Des pistes de resolution pour ces 3 Q.???

Question

Question 1 :
Un élément fictif possède deux isotopes de masse 80.15 u et 81.82 u. La masse molaire de cet élément est 80.72 g/mol. Quelle pourcentage des atomes de cet élément sont du premier isotope?

Question 2 :
Combien de molécules (ne donnez pas ta réponse en moles) de CO2 sont produites lors de la combustion complète de 74.8 g de propane (C3H8)? N.B. la combustion est la réaction d'une substance avec l'oxygène moléculaire (O2) pour produire l'eau et le dioxyde de carbone.
Question 3 :
340.3 g de SO2(g), 230.3 g de O2(g), et 168.9 g de H2O(l) réagissent de la façon suivante:

2 SO2(g) + O2(g) + 2 H2O(l) ---> 2 H2SO4(aq)

Quelle masse de H2SO4 produit-on?

1er repondant: comment tu fais ?

Answer 1

QUESTION 1:
La masse molaire est la somme des masses des 2 isotopes pondérée de leur pourcentage.
Soit x le pourcentage de l'isotope 1. Le pourcentage de l'isotope 2 sera donc de (1-x), d'où:
80,15*x + 81,82*(1-x) = 80,72
Ce qui donne x=0,6587 soit x=65,87%

QUESTION 2:
Ecrivons d'abord l'équation de la réaction de combustion:
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O (bien respecter la règle de conservation de la matière).

A présent, raisonnons en moles car un équation chimique n'a de sens qu'en mole (et non en poids ou volume):
Masse molaire de C3H8= 3*12+8=44g/mol.
Donc 74,8 g de C3H8 correspond à 74,8/44 = 1,7 moles de C3H8
D'après l'équation de réaction, pour 1 mole de C3H8 consommé, je produis 3 moles de CO2. Donc pour 1,7 moles de C3H8, je produis 1,7*3 = 5,1 moles de CO2.
A présent, à quoi correspond un mole? Cela correspond à 6,022*10^23 molécules, ce qui va donner pour mes 5,1 moles de CO2: 3,07*10^24 molécules de CO2
En conclusion, avec 74,8g de C3H8, lors d'une combustion totale, je produis 3,07*10^24 molécules de CO2

QUESTION 3
Comme à la question 2, il faut convertir les poids en mole à l'aide des masses molaires. cela donne:
SO2: 5,32 moles
O2 : 7,20 moles
H20: 9,38 moles

On constate que la plus faible quantité est le SO2. Donc tout le SO2 va réagir pour donner du H2SO4. Je consomme 2 moles de SO2 pour créer 2 mole de H2SO4. Conclusion, quand je consomme 5,32 mole de SO2, je crée 5,32 moles de H2SO4.

Masse molaire H2SO4=2+32+4*16=98g/mole d'où la masse M de H2SO4 Produis:
M=5,32*98
M=521,36 grammes.



J'espère avoir été clair dans les explications. Bon courage!

Answer 2

C'est quelle page?
Et t'as finis la philo?

Answer 3

q1 65% x 80,15 + 35% x 81,82 = 80,72

q2 74,8 g de propane, ca fait combien de moles? je ne me souviens plus

Q3 euh vois le suivant il doit avoir raison

Answer 4

Facile !!!!
1 / 23,4327 % très exactement
2 / 1, 2 milliards (approximativement)
3 / 1,3 * 10^-34 g

Voila chef !