wie können na,mg,al,p,s,cl,ar einen stabilen zustand erreichuen und welche teilchen entstehen dabei?

Question

chemie
periodensystem

Answer 1

Sind schon super, die Antworten, aber der i-Punkt ist villeicht noch nicht deutlich genug:
Wenn die äusserste Elektronenschale eines Atoms ganz voll ist (wieviele Elektronen hängt von der Schale ab), dann ist es chemisch stabil, d.h. nicht reaktionsfreudig.
Bei Ar als Edelgas ist das schon so, bei Na, Mg, Al, P, S, Cl müssen Elektronen weg oder dazu (siehe andere Antworten)

Answer 2

Argon ist ein Edelgas und daher von sich aus schon stabil. Es hat alle Elektronenschalen gefüllt. Die anderen Elemente können durch reaktionen stabiler werden. Am stabilsten sind sie dabei wenn sie sich mit anderen Elementen Elektronen teilen. NaCl! Auch als Ionen sind sie bis zu einem gewissen Grand stabil. Bilden sich Ionen werden die Elektronrn der höhsten nicht ganz gefüllte Schale abgegeben.

Answer 3

natrium, magnesium und aluminium sind sehr reaktionsfreudig (instabil). wenn sie allerdings ihre elektronen abgeben und zu ionen werden, sind sie stabil.
Phosphor, schwefel un chlor sind ebenfalls instabil.
sie müssen allerdings elektronen in ihre äußerste hülle aufnehmen um stabil zu werden.
Je mehr elektronen ein Atom auf der letzten hülle hat, desto stabiler ist es.

Argon gehört zu den edelgasen.
die edelgase (Helium, neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon) haben die höchste anzahl von elektronen auf der letzten Hülle und sind deshalb extrem stabil und reaktionsfaul bzw.-träge.
deshal werden edelgase auch zum schweißen benutzt, damit nichts anbrennt, denn die edelgase brennen sehr schwer bis überhaupt nicht.

Viel Glück!
lg MICHI

Answer 4

Mach Ionen draus, indem Du den Substanzen Elektronen entziehst oder zusetzt. naja, nicht ganz. Bei Na, Mg, Al, P, S, Cl geht das. Bei Ar nicht.