Cual sera la variacion de entropia para para la conversion de 1 mol de hielo en agua a 25 ªc y 1 atm ?

Question

Si el calor molar de Fusion del hielo es de 1,44 Kcal/mol
DAR PROCEDIMIENTO POR FA
a) 6,21 cal/mol.K Las otras opciones en esta unidad
b) 5,27
c) 1,25
d) 9,25

Bueno el analisis pero cuando ud convierte de centigrados a kelvin
Tenemos
1/293 y en la otra 1/273

Answer 1

La entropía del sistema se calcula como sigue:

dS = dQ/dt

siendo: S= entropía
.............Q = calor absorbido por el sistema al pasar el agua de un estado al otro
..............T = temperatura absoluta

Para un cambio finito de temperatura tenemos que:

delta S = S final - S inicial

delta S = Q/T2 - Q/T1

delta S = Q *(1/T2 - 1/T1)

Q = 1.44 Kcal/mol
delta T = (1/298.15 - 1/273.25K) = 0.00031K^-1 (hemos convertido los Celsius a Kelvin)

S=1.44 *0.00031= 0.000446 Kcal/mol K

Como 1 Kcal = 1000 cal entonces:
...........0.000446 Kcal = 0.446 cal


entonces: S = 0.446 cal/ mol K

que no me coincide con ninguna de tus respuestas. Si alguna otra persona lo calculó diferente me gustaría verlo.

Suerte!

NOTA / ACLARACION : ¿Pero porqué 293K si el dato que me proporcionas es 25°C que convertidos a Kelvin es igual a :
25 + 273.15 = 298.15 K?

¿El dato de temperatura es correcto?

Answer 2

¿La variación entrópica total?, ¿o solo la de esa cantidad de H20 respecto a sí misma, debido al cambio de fase?