2+1S+6O4-2 + 2 Mn+2S+6O4-2 + 3 H2+1O-2 + 5 O0
Mn+7 + 5 e- ® Mn+2 (*2) reducción
O-2 ® O0 + 2 e- (*5) oxidación
2 Mn+7 + 10 e- ® 2 Mn+2
5 O-2 ® 5 O0 + 10 e-
2 Mn+7 + 5 O-2 ® 2 Mn+2 + 5 O0

3) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio ® Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno atómico

4 H2+1S+6O4-2 + K2+1Cr2+6O7-2® K2+1S+6O4-2 + Cr2+3(S+6O4-2)3 + 4 H2+1O-2 + 3 O0
Cr+6 + 3 e- ® Cr+3 (*2) reducción
O-2 ® O0 + 2 e- (*3) oxidación
2 Cr+6 + 6 e- ® 2 Cr+3
3 O-2 ® 3 O0 + 6 e-
2 Cr+6 + 3 O-2 ® 2 Cr+3 + 3 O0
III) Otros tipos de reacciones REDOX son:
A: Metal1 + Sal1 ® Sal2 + Metal2

1) Hierro + Sulfato cúprico ® Sulfato ferroso + Cobre.

Fe0 + Cu+2S+6O4-2 ® Fe+2S+6O4-2 + Cu0
Cu+2 + 2 e- ® Cu0 reducción
Fe0 ® Fe+2 + 2 e- oxidación
Cu+2 + Fe0 ® Cu0 + Fe+2

2) Aluminio + Cloruro cúprico ® Cloruro de aluminio + Cobre.

2 Al0 + 3 Cu+2Cl2-1 ® 2 Al+3Cl3-1 + 3 Cu
Cu+2 + 2 e- ® Cu0 (*3) reducción
Al0 ® Al+3 + 3 e- (*2) oxidación
3 Cu+2 + 6 e- ® 3 Cu0
2 Al0 ® 2 Al+3 + 6 e-
3 Cu+2 + 2 Al0 ® 3 Cu0 + 2 Al+3

3) Nitrato plumboso + Zinc ® Nitrato de zinc + Plomo.

4) Sulfato de magnesio + Sodio ® Sulfato de sodio + Magnesio.

5) Nitrato de plata + Hierro ® Nitrato ferroso + Plata.

6) Sulfato cúprico + Aluminio ® Sulfato de aluminio + Cobre.

7) Carbonato de magnesio + Sodio ® Carbonato de sodio + Magnesio.

8) Ioduro cúprico + Bario ® Ioduro de Bario + Cobre.

9) Sulfato de magnesio + Litio ® Sulfato de litio + Magnesio.

10) Carbonato de zinc + Potasio ® Carbonato de potasio + Zinc.
B: Metal + Acido ® Sal + Hidrógeno molecular

1) Acido sulfúrico + Zinc ® Sulfato de zinc + Hidrógeno.

H2+1S+6O4-2 + Zn0 ® Zn+2S+6O4-2 + H20
2 H+1 + 2 e- ® H20 reducción
Zn0 ® Zn+2 + 2 e- oxidación
2 H+1 + Zn0 ® H20 + Zn+2

2) Acido nítrico + Potasio ® Nitrato de potasio + Hidrógeno.

2 H+1N+5O3-2 + 2 K0 ® 2 K+1N+5O3-2 + H20
2 H+1 + 2 e- ® H20 (*1) reducción
K0 ® K+1 + 1 e- (*2) oxidación
2 H+1 + 2 e- ® H20
2 K0 ® 2 K+1 + 2 e-
2 H+1 + 2 K0 ® H20 + 2 K+1

3) Acido sulfúrico + Calcio ® Sulfato de calcio + Hidrógeno.

4) Acido bromhídrico + Zinc ® Bromuro de zinc + Hidrógeno.

5) Acido sulfúrico + Magnesio ® Sulfato de magnesio + Hidrógeno.

6) Acido bromhídrico + Hierro ® Bromuro ferroso + Hidrógeno.

7) Acido nítrico + Bario ® Nitrato de bario + Hidrógeno.

8) Acido fluorhídrico + Litio ® Fluoruro de litio + Hidrógeno.

9) Acido sulfúrico + Sodio ® Sulfato de sodio + Hidrógeno.

10) Acido clorhídrico + Aluminio ® Cloruro de aluminio + Hidrógeno.

Answer 2

debes saber cuantos elementos tienes de cada lado y despues debes ir tratando de balancearlos con el numero k mas se acerque para k todos los elementos puedan balancearse de cada lado.

Answer 3

ESA APACHU ES UNA FIERA!!!!!!!!!! SE MERECE LOS DIEZ PUNTOS!!!!!!!!!

Answer 4

Vaya una respuesta completa!!!!!!!

Answer 5

lo que dice apachu,dale sus 10

Answer 6

Habeerr!!! que esto vaaa para largooo!!!! PASO a million. Poner l. a. reacción xD!! y uno de los productos es H2O REACTIVOS......PRODUCTOS Zn + HNO3 ----> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O PASO 2. Poner sus valencias en l. a. parte extra advantageous de c/elemento. 1ero te pongo Reactivos y abajo productos ya que si los pongo ambos esta shit no los ponee!! mugre three hundred and sixty 5 days REACTIVOS (0)...(+a million)(+5)(-6) Zn + .H....N..O3 ----->(productos abajo) PRODUCTOS (+2)(-2).....(-3)(+4)(+5)(-6)....(+2)(... Zn(NO3)2 + N..H4..N...O3 + H2...O PASO 3. AnotarLos elementos q cambian su # de oxidación, en este caso son el Zn y el N El Zn pasó de (0) ----->(+2), Se oxida +2 e- El N pasó de (+5) ----->(-3), Se shrink -8 e- Ahora para no abultar mucho l. a. Ec. podemos sacarle mitad a esos electrones, en este caso Zn (+1e-) y N(-4e-) PASO 4. Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se shrink y viceversa, es decir, el Zn se Oxida +a million e- y el N -4 e-, intercambia esos factores los +a million e- al N y los -4e- al Zn, te quedaran asi: El Zn (a million) ----->(4) Zn El N (4) ----->(a million) N PASO 5. Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de l. a. ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando l. a. ecuación por el método de tanteo. Colocando los coeficientes en l. a. reaccion nos queda: Zn + HNO3 ---->(4) Zn(NO3)2 + (a million) NH4NO3 + H2O Ahora resolviendo l. a. ecuacion por tanteo, si tenemos (4) Zn en los productos y (a million) Zn en los reactivos, colocamos un coeficiente (4) en los reactivos. Por otro lado, el # de Oxigenos en los reactivos es de (3) O, y el total de # de Oxigeno en los productos es de 28, yo coloco un coeficiente (10) en l. a. molecula HNO3 para que sean 30 Oxigenos y equilibrio (3) moleculas de H2O para que tambien haya 30 Oxigenos y nos quedo asi: (4) Zn +(10) HNO3 ----> 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + (3) H2O Quitando los parentesis para ubicarte queda l. a. ec. Balnceada asi: 4 Zn +10 HNO3 ----> 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O Saludos, no olvides colocar un pulgar arriba xD!!

Answer 7

El mètodo tradicional para balancear este tipo de reacciones es el mètodo de iòn electròn.
En este mètodo es necesario recordar:
1.-balancear electricamente, es decir con electrones en las hemireacciones de oxidaciòn y reducciòn.
2.-balancear estequiometricamente, es decir, en funciòn de los moles.
3.-al trasladar los coeficientes obtenidos, en algunos casos (los menos) se recurrirà al tanteo, es decir, a balancear, independientemente de las hemireacciones de oxidaciòn y reducciòn.
Suerte!

Answer 8

ponerle numeritos

Answer 9

Hay que balancear las cargas y la cantidad de electrones en ambos lados de la ecuación.
Poné un ejemplo concreto y te ayudo