¿alguien podria explicarme problemas de entalpía ? si?

Question

Mañana tengo examen de quimica la maestra nunca los explico pero dijo que vendrian en el examen alguien que me de una idea de como se resuelven
Se los agradeceria mucho.!!!

Answer 1

Los problemas de entalpía, si prestas atención, serán fáciles de resolver. Primero, enfocate en saber que es entalpía; no podrás resolver los porblemas de algo que no sabes. Te doy algunas sugerencias:
Si estás en la escuela, o colegio, normalmente considerarán a la entalpía como variaciones de calor, cada compuesto en la naturaleza tiene un valor determinado de entalpía, que sólo es válido para la temperatura a la que se midió; es decir, la entalpía depende de la temperatura. Segundo, generalmente los problemas de entalpía relacionan compuestos cuyos valores de entalpía conoces,. con otros que desconoses; por ejemplo, te da el valor de entalpía del hidrógeno y el oxígeno, y te pide l valor de la entalpía del agua; además tendrás como dato el valor de la entalpía de la reacción, por un despeje de fórmula puedes obtener ese valor. esos valores figuran en una tabla que si no ta la dan, en todo caso los valores de entalpia te los citarñan en los problemas que debas resolver.
La fórmula de entalpía es: Entalpía de la reacción = entalpía total de productos - entalpía total de reactivos.

Recuerda que debes tener igualada la reacción de interés, y que la entalpía es una propiedad extensiva, lo que significa que si un compuesto tienen un coeficiente, su entalpía para el cálculo de la entalpía de ese compuesto debe multiplicarse por ese componente.
Otra cosa importante es que recuedes una ley que se llama Ley de Hess, es algo complicada de explicar, pero te dice que si tienes varias reacciones , puedes combinarlas adecuadamente para calcular la entalpía de reacción de una reacción que se supone no puede ocurrir.
Por ejemplo, puedes calcular así la entalpía de formación de ciertos productos a partir de reactivos que tu sabes no pueden reacionar entre sí, pero esta ley es un calculo teórico que se aplica muy bien en la práctica.
Ojalá te sirva lo que te cuento. Suerte en tú examen

Answer 2

1.- CAMBIO DE ENTALPIA SIN CAMBIO DE FASE (LIQUIDO A VAPOR, SOLIDO A LIQUIDO, ETC)

DH= DELTA H

DH= M Cp(TF-TI) M=MASA, TF=TEMP. FINAL, TI=TEMP INICIAL Y Cp= CAPACIDAD CALORIFICA (CALOR ESPECIFICO ALGUNOS LE LLAMAN)

2.- CUANDO EXISTE CAMBIO DE FASE

DH EVAPORACION= DE LIQUIDO A VAPOR
DH FUSION=DE SOLIDO A LIQUIDO

3.- ENTALPIA DE REACCION

ENTALPIA DE FORMACION DE PRODUCTOS-ENTALPIA DE FORMACION DE REACTANTES.

NOTA: POR DESGRACIA ESTO NO ES TAN FACIL, HAY QUE SABER UN POCO DE QUIMICA, YO NO SE A QUE NIVEL ESTAS, SUERTE........

Answer 3

Ideas y Tips para Resolver Problemas
(Entalpía y Ley de Hess)
1.- Entalpía
En las plantas y animales, así como en el laboratorio, las reacciones usualmente ocurren a temperatura constante. El calor transferido hacia (o fuera de) un sistema a presión constante, qP, es igual a una cantidad que se llama cambio de entalpía, simbolizada por ΔH. Así.

Aqui tienes el manual:
http://webdelprofesor.ula.ve/humanidades/marygri/documents/ITEntalpia.pdf#search=%22problemas%20de%20entalp%C3%ADa%22

Answer 4

A ver si te ayuda este link :

http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADa

Answer 5

lo tienes que sacar atraves de unas tablas para ver si es saturado, mezcla o sobrecalentado