Alternativas
A) 0,593
b) 2,923
c) 1.135
d) 0,235
Favor enviar Procedimiento
2006-09-23 07:36:35 · 5 respuestas · pregunta de cesar2356 3 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Pero no esta entre alternativas
2006-09-23 07:54:23 · update #1
pero amigo Kevin no me dio los moles asi da 0,134 L entre 22,4 L = 5,98 X 10 a la -3
2006-09-23 07:59:45 · update #2
Mal formulada la pregunta.Necesitas saber que volumen de solución tenes
2006-09-26 14:47:58 · answer #1 · answered by ciclopentano 2 · 0⤊ 0⤋
Si es una solución 1 molar es una solución que tiene un mol, independientemente de la densidad que propones
2006-09-24 10:35:56 · answer #2 · answered by PALACIOS 3 · 0⤊ 0⤋
A ver...como no dice el volúmen ni la pureza que tiene ésa disolución puedes tomar arbitrariamente 100mL o.k. Entonces:
100mLdisolución ( 1mol MetOH / 1000mL disoln)= 0.1mol Met OH
Obviamente no está entre tus respuestas quizá omitiste algún dato como la pureza de la disolución, el volúmen que requieres o simplemente las repuestas que tienes están mal. Aunque quizá también deberías revisar el procedimiento que te dió Kevin
2006-09-23 18:29:59 · answer #3 · answered by Ballerina 2 · 0⤊ 0⤋
En realidad, al decir que tiene una cc de 1 molar y no decir cuánta agua o cuánto volumen de solución hay entonces no se puede averiguar nada. Para poder hacerlo sustituya los valores adjuntos
CH3OH → mm = 12+3+16+3 = 34 g/mol
1M = 1 mol CH3OH/ 1 litro solución (no adjuntó este dato)
en un litro de solución:
Vh2oD + Vch3ohD = VtotalDtotal (1000 mL*0,9g/mL)
Vh2oD + Vch3ohD = 900g
en un mol de CH3OH hay 34g del compuesto por lo que hay (900 - 34)g de agua, y densidad de agua es un 1g/mL, entonces hay 866 mL de agua y 134 mL de CH3OH, de ahí puede sacar otras concentraciones como %m/m, fracción molar...
Al decir que no se puede averiguar nada me refiero a que usted puede tener un contenedor lleno de esa solución y una cucharada de la misma y como tienen la misma concentración no se puede averiguar la cantidad de moles presentes en la muestra, a menos que aclare el volumen que tiene de esa solución
2006-09-23 14:54:32 · answer #4 · answered by Chemielieber 3 · 0⤊ 0⤋
1M= #nsoluto/1L sln.total
entonces despejando
#n moles del soluto = (1M)(1L sln.) por lo tanto tenemos 1 mol de Metanol.
RECUERDA QUE PREGUNTASTE MOLES, MAS NO GRAMOS, OK.
POR ESO NO UTILICE LA DENSIDAD Y COMO NO ME DAS CANTIDAD DE SOLUCIÓN SE TOMA QUE ES UN LITRO DEBIDO A QUE SE TRATA DEL ESTÁNDAR.
2006-09-23 14:51:34 · answer #5 · answered by basilio c 3 · 0⤊ 0⤋